2、“铁及其化合物的氧化性和还原性”实验探究方案的设计,用氧化还原反应原理预测和验证物质性质的科学方法。

[典例解析]

例1.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为:①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液

 A.①③   B.③②   C. ③①   D. ①②③

[分析]:加入NH4SCN证明无Fe3+,再加Cl2水,如有Fe2+则可被氧化为Fe3+而使NH4SCN变红色。KMnO4也能氧化Fe2+,但KMnO4本身为紫色,使Fe3+和NH4SCN显色不易观察。

[解答]:C

[启示]:学习铁及其化合物的性质要抓住价态,从铁元素三种价态的相互转化去认识铁及其化合物间的氧化还原反应规律。要熟记Fe3+遇SCN- 会生成红色物质的特性。

例2.下列物质反应后一定有+3价铁生成的是(   )

 ①过量的Fe与Cl2反应;

 ②Fe与过量稀H2SO4反应后,再向其中加KNO3

 ③Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸;

 ④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中。

 (A)只有①   (B)只有①②   (C)只有①②③   (D)全部

[分析]  本题涉及0价铁变为+3价铁、+2价铁变为+3价铁及+3价铁变为+2价铁,应从氧化剂的强弱、反应条件及反应物间的相对量进行分析。

 ①中的Cl2氧化性强,它能将铁氧化为+3价,由于不是在溶液中反应,因此过量的铁不会将氯化铁还原。

 ②中Fe与稀H2SO4反应只能生成Fe2+,但要注意,由于稀H2SO4过量,加入KNO3后,H+、 NO3-能将Fe2+氧化成Fe3+

 ③从表面上看不会发生复分解反应,实际上也发生了Fe2+被H+ NO3-氧化的反应。

 ④中首先发生Fe与盐酸生成FeCl2、Fe2O3与盐酸生成FeCl3的反应,但题中未给出反应物间相对量的关系,若铁是足量的,则能将生成的FeCl3全部还原为FeCl2

[解答]:C

[点拨]:铁的0价、+2价、+3价在一定条件下均可相互转化,在分析具体问题时,应善于抓住转化的条件,挖掘出隐含的反应。

 0  19232  19240  19246  19250  19256  19258  19262  19268  19270  19276  19282  19286  19288  19292  19298  19300  19306  19310  19312  19316  19318  19322  19324  19326  19327  19328  19330  19331  19332  19334  19336  19340  19342  19346  19348  19352  19358  19360  19366  19370  19372  19376  19382  19388  19390  19396  19400  19402  19408  19412  19418  19426  447348 

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