3、在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是　　　　　　　　　 (　　 )　　　　　　　　　　　　　　

A．锌做阳极，镀件做阴极，溶液中含有锌离子

B．铂做阴极，镀件做阳极，溶液中含有锌离子

C．铁做阳极，镀件做阴极，溶液中含有亚铁离子

D．锌做阴极，镀件做阳极，溶液中含有锌离子

2、可以将反应Zn+Br₂==ZnBr₂设计成蓄电池，下列四个电极反应

①Br₂+2e^－=2Br^－　 ②2Br^－－2e^－= Br₂ ③Zn－2e^－=Zn²⁺ ④Zn²⁺+2e^－=Zn

其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是　　　　　　　　　 (　　 )　　　　　　　　　　　　　

A．②③　　 B．②①　　 C．③①　　 D．④①

1、原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应分别是　　　　　　　　　　　 (　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　

A．氧化、还原　 B．还原、氧化　 C．氧化、氧化　 D．还原、还原

2、在25℃时.将两个铂电极插入一定量的饱和Na₂SO₄溶液中进行电解，通电一段时间后在阴极逸出a摩气体，同时析出w克Na₂SO₄·10H₂O晶体，若温度不变，此时剩余溶液的质量分数是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　(　　 )

A.　　　　　　　　　　 B.

C.　　　　　　　　 D.

解析：用铂做电极电解饱和Na₂SO₄溶液，实质上电解水，因水电解时分解成氢气和氧气，因而溶液中有晶体Na₂SO₄·10H₂O析出，析出来的晶体和电解消耗掉的水为原饱和溶液的一部分，由此可确定C 选项符合题意。本题着重考查学生审题能力以及对电解知识的理解和应用。

[随堂检学]

1、在电解水时，常加入一些稀硫酸，其目的是　　　　　　　　　　　　　 　(　　 )

A．使溶液酸性增强　　　　　 B．使溶液中离子浓度增大

C．加快电解的速率　　　　　 D．使溶液的氧化性增强

解析：纯水导电性很弱，向水中加入一些电解质可增强导电性，如：稀硫酸、氢氧化钠固体等，故选BC。

2、　 电极反应式和总反应式的书写

要学会在理解电解原理的基础上，熟练掌握电极反应式和总反应式的书写。

1、阴阳极的判断

　 电解池的阴极和阳极与电极材料无关，取决于外电源的正负极。与电源正极相连的为电解池的阳极；与电源负极相连的为电解池的阴极。

2、电解原理的应用

(1)铜的电解精炼

　 电解精炼粗铜时，阳极材料是　　 铜，

阴极材料是　　 铜，电解质溶液是　　　　　　　 溶液。

(2)电解饱和食盐水制取氯气和烧碱(氯碱工业)

电解前应除去食盐溶液中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2- 等杂质离子

电极反应：

阳极反应　　　　　　　　　　　 ，

阴极反应　　　　　　　　　　　 ，

电解反应为　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)电镀

电镀是一种特殊的电解，要求镀件必须作阴极，阳极、电解质溶液中的阳离子、镀层金属都必须是同一种金属元素。电镀时，电解质溶液的浓度保持不变。

(4)冶炼活泼金属(铝、钠、镁等)

如：2Al₂O₃=== 4Al + 3O₂↑

1、电解氯化铜溶液

(1)电极名称

与电源正极相连的电极称为　　　 极；

与电源负极相连的电极称为　　　 极。

(2)电极反应、电解反应

阳极发生的电极反应为　　　　 　　　　　　　　　　；

阴极发生的电极反应为　　　　　　　　　　　　　　 ；

电解反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　 ；

电解反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　 。

(3)电子流动方向

从电源负极流出、流向电解槽的阴极，从电解槽的阳极流向电源的正极。

(4)能量转化

反应中　　　　 能转化为　　　　　 能

6．现有X、Y、Z三种物质，各取40g相混合，完全反应后，得Y 18g，Z 49g，还有W生成。已知W的式量为106，现将22gX和11gY反应，能生成W为(　　 )

A、0.5mol　　　 B、0.25mol　　　 C、53g　　 D、26.5g