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（1）硫酸与氢氧化钡溶液反应
（2）MnO2和浓盐酸反应制Cl2
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（3）铝和氢氧化钠溶液反应
（4）醋酸与苛性钠反应
（5）往氯化亚铁溶液中通入氯气（足量）
（6）氢氧化铝溶于稀盐酸
（1）下列不能说明氯的非金属性比硫强的是
①HCl比H2S稳定；
②HClO的氧化性比H2SO4强；
③HClO4酸性比H2SO4强；
④Cl2能与H2S反应生成S；
⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子；
⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS；
⑦氯的电负性大于硫．
（2）下列那些事实说明能说明铝比铁的金属性强
①与盐酸反应，铝的反应速率大；
②铝能与氢氧化钠溶液反应，铁不能；
③在铝\铁\盐酸构成的原电池中，铁片上冒出气泡；
④铁有变价，而铝没有．
（3）①请写出一个能表示碳酸的酸性大于氢氧化铝的离子方程式：
②请写出一个能体现碳酸氢钠与碳酸钠热稳定性强弱的化学方程式：
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（4）设计实验证明铜单质的还原性大于亚铁离子．
（5）下列各图示中能较长时间看到Fe（OH）2白色沉淀的是
下列有关化工生产的说法中不正确的是
A．工业上用电解熔融的氯化物的方法制备金属镁和铝
B．适当提高合成氨原料气中N2的含量，可提高H2的转化率
C．从安全运输上看，硫酸厂靠近硫酸消费中心比靠近原料产地更为有利
D．利用反应NaCl（饱和）+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓制取NaHCO3时，应在NaCl饱和溶液中先通入过量CO2再通入过量的NH3
E．硫酸厂生产时常采有高压条件提高SO2的转化率
（II）
过碳酸钠（2Na2CO3?3H2O2）俗称固体双氧水，被大量用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中．它的制备原理和路线如下：
试回答下列问题：
（1）与过碳酸钠的用途相关的化学性质是
A．MnO2 B． H2S C．稀硫酸 D． NaHCO3
（2）加入NaCl的作用是
（3）工业纯碱中含有Fe3+等杂质，加入稳定剂的作用是与生成稳定的配合物．Fe3+的不良影响是
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（4）反应的最佳温度控制在15～25℃，温度偏高时造成产率偏低的可能原因是
（5）有人想用过碳酸钠测定氢溴酸的浓度．若一定量的过碳酸钠与100mL氢溴酸溶液恰好完全反应，在标准状况下产生448mL气体，则所用氢溴酸的浓度为
阅读下面材料，并完成问题．
铝可以从铝土矿中获取．铝土矿是不纯净的铝的氧化物(杂质为Fe2O3和SiO2)，它是非再生资源．假如对铝的消费保持现有的速度，获得生产足够的铝所需的铝土矿仅能维持30年左右．由此看来，保护现有自然资源和对非再生资源的再利用，是值得考虑的．但废物回收有相当大的难度，其关键因素主要涉及旧金属的收集，与其他废物的分离、回收和提炼金属的费用，金属本身的价值等．(已知1 mol电子电量约为105 C)
(1)试说明回收铝的过程中存在的困难．
(2)为什么金的回收率比铝的回收率要大得多？
(3)常温下，SiO2与强碱或强酸是很难反应的．现利用盐酸、氢氧化钠溶液、氨气、二氧化碳和水，从铝土矿中提取纯净的Al2O3．试设计一个适用于工业Al2O3的实验方案．用化学方程式表示提纯的过程．
(4)制取1 mol Al需要多少库仑的电量？
(5)假定用6 V直流电源供电进行电解，制2.7 t Al需要多少千焦的电能？(请列式并计算)
(16分)Ⅰ铝粉与某些金属氧化物组成的混合物叫铝热
剂，铝热剂在高温下发生的反应叫铝热反应。如：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，反应发生时放出大量的热。仔细阅读上
述信息回答下列问题：
(1)“铝热反应”属于四种基本反应类型中的________________反应。
(2)信息中的“某些”指__(填“比铝活泼的”“比铝不活泼的”或“任意”)。
(3)试写出铝粉与MnO2发生的铝热反应方程式
_____________________________________________________________。
(4)题给的铝热反应可用于野外焊接钢轨，试解释其基本原理________________________________________________________________。
II铝是应用最广泛的金属之一，铝的化合物在生产和生活中也有许多用途。
（5）铝制容器不能盛装NaOH溶液的原因（用离子方程式表示）
；
（6）胃舒平是治疗胃酸（HCl）过多的常用药物，其中含有的有效成分是氢氧化铝，其治疗原理是（用离子方程式表示）： ；
碳酸氢钠也常用于治疗胃酸过多，写出反应的离子方程式：
；
（7）为完全沉淀氯化铝溶液中的铝元素,常加入过量的 ，反应的化学方程式： 。