1.酒精燃烧的过程中，发生了能量的转化。下列判断中正确的是 ：　　　　 (　　 )

A.化学能部分转化为热能　　　 B.电能部分转化为化学能

C.热能部分转化为化学能　　　 D.光能部分转化为化学能

21．(12分)孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿，它们的化学组成可表示为：

xCuCO₃·yCu(OH)₂(x、y为正整数且)

(1)孔雀石和石青分别与过量盐酸反应时，孔雀石耗用的盐酸的物质的量与生成的CO₂的

物质的量之比为4：1；石青则为3：1。请推算它们的化学组成。

孔雀石：　　　　　　　 　　　，石青：　　　　　　　　　 。

(2)现有孔雀石和石青混合样品，取两份等质量的样品，在一份中加入过量盐酸，生成CO₂ 3.36L(标准状况下)；加热另一份样品使其完全分解，得到CuO 20g，试通过计算确定该混合物中孔雀石和石青的物质的量之比。

20．(12分)1932年美国化学家鲍林(L．Pauling)首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：

　 请仔细分析，回答下列有关问题：

　 (1)根据表中所给数据分析，同主族内不同元素X值的变化规律是__________________________________；简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)预测周期表中电负性最大的元素应为　　　　 ，电负性最小的元素为 　　　　　(放射性元素除外)估计钙元素的电负性的取值范围　 　　　< X < 　　　。

(3)验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr₃中形成的化学键的类型 为　　　　 ，其理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

19．(10分)某学生用0.1×10×25㎜³，质量分数≥99.5%的铝片和酸反应制取H₂，实验现象见下表：　

(1)写出铝片与酸反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)反应1-15min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，其原因是　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)根据铝片与盐酸和硫酸反应现象的差异，深入思考，可作出如下猜想：

　 猜想一：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 猜想二：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

18．(10分)下列两组实验中的a、b、c都是必修教材中的常见物质，它们都有如图所示的转化关系(图中的箭头“→”表示在一定条件下，物质的转化可以一步完成)，试完成下列表格。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 a

　　　　　　　　　　　　　　　 b　 　　　　　c

序号	已知情境	写出化学式	写出对应反应的离子方程式
(1)	已知b溶液中滴入KSCN溶液后，溶液呈血红色。	a	①_______　　　　 _____ ②___　　　　 _________
(2)	已知b为一种常见的氧化性强酸，其中某非金属元素的最高价为+5。	a_________ b_________ c_________	④_____　　　　 _____

17．(14分)我国化工专家候德榜的“候氏制碱法”曾为世界制碱工业做出突出贡献。他利用NaHCO₃、NaCl、NH₄Cl等物质溶解度的差异，以食盐、氨气、CO₂为原料先制得NaHCO₃，进而生产出纯碱。下面是在实验室中摸似“候氏制碱法”中制取NaHCO₃实验步骤：

　 第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。

　 第二步：先让一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解时，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，C中出现固体。继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生。

　 第三步：过滤C中所得的混合物，得到NaHCO₃固体。

第四步：向滤液中加入适量的NaCl粉末，有NH₄Cl晶体析出。

请回答下列问题：

(1)装置的连接顺序是：(a)接(　　 )(　　 )接(　　 )，(b)接(　　 )

(2)A中常选用的固体反应物为　　　　 ，D中应选用的液体为　　　　　 。

B中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)第二步骤中必须先让　　　　 装置先发生反应。

(4)C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是　　　　　 　　　　　　，C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)第四步中分离出NH₄Cl晶体的操作是　　　　　　　 ；其所得的NH₄Cl晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO₃(约占5%~8%)，请设计一个简单的实验证明所得固体的成分大部分是NH₄Cl。简要写出操作和现象： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

16．(12分)无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在178℃升华，装有无水氯化铝露置于潮湿空气中会爆炸并产生大量白雾，工业上由金属与氯气作用或由无水氯化氢气体与熔融Al作用而制得，某课外活动小组在实验室内通过下列装置(如下图)制取少量纯净的无水氯化铝。

试回答以下问题：

(1)装置A中反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)为使实验成功，A和B间需要加适当的装置，请将它画在框内，并注明其中盛放的药品。如果A产生的气体直接进入B中，实验产生的不良后果是

(3)进行实验时，应先点燃(填写字母，下同)　　　　　 处的酒精灯，然后再点燃

　　　　 　　　　　处的酒精灯。

(4)在C处可以收集到纯净的氯化铝，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

(5)装置D的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

15．下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是

　　 A. b电极是正极

　　 B. 总反应方程式为：2H₂+O₂=2H₂O

　　 C. 负极发生还原反应，正极发生氧化反应

　　 D. 氢氧燃料电池是一种具有广泛应用前景的绿色电源

卷II(70分)

14．下列关于实验室制取气体所用试剂的组合不合理的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．制Cl₂：　 MnO₂、盐酸(浓)　　　　　 B．制H₂：硫酸(稀)、Zn

　　　 C．制O₂：　 MnO₂、H₂O₂　　　 　　　 D．制CO₂：硫酸(稀)、CaCO₃

13．在下列化学反应中，既有离子键、共价键断裂，又有离子键、共价键形成的是

A．2Na +2H₂O = 2NaOH + H₂↑

B．SO₂+2H₂S = 3S+2H₂O

C．Mg₃N₂+6H₂O=3Mg(OH)₂↓+2NH₃↑　

D．Ba(OH)₂·8H₂O+2NH₄Cl==BaCl₂+2NH₃·H₂O+6H₂O