2、图是元素周期表中的一部分，图中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是(　　 )

1、19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫对化学这一学科的巨大贡献是(　　 )

A.提出了原子学说

B.发现了元素周期律

C.提出了分子学说

D.制定了科学完整的元素周期表

23．24．25．略

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22．⑴H、C、N、O、F、S、Cl

⑵H、F、Cl⑶NH₃⑷共价⑸C、H⑹ ⑺KOH离子键、共价键 ⑻H₂S CS₂ 共价键

21．⑴CF⑵H₂CO₃H⁺+HCO₃^-

20．⑴F₂⑵⑶砷　 金属性和非金属性　 处于元素周期表金属与非金属交界线附近

19．⑴x-n　 x+m　 ⑵x-m　 x+n

18．⑴Ar⑵K⁺⑶Cl^-

17．⑴Cl⑵Na⑶Cl⑷Na⑸NaOH　 Na₂O⑹HClO₄ Cl₂O₇⑺HCl⑻SiH₄

22．对于元素周期表中下列位置的①~⑩十种元素，请回答有关问题(用元素符号或化学式回答)：

^{⑴能形成共价键的元素有__________元素。}

^{⑵只需形成一个共价单键就能达到稳定结构的元素有___________。}

^{⑶气态氢化物溶于水呈碱性的化合物是____________。}

^{⑷10号元素最高正价含氧酸只具有__________键。}

^{⑸彼此间形成共价化合物数量最多的两种元素分别是_______________。}

^{⑹含氧量最高的的离子化合物与共价化合物分别是_____________(用电子式表示)。}

^{⑺①⑤⑦形成的化合物化学式为_________，含有的化学键类型是______________。}

^{⑻某元素气态氢化物为H2B，最高价氧化物含B的质量分数为40%，则气态氢化物的分子式为___________，它与③的化合物的分子式为__________，含有的化学键有_________。}

^{23．化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z都是短周期元素，X与Y为同周期元素，Y与Z为同族元素，Y原子的最外层p能级电子数等于前一电子层电子总数，X原子最外层p能级中只有一个轨道填充了2个电子，则X的轨道表示式为__________；Y的电子排布式为___________；Z的价电子排布式为_____________；YX2的化学式是__________，电子式是___________；ZX2的化学式是__________。}

^24．A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：

⑴A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，写出A元素外围电子的轨道表示式__________________。

⑵B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为_______，C的元素符号为______；

⑶D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为_____，其离子结构示意图为___________________。

⑷E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为_______________________。

^{25．有A、B、C、D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅有一个轨道，也是宇宙中最丰富的元素，B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，C为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等，D元素的原子核外所有p轨道全满或半满。}

 ⑴写出四种元素的的元素符号：A________B_______C________D_______。

⑵写出C、D两种元素基态原子核外电子轨道表示式____________、________。

⑶写出B、C两种元素的单质在一定条件下反应的化学方程式_______________。

⑷写出B元素单质及其氢化物的电子式_______________、__________________。

等　 ⑷⑸