7. 如图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是：

① X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐，

② Y、Z的气态氢化物水溶液的酸性Y < Z，

③ Z的单质在常温下是液体，可淀粉变蓝，

④ Z的原子序数比Y大19，

⑤ Z所在的周期中含有32种元素。(　 )

A．①②④　　　　　　 　　　　 B．①②③④⑤　　　　　

C．只有②③④　　　　　　 D．只有①④

6.2008年1月25日以来，我国南方大部分地区出现了近50年罕见连续的雨雪和冰冻天气，造成了南方部分地区电网垮塌，铁路供电中断，冰雪天气给当地农业生产造成很大的影响。下列说法正确的是(　　 )

A．冰是由非极性共价键形成的分子

　 B．冰融化时需破坏分子的极性共价键

　 C．H₂O和H₂O₂属于同素异形体

　 D．氯化氢溶于水中破坏了氯化氢的共价键

5. 元素一种同位素的原子的质子数为 m，中子某数为 n，则下列说法正确的是(　　 )

　 A．不能由此确定该元素的相对原子质量

　 B．这种元素的相对原子质量为(m + n)

　 C．若碳原子质量为Wg，此原子的质量为(m + n)Wg

　 D．核内中子的总质量小于质子的总质量

4. 下列原子结构示意图所表示的元素，属于氧族元素的是(　　 )

3．下列物质中，既有离子键，又有非极性共价键的是(　　 )

A．H₂O₂　　　　　 B．CaCl₂　　　　 C．NH₄Cl　　　　 D．Na₂O₂

2．若原子R的质量数为A，Rⁿ⁺核外电子数为x，则Wg Rⁿ⁺所含中子为(　　 )

A.(A-x+n)mol　　　 B.(A-x+n)mol　 　C.(A-x+n)mol　 D. 　(A-x-n)mol

1. 下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是(　　 )

　A．BN　　　　　　 B．NF₃　　　　　 C．HClO　　　　 D．PCl₅

26．(6分)大气中的污染气体之一SO₂，可用如下方法测定其含量：将含有SO₂的空气通过酸性高锰酸钾溶液，使SO₂氧化成为SO₄^2-。现有500L空气，其密度为1.2g/L，通过高锰酸钾溶液后有1.5×10^-5 mol KMnO₄被还原为Mn²⁺。试计算空气中SO₂的质量分数？

25．(15分)某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置进行了有关实验：

(1)B是用来收集实验中产生气体的装置，但未将导管画全，请直接在原图上把导管补充完整。

(2)实验中他们取6.4g铜片和12mL 18mol·L浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。

①请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：______________________________。

②下列药品中能够用来证明反应结束后烧瓶中确有余酸的是　　　 (填编号)。

A．铁粉 　　 B．BaCl₂溶液　　 　　　 C．银粉　　　　 D．Na₂CO₃溶液

③为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是：　　　　　　　　

____　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(3)甲学生设计测定余酸的物质的量浓度的实验方案是测定铜与浓硫酸反应产生SO₂的量，再计算余酸的物质的量浓度，他认为测定SO₂的量的方法有多种，下列实验方案中不可行的是_____　　　　 __(填写字母编号)。

A．将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过的盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量

B．将产生的气体缓缓通入足量酸性KMnO₄溶液，再加入足量BaCl₂溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀

C．用排水法测定装置A产生气体的体积(标准状况下)

D．用排饱和NaHSO₃溶液的方法测出装置A产生气体的体积(标准状况下)

(4)乙学生设计测定余酸的物质的量浓度的实验方案是：测定反应后混合溶液中Cu²⁺的量。在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至100mL，加入足量Na₂S溶液，充分反应后过滤，再将沉淀洗涤、干燥、称量。

请写出生成沉淀的离子方程式：　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　

(5)图中C是尾气处理装置，但常常产生倒吸现象，请你设计实验装置，防止倒吸现象的发生，在右图中补充完整：

24．(11分)X、Y、Z三种常见的短周期元素可以形成XY₂、Z₂Y、XY₃、Z₂Y₂、Z₂X等化合物，已知Y的离子和Z的离子有相同的电子层结构，X离子比Y离子多一个电子层。试回答：

(1)写出X、Y、Z三种元素的名称：　　　　　　　　　　　　 ；

(2)分析Z₂Y₂中含有的化学键类型：　　　　　　　　　　 ；

(3)写出Z₂Y₂与二氧化碳反应的方程式：　 　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(4)用电子式表示X和Z两元素形成化合物的过程：　 　　　　　　　　　　　­­­­­　　 。

(5)Z₂Y₂常用作漂白剂，举出两个具有漂白性但原理不同于Z₂Y₂的例子　　 、　　　 。