摘要：通过下列方法可以测定金属锡样品的纯度: (1)试样溶于盐酸.相关反应的化学方程式: , (2)加入过量氯化铁溶液.发生反应为:SnCl2+2FeCl3== SnCl4+2FeCl2 此反应中的氧化剂是 , (3)用已知浓度的K2Cr2O7溶液可以测定生成的亚铁离子.发生的反应为: K2Cr2O7 +14HCl+6 FeCl2 ==6FeCl3 +2KCl+2CrCl3+7H2O 其中K2Cr2O7的作用是 , (4)现将金属锡样品1．19g.经上述各步反应.用去0．1mol/L K2Cr2O7 溶液30．0mL. 试样中锡的质量分数为 .
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通过下列方法可以测定金属锡的纯度：
①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn＋2HCl＝SnCl2＋H2↑
②加入过量的FeCl3溶液，发生的反应为：SnCl2＋2FeCl3＝SnCl4＋2FeCl2
③用已知浓度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，发生的反应为：
6FeCl2＋K2Cr2O7＋14HCl＝6FeCl3＋2KCl＋2CrCl3＋7H2O
(1)上述氧化还原反应中，HCl作氧化剂的是________(填“①”、“②”或“③”)．
(2)现有金属锡样品0.613 g，经上述各步反应后，共用去0.100 mol/L K2Cr2O7溶液16.0 mL．求试样中锡的质量分数(假设杂质不参加反应)．