3．核外电子排布的规律
思考与交流：看表3，总结原子核分层排布有什么规律
表3 稀有气体元素的原子核外电子排布
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核电荷数 |
元素名称 |
元素符号 |
各电子层的电子数 |
|||||
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K |
L |
M |
N |
O |
P |
|||
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2 |
氦 |
He |
2 |
|
|
|
|
|
|
10 |
氖 |
Ne |
2 |
8 |
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|
|
|
|
18 |
氩 |
Ar |
2 |
8 |
8 |
|
|
|
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36 |
氪 |
Kr |
2 |
8 |
18 |
8 |
|
|
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54 |
氙 |
Xe |
2 |
8 |
18 |
18 |
8 |
|
|
86 |
氡 |
Rn |
2 |
8 |
18 |
32 |
18 |
8 |
⑴原子核外电子排布：总是从能量 的电子层排起，然后由 往 排；
⑵各层最多能容纳的电子数目为 ( )；
⑶最外层最多能容纳的电子数目为8(K层为最外层时，不超过2个电子)，次外层电子数目不超过18，倒数第三层不超过32个电子。
练一练：
(三)课堂教学流程
1.创设情境，引入新课
下表是构成原子的各微粒的一些参数，请根据表中所提供的信息回答问题：
表1
|
微粒 |
质量/kg |
相对质量 |
电性和电量/C |
|
质子 |
1.673×10-27 |
1.007 |
+1.602×10-19 |
|
中子 |
1.675×10-27 |
1.008 |
0 |
|
电子 |
9.109×10-31 |
1/1836 |
-1.602×10-19 |
问题解决：
1．原子是由 、 和 三部分构成的。
2．在原子中，质量集中在 上，其大小是由 和 之和决定的。
3．在原子中： ＝ ＝
4．原子不显电性的原因：
交流与讨论：原子核带正电荷，核外电子带负电荷，正负电荷相互吸引，那为什么电子不会落入原子核内呢？
2.进行新课
讲解：原子核外电子并不是静止的，而是绕原子核做高速圆周运动，它们之间的引力提供了圆周运动的向心力，有摆脱原子核对电子的吸引的倾向，所以，在不受外界影响的条件下，电子既不能被原子吸入核内，也不能离开核自由运动。
过渡：那么，多电子原子的核外电子是如何绕原子核作高速运动的呢？