4、在10℃时某化学反应速率为0.1 mol/(L•s)，若温度每升高10℃反应速率增加到原来的2倍。为了把该反应速率提高到1.6 mol/(L•s)，该反应需在什么温度下进行？　　 (　　 )

A、30℃　　　 B、40℃　　　 　　　　 C、50℃　　　　 D、60℃

3、在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，若不考虑反应过

程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是　　　　　　　 (　　 )

A、0.02 mol/(L•min)　　　 B、1.8mol/(L•min)　 C、1.2 mol/(L•min)　 D、0.18 mol/(L•min)

2、在m A + n B 　p C的反应中，m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加a mol/L，B每分钟减少1.5a mol/L，A每分钟减少0.5a mol/L，则m：n：p为 (　　 )

A、2：3：2　　 B、2：3：3　　 C、1：3：2　　 　D、3：1：2

[例1]一密闭容器内装有N₂和H₂ ，反应开始时，N₂浓度为2 mol/L，H₂浓度为5mol/L ，两分钟后，测得N₂浓度为1_·8mol/L ，则两分钟内N₂的平均反应速率是多少？H₂和NH₃的平均反应速率又分别是多少？通过计算，比较三者速率有何联系？

[解析]　　　　　　　　 N₂　 + 3 H₂ 　2NH₃

起始浓度(mol/L)　　 2　　　 5　　　　 0

浓度变化(mol/L)　　 0_·2　　 0_·6　　　　 0_·4

2 min后浓度(mol/L) 1_·8　　 4_·4　　　　 0_·4　　 　　　　三步分析法

所以：v(N₂)==0_·1 mol/(L·min)

v(H₂)=0_·3 mol/(L·min)

v(NH₃)=0_·2 mol/(L·min)

[随堂检学]

1、下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是　　　　　 　　　　(　　 )

A.10℃ 20mL 3mol/L的X溶液　　　　 B.20℃ 30mL 2molL的X溶液

C.20℃ 10mL 4mol/L的X溶液　　　　 D.10℃ 10mL 2mol/L的X溶液

2．影响化学反应速率的因素：

1．化学反应速率：化学反应速率是用来衡量化学反应快慢程度的物理量，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

⑴表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

⑵表达式：

⑶单位：mol / ( L·s )　　　 mol / ( L·min )　 mol / ( L·h )

注 意：

⑴．物质的量浓度可以从溶液中迁移到气体中来。在一定温度下，一定压强下，气体B的物质的量浓度c(B)=n(B)/V

⑵．化学反应速率可以用某一种反应物的浓度的变化表示，也可以用某一种生成物的浓度变化表示。

⑶．由于化学反应中物质的量浓度是随着时间连续不断的变化的。所以化学反应速率有平均速率和瞬时速率之分。在中学化学里，通常所说的化学反应速率是指一段时间内的平均速率，而不是瞬时速率。且均取正值，无负值。

⑷．同一反应选用不同物质浓度的改变量表示速率。数值可能不同，但是表示意义相同。即一种物质的化学反应速率也就代表了整个化学反应的反应速率。

⑸．各物质表示的速率比等于该反应的方程式的化学计量数之比。

⑹．在一定温度下，固体和纯液体物质单位体积内的物质的量保持不变，即物质的量浓度为常数。因此，它们的化学反应速率也被视为常数。由此可见，现在采用的表示化学反应速率的方法还有一定的局限性。

3、知道化学反应的快慢受浓度、温度、压强、催化剂等条件的影响。

2、了解化学反应速率的概念、表达方式及其单位

1、通过实验探究认识不同的化学反应其速率不同

12、在高温、高压和催化剂存在的条件下，把3mol氢气和1mol氮气置于密闭容器中反应能够得到2mol氨气吗？说明理由