1．下列属于弱电解质的是

　 A．C₂H₅0H　　 　　　　　 B．H₂0 　　　　　　　 C．CuS0₄ 　　　 D．S0₂

30、某金属氯化物MCl_X的相对分子质量是H₂的66.75倍，把2.67g MCl_X溶解于水，加入含有10.2g AgNO₃溶液后，正好使氯离子全部生成AgCl沉淀。计算：(1)X值。(2)M的相对原子质量。

马鞍山市08-09学年高一第一次教学质量检测

29、(13分)用食盐固体配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液，需要用到的仪器有(写三种即可)　　 _______________　　　　　 。配制一定物质的量浓度的溶液的实验步骤主要有　　　　　 　、　　　　 　、　　　　　　 、转移、　　　　　　 　、摇均、装入试剂瓶、贴标签等。若在配制操作中有以下行为，将会对配制结果造成什么样的影响(填偏大、偏小、不一定或无影响)?

(1)、称量时，物体与砝码的位置颠倒　 　　　　　　；

(2)、容量瓶内壁存有水珠　 　　　　　；

(3)、定容时仰视读数　 　　　　　；

(4)、未用蒸馏水洗涤烧杯内壁　 　　　　　；

(5)、溶质溶解后，没有恢复至室温转移　 　　　　　；

(6)、用量筒量取液体时，俯视读数，使所读溶液体积偏小　 　　　　　；

(7)、天平的砝码沾有其他物质或已生锈　 　　　　　；

(8)、用胶头滴管向容量瓶用加水至刻度线后，反复摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线　 　　　　　。

28、(5分)氨气是一种无色有刺激性气味的极易溶于水的气体。干燥的氨气在高温下能被氧化铜氧化，生成一种金属单质一种非金属单质和一种化合物。完成由制氨到氨气还原氧化铜的实验可选用下列装置进行，多余的氨气需要吸收。实验室制氨气的化学反应是：

2NH₄Cl+Ca(OH)₂==CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑

(1)当气体流向从左到右时，仪器连接的顺序是　　　　　　　　 。

(2)装置B的作用是　　　　　　　 。装置C的作用是　　　　　　　 。

(3)装置D中反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　 。

27、(4分)完成下列离子反应方程式

(1)氧化铝溶于氢氧化钠溶液

　 __________________________________________

(2)碳酸氢钠溶液与盐酸反应

　 __________________________________________

26、(4分)完成下列化学反应方程式

(1)过氧化钠与二氧化碳反应

　 __________________________________________

(2)氢氧化亚铁在空气中被氧化

　 __________________________________________

25、(6分)通过下列方法可以测定金属锡样品的纯度：

(1)试样溶于盐酸(杂质不参与反应)，相关反应的化学方程式：____________________；

(2)加入过量氯化铁溶液，发生反应为：SnCl₂+2FeCl₃== SnCl₄+2FeCl₂ 此反应中的氧化剂是_________；

(3)用已知浓度的K₂Cr₂O₇溶液可以测定生成的亚铁离子，发生的反应为：

K₂Cr₂O₇ +14HCl+6 FeCl₂ ==6FeCl₃ +2KCl+2CrCl₃+7H₂O　 其中K₂Cr₂O₇的作用是_________；

(4)现将金属锡样品1．19g，经上述各步反应，用去0．1mol/L K₂Cr₂O₇ 溶液30．0mL。

试样中锡的质量分数为_________。

24、(6分)请按下列线条提示，画出Si、Fe、Cu、N₂、Na₂O、H₂SO₄、KOH、NaHCO₃、H₂O、Mg(NO₃) ₂的树状分类图：

23、(7分)(1)下列气体均为同温同压下，请填表：

(2)某气体A在标准状况下的密度为1.429g/L，该气体的摩尔质量为　　　　　　　　　 。

22、(4分)硫酸亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液时，其现象是：有灰白色沉淀产生，该沉淀迅速变成灰绿色，最后变成___________色。这是因为开始生成的白色_____________被空气中的_________氧化成______________。