5、某物质的晶体含A、B、C三种元素，其排列方式如图所示，求晶体

中A、B、C的原子个数之比依次为

A　 1：3：1　　　 B　 2：3：1　 C　 2：2：1　　　 D　 1：3：3

4、下表中给出几种氯化物的熔沸点：

有关表中所列四种氯化物的性质，有以下叙述：①氯化铝在加热时以能升华②四氯化硅在晶态时属于分子晶体③氯化钠晶体中微粒之间以范德华力结合④氯化铝晶体是典型的离子晶体，其中与表中数据一致的是

A只有①②　　　　 B ②③　　　 C 只有①②③　　　　　　 D 只有②④

3、实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是

A　 水晶(二氧化硅)和干冰的熔化　 B　 食盐的熔化和碘的升华

C　 液溴和碳酸氢铵的气化　　　 D　 纯碱和烧碱的熔化

2、能够用键能大小来解释的是

A　 氮气的化学性质比氧气稳定　　　 B　 常温常压下，溴呈液态，碘呈固态

C　 稀有气体一般很难发生化学反应　 D　 硝酸易挥发，而硫酸难挥发

1、下列过程中，共价键被破坏的是

A　 碘升华　 B　 溴蒸气被活性炭吸收　 C　 酒精溶于水　 D HCl气体溶于水

5、石墨的晶体结构：

(1)石墨晶体是_____状结构，层与层之

通过____________相结合，故较软。

(2)同层的碳原子以C-C共价键形成

___________结构，故熔沸点较高。

(3)每个碳原子形成_____个C-C键。

(4)每个正六边形占有______个碳原子,占有_______个C-C键。请计算上图含有______个碳原子。

练习题：

4、金刚石的晶体结构：

(1)每个碳原子形成____个C-C共价键，只存在C-C共价键。

(2)金刚石是由正四面体型的____网状结构；

(3)键角是__________(4)晶体中最小的碳原子环是由_____个碳

　　 原子构成的。

3、干冰的晶体结构：

干冰晶胞中所占有的二氧化碳分子有_____________个，二氧化碳分子周围最近的二氧化碳分子有_________个。

2、氯化铯的晶体结构：

(1) 此晶胞中所占有的Cs⁺的个数为________，Cl^-的个数为______

(2)每个Cs⁺周围有______个Cl^-，每个Cl^-周围有______个Cs⁺。

(3)每个Cs⁺周围最近的Cs⁺有____个，每个Cl^-周围最近的Cl^-有___个。

(4)若氯化铯晶体的密度为g/cm³,若氯化铯的摩尔质量为Mg/mol

则求Cs⁺与Cl^-之间的距离为______cm，Cl^-与Cl^-之间的距离为_________cm。