例1、问：点燃氢气和氧气的混合物可剧烈地化合生成水，电解水时又可生成氢气和氧气，这是不是一个可逆反应？为什么？

答：不是.因为反应条件不一样.

问：可逆反应能否进行到底？

答：不能，因而对于任何一个可逆反应都存在一个反应进行到什么程度的问题。

[随堂检学]

1、对化学反应限度的叙述，错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．任何可逆反应都有一定的限度

B．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等

C．化学反应的限度与时间的长短无关

D．化学反应的限度是不可改变的

3、影响化学平衡的条件：

化学平衡状态是与外界条件有关的。外界某种条件改变时，使正、逆反应速率不等，平

衡混合物中各组成物质的百分含量(或浓度)也随之改变，原来的平衡被破坏直到建立

新条件下的另一种平衡状态。这种改变的过程，叫化学平衡的移动。

影响化学平衡的重要条件有：浓度、压强、温度。

4、化学平衡的特点：“动、定、变”

a.反应物与生成物处于动态平衡，在化学平衡状态，可逆反应的正反应和逆反应都还在不断的进行着，只是此时V正=V逆(且都大于0)。而不是停止了化学反应。

b.在化学平衡状态，任何反应物与生成物浓度保持一定，百分组成保持一定；(或说反应物与生成物的含量保持一定)

c.影响平衡的外界条件改变，平衡状态即被破坏，发生平衡移动。

3、化学平衡是可逆反应进行的最大限度。

2、可逆反应需要在有关条件(如物质的温度，气体的压强、物质的浓度等)确定的前提下才能够形成化学平衡。

1、化学反应中，只有可逆反应才能形成化学平衡。非可逆反应不能形成化学平衡。

2、化学平衡状态：

定义：在一定条件下，可逆反应中正反应速率与逆反应速率相等，反应混合物中各组成

成分的含量保持不变的状态，叫做化学平衡状态。

注意：

1、可逆反应和不可逆反应：

(1)可逆反应：在同一条件下，能同时向正、逆两个方向进行的反应。通常把从左向右

进行的反应称为正反应。把从右向左的反应称为逆反应。如：

N₂+3H₂　　　 2NH₃+Q　　

(2)不可逆反应：在同一条件下，不能同时向两个方向进行的反应。可看成正、逆反应的趋势差别很大，反应“一边倒”。正、逆反应是相对的。　

(3)可逆反应的特点：

a.正反应和逆反应之间具有既对立有统一的关系。即正反应和逆反应是两个方向完全相反的不同的化学反应。但他们有同时存在，不可分离。例如：某容器内有SO₂和O₂合成SO₃的化学反应，那么也一定有SO₃分解为SO₂和O₂的化学反应。　

b.正反应和逆反应的发生性质相同。例如：SO₂具有跟O₂合成SO₃的性质，SO₃也有分解生成SO₂和O₂的性质。

c.正反应和逆反应发生的条件相同。例如：SO₂和O₂合成SO₃和SO₃分解为SO₂和O₂的条件都是催化剂、高温。如果对反应体系施加影响化学反应速度率的措施，正反应速率和逆反应速率都会受到影响。例如升高或者降低温度，增大或者减小压强，

2 SO₂+O₂　　　　 2SO₃ 和2 SO₃ 2 SO₂+O₂的反应速率都会发生相应的变化。

d.各反应物、生成物同时存在 。方程式两边的物质互为反应物和生成物。任何一种物质的生成率都小于1。任何一种物质的存在量都大于0。但存在量不能无条件的确定。

e.事实上，大部分化学反应都是可逆反应。只不过有的可逆性较弱，有的可逆性很强。　

3、初步了解影响化学反应限度的因素

2、初步学会根据反应速率判断化学反应所能达到的限度