21、(1)　　 　　O₂　　　 　　　　　　，　 　　　H₂　 　　　　　　。

(2)　　 　2H₂(g) +O₂ (g)= 2H₂O (l) ；△H=-571.6 KJ/mol　 　　　　　　　。

25、(6分)在同温同压下，将相同物质的量的2molA气体和2molB气体混合置于某容积可变的密闭容器中，发生如下反应并达到平衡状态：2A(g)+B(g)⇋2C(g)。测得，此反应在起始状态和达到平衡时气体的密度之比为17：20，求气体B的转化率。

③ 　　(1)(3) 　　　　　　　

(2)　 　　　略　　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　 　　略　　　 　　　　　

　　 略　　　　　　 　　　　　　　　　、　　　　　　 略　　　　　　　　

( 3 )①　 　e　 g　　　 ，　　 b　 f　　　 ，　　 c　 d　 　　　　；

②　 　c　 d　　 ，　　　 e　　　　 ，　　　　 g 　　　　　；

( 4 )① 　　负极　　　 　　，　 　　Fe – 2e^- = Fe²⁺ 　　　　　　　　　；

②　 　　　2H⁺ + 2e^- = H₂ ↑　　　　　　　 ， 　　还原 　　　　　；

③ 　　　Fe +　 2H⁺ = Fe²⁺　 + H₂ ↑　 　　　　　　　　　　　　。

(5 )①　　 　NH₃的结构式(略) 　　　　　　　　

② 　　　OH^-　　　 　、 　　　H₂O　　 　、 　　　H₃O⁺　　 　　、　 　H₂O₂　 　　　　　

24、(6分)在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3.36 L(标准状况)的H₂时，硫酸恰好用完，则：① 求产生这些气体时消耗的锌的质量是多少克？② 通过导线的电子的物质的量？③求原稀硫酸的物质的量浓度？

23、(10分)有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素，它们可两两组成甲、乙、丙、丁四种化合物，各化合物中原子个数之比关系如下表：

其中A、B两种原子的核电荷数之差等于它们原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比次外层电子数多2个；在周期表中，C是E的邻族元素，化学性质很活泼；D与E位于同一周期，且D和E的原子序数之和为30。

(1)写出元素符号：A_____　 B_______　 C______　 D_______　 E_______

(2)向甲的水溶液中加入MnO₂ ,其化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　，

氧化产物是_____________________。

⑶写出实验室中制取乙物质的化学方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

22、(5分)设X,Y,Z代表前四周期的3种不同元素。已知：

　　① X⁺和Y^－两种离子具有相同的电子层结构；

　 　② Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个；

　 　③ Y和 Z两元素可以形成4核42个电子的负一价阴离子。

　　据此，请回答下列问题：

　 (1)写出X,Y,Z三种元素的名称

　　 X　　　 　　　　　　　　　Y　 　　　　　　　　　　　　Z　　　　 　　　　　　　　

　 (2)写出X,Y两种元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式：

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

20、(26分)根据题意完成下列各小题：

(1)(3分)在①₆¹³C、②₆¹⁴C、③₇¹⁴N、④₈¹⁷O几种核素中(填写编号)：

①互称为同位素的是　　　　　　　　 　　　　

②质量数相等，但不能互称同位素的是______

③中子数相等，但不是同一种元素的是______

(2)(4分)写出下列物质的电子式 ：

氮气　　　　　　　　　　　　　　　 硫化氢　　　　　　　　　 　

氟化镁　　　　　 　　　　　　　　　　氢氧化钠　　　　　　　　　　　　

( 3 )(6分)下列物质 a.铁　 b.干冰　 c.金刚石　 d.水晶　 e. 氯化钠　 f. 碘　 g. 氢氧化钠

①属于离子晶体　　　 　　　　，属于分子晶体的是　　　 　　　　，原子晶体　　　 　　　　　　；

②已知微粒间作用力包括化学键及分子间作用力。上述物质中，所含的微粒间作用力中，仅有共价键的是　　　　 　　　，仅有离子键的是　　　 　　　，既含共价键又含离子键的是　　 　　　　　　；

( 4 )(8分)以铁、铜为两电极，稀硫酸为电解质所构成的原电池：

①Fe电极是_____(填“正”或“负”)极，其电极反应式为 　　　　　　　　　　　　；

②Cu电极的电极反应式为 　　　　　　　　　　　　　　　，发生　 　　　反应(填“氧化”或“还原”)；

③该电池反应的总反应式是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)(5分)下列各题中的物质均为核电荷数为1-10的元素组成。

①最外层有5个电子的原子，和原子半径最小的原子以原子个数比1：3构成的分子的结构式：　　　

②由两种相同元素组成的四种微粒，1 mol微粒内质子数分别是9N_A,10N_A、11N_A、18N_A(N_A表示阿伏伽德罗常数)，则这四种微粒的化学式分别是 　　　　、 　　　　、 　　　　、　　　 　(依上述顺序)

19、可逆反应：2NO₂⇋2NO+O₂在定容的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 ( 　　　)

A.用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态

B.混合气体的颜色不再改变的状态　　　 　　

C.混合气体的密度不再改变的状态

D.混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

试卷 Ⅱ

18、 下列说法正确的是(　　 )

　 　A. X^m+和Y^n－与氖的电子层结构相同，原子半径前者大于后者

　 　B. NaF和MgI₂中阳离子与阴离子半径之比，前者小于后者

　 　C.¹⁶O和¹⁷O原子的核外电子数，前者大于后者

　 　D. PH₃和H₂S的稳定性，前者大于后者

17、已知物质所具有的能量越低越稳定。常温常压下，P₂和P₄燃烧的热化学方程式分别为：

2P₂(g)+5O₂(g)=P₄O₁₀(s)；△H=－2695.4 kJ·mol^-1；　　 P₄(g)+5O₂(g)=P₄O₁₀(s)；△H= -2925.1 kJ·mol^-1。

则下列说法正确的是(　 )

A. 2P₂(g) = P₄(g)；△H=－229.7 kJ·mol^-1　　　 B. P₂制 P₄是吸热反应

C. 等质量时，P₂比P₄具有的能量高　　　　　 　　D. P₂比P₄更加稳定