21．(6分)写出金属铝参加反应的三个置换反应的化学方程式(三个方程式表示金属铝三个不同的化学性质，是离子反应只写离子方程式)

20．(8分)为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2－以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：

①　　 ②　　　 ③　　　 ④　　　 ⑤　　　　　 ⑥　　　　　 ⑦

称取粗盐滤液精盐

(1)判断BaCl₂已过量的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)第④步中，相关的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因

是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)为检验精盐纯度，特配制150 mL 0.2 mol·L^-1 NaCl溶液，

右图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是　　　　　　　　　

19．(7分)画出下列各题要求的简易装置图

(1)锥形瓶　　　　　　　　　 　　　　(2)分液漏斗　　　　　　　　　　

(3)测量钠与水反应生成H₂的体积　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　

18．将5.4 g Al投入200.0 mL 2.0 mol·L^-1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为

A．HNO₃溶液　　 B. Ba(OH)₂溶液　　 C. H₂SO₄溶液　　 D. HCl溶液

2008-2009学年度荣成市第一学期期末考试

高 一 化 学 试 题

第Ⅱ卷(非选择题共46分)

17．某氯化镁溶液的密度为1.2 g·cm^-3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300 mL该溶液中Cl^－离子的物质的量浓度约等于

A．0.77 mol·L^-1　　　 B. 1.55 mol·L^-1

C．2.55 mol·L^-1　　　 D. 5.1 mol·L^-1

16．在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.5 mol·L^-1的HCl溶液中和，则生成物的成分是

A．Na₂O 　　　　 　　　　　B．Na₂O₂

C．Na₂O和Na₂O₂ 　　　　 　D．Na₂O₂和NaO₂

15．关于海洋与化学的下列说法不正确的是

A．海水中所含有的元素大部分以盐的形式存在

B．海水经过加碱、加酸后，浓缩、过滤、干燥、电解制得金属镁

C．元素周期表中列出的元素目前有80多种能在海水中找到

D．海水中的常量元素具有开发的价值而微量元素不具有开发的价值

14．向下图装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液退色，加热后又恢复红色。据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y分别可能是

13．能正确表示下列反应的化学方程式是

A．黄铁矿煅烧：2FeS₂+5O₂2FeO+4SO₂

B．石英与石灰石共熔：SiO₂+CaOCaSiO₃

C．氨的催化氧化：4NH₃+5O₂4NO+6H₂O

D．氯气与石灰乳反应：2Cl₂+2Ca(OH)₂＝CaCl₂+CaClO₂+2H₂O

12．下列物质能通过化合反应直接制得的是

①FeCl₂　 ②H₂SO₄　 ③NH₄NO₃　 ④HCl

A．只有①②③　　 B. 只有②③

C. 只有①③④　　 D. 全部