29．(4分)A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示

A、C两元素原子核外电子数之和等于B元素原子的质子数。B　　　　

原子核内的质子数和中子数相等。

(1)B位于元素周期表中第　　　 周期，第　　　 族。

(2)C的原子结构示意图为　　　　　　　　 。

(3)用电子式表示B元素氢化物的形成过程：　　　　　　　　　

28．(4分)A,B,C,D四种元素，它们的核电荷数依次增大，且都是短周期元素。A元素所在的族序数等于周期序数。B元素位于A元素的下一周期，它的最外层电子数与电子层数相同 ，C元素最高正价是最低负价绝对值的3倍， D元素的单质是黄绿色气体。

根据上述事实判断：

A　　　　　 　,　 B　　　　　 　,　 C　 　　　　　,　 D　　　　　 。

27．(8分)下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

(1)⑤和⑧的元素符号是　　　　　 和　　　　　 ；

(2)表中最活泼的金属元素是(填写元素符号,以下同)_____，非金属性最强的元素是_____；

(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是_______，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：

① ________________________________________，

②__________________________________________；

(4)写出一个能比较⑦、⑩单质氧化性强弱的离子方程式：

_____________________________________________________

26.(7分)用A⁺、B^－、C^2－、D、E和F分别表示含有18个电子的六种粒子，请回答：

(1) A⁺的符号是_______、B^－的符号是_______、C^2－的符号是_______

(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其化学式是___________。

(3)E是由两种元素组成的三原子分子，其化学式是___________。

(4)F分子中含有4个原子，其化学式是_____________，电子式是____________。

25.(8分) 写出下列反应的化学方程式：

　 ①实验室用双氧水制取氧气.　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　。

　 ②铜与浓硫酸共热.　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　。

　 ③在澄清石灰水中通入过量的二氧化硫.　　　　　　　　　　　　　　　 　。

　 ④SO₂催化氧化 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

24．已知X元素原子的L电子层比Y元素原子的L电子层少3个电子，Y元素原子核外总电子数比X元素总电子数多5个，则X、Y可形成　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

A．离子化合物X₂Y　 B．共价化合物XY₄ C．离子化合物Y₂X₂　 D．离子化合物Y₃X₂

Ⅱ卷(共72分)　　 　　

23.X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

A．由_mX^a+与_nY^b－得，m+a=n－b

B．X^2－的还原性一定大于Y^－

C．X、Y一定不是同周期元素

D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性H_mX一定大于H_nY

22．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1　 H原子组成H_mX分子，在agH_mX中所含质子的物质的量是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

A．(A－N+m)mol　 B．(A－N)mol　 C．(A－N)mol　 D．(A－N+m)mol

21．不能说明氯的非金属性比硫强的事实是　　　　　　　　　(　　　 )

A.HCl受热不分解，H₂S受热易分解

B.向H₂S的水溶液中通入氯气，溶液变浑浊，反应方程式为；H₂S+Cl₂＝S↓+2HCl

C.与Na化合时，硫显-2价，氯显-1价

D.与Fe化合时，硫将Fe氧化至+2价，氯气将Fe氧化至+3价

20. 向SO₂的水溶液中通入足量的Cl₂后，溶液中大量存在的离子有　　　　 (　　)

　A. H^+、、SO₃^2-、Cl^- 　B. H⁺、HSO₃^-、Cl^-、ClO^-　 C. H⁺、SO₄^2-、Cl^-　 D.H⁺、SO₄^2-、Cl^-、SO₃^2-