6.下面的离子方程式正确的是

A.碳酸钡和稀硫酸 BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+H₂O+CO₂↑

B.Ba(OH)₂溶液中加入CuSO₄溶液：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

C.硫酸溶液中加入Ba(OH)₂溶液：H⁺+OH^-=H₂O

D.澄清石灰水跟盐酸H⁺+OH^-=H₂O

5.能用CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑离子方程式表示的反应是

　　 A.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

　　 B.NaHCO₃+HNO₃=NaNO₃+H₂O+CO₂↑

　 　C.Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑

　 　D.BaCO₃+H₂SO₄=BaSO₄↓+H₂O+CO₂↑

4.下列物质属于非电解质的是

A.CO　　 B.NaOH　　 C.NaCl　　 D.H₂SO₄

3.下列电离方程式错误的是

A.NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-　 　　B.NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-

C.H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-　　　　 　D.KClO₃=K⁺+Cl^-+3O^2-

2.有关氧化还原反应的叙述正确的是

A.氧化还原反应的实质是有氧元素的得失

B.氧化还原反应的实质是元素化合价的升降

C.氧化还原反应的实质是电子的转移(得失或偏移)

D.物质所含元素化合价升高的反应是还原反应

1.能够将溶液和胶体区分开的方法是

A.过滤　　 B.观察颜色、状态　　 C.利用丁达尔效应　　 D.闻气味

31．ClO₂(其中氧元素为-2价)是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得ClO₂：

2KClO₃ + H₂C₂O₄ + H₂SO₄2ClO₂↑+ K₂SO₄ + 2CO₂↑ + 2H₂O

(1)该反应中氧化剂是KClO₃

(2)当收集到标况下气体22.4L时,求参加反应的H₂C₂O₄质量和物质的量.

解：设参加反应H₂C₂O₄的物质的量为x

生成的ClO₂和CO₂混合气体的物质的量为:n(气) ==

　　　　　　　　　　　　　　　 ==　 1mol

2KClO₃ + H₂C₂O₄ + H₂SO₄ 　2ClO₂↑+　 2CO₂↑+ K₂SO₄　 + 2H₂O

1mol　　 　　　　　　　 4mol

X　　　　　　　　 1mol

　==　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　 X=0.25mol

参加反应H₂C₂O₄的质量为：m(H₂C₂O₄) == n(H₂C₂O₄)×M(H₂C₂O₄)

== 0.25mol×90g •mol^-1

== 22.5g

答：参加反应的 H₂C₂O₄的质量为22.5g物质的量为0.25mol

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30.A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl₂、、Na₂CO₃、AgNO₃溶液中的一种。它们之间有列关系：

① A与B反应有气体生成；② B与C反应有沉淀生成；③ C与D反应有沉淀生成；

④ D与E反应有沉淀生成；⑤ A与E反应有气体生成；

⑥ 在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质。

请填空：

(1)在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式AgCl。

(2)A是Na₂CO₃　 B是HCl　 C是AgNO₃　 D是BaCl₂　 　E是NaHSO₄

(3)A与E反应的离子方程式是2H⁺ + CO₃^2- == H₂O + CO₂ ↑

29.常见的治疗缺铁性贫血的方法是服用补铁药物，市场上一种常见的补铁药物的商品名称

是：速力菲，正式名称是：琥珀酸亚铁薄膜片，为棕黄色薄膜衣片，除去薄膜衣后显暗黄色，

药片中Fe²⁺的含量约为34.0﹪-36.0﹪。该药片在水和乙醇中的溶解度不大。

某学校化学实验小组为了检测“速力菲”药片中Fe²⁺的存在，设计了如下几组实验：

理论设计方案：

甲组：药片　　　　　　　　　　　 白色沉淀　　　 灰绿色沉淀　　　 红褐色沉淀

(提示：白色的Fe(OH)₂在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色)

甲组同学按照设计的方案完成实验，但遗憾的是他们没有得到预期的实验结果。

(1)分析甲组实验失败的可能原因：该药片在水中的溶解度不大，少量药片溶解后的溶液中几乎不存在Fe²⁺，所以得不到预期的实验结果(其他答案合理也可)

乙组同学在参考书上查得如下资料：

①人体胃液中有大量盐酸，能溶解多种物质。

②H₂O₂ 不稳定，光照、加热和微量杂质会促使其分解；H₂O₂中氧元素为-1价，它既有氧化性又有还原性。

他们认真思考了甲组实验失败的原因，模拟药服用后在人体中溶解的变化过程，重新设计并完成下列实验：

乙组：药片　　　　 淡黄色浑浊液　　　　　 淡红色溶液　　　　　 红色加深，有气

体产生，后又褪色

(2)试剂1为 盐酸 ，试剂2为 KSCN溶液　 ，加入试剂2后，溶液显淡红色的原因是

有少量Fe²⁺已经被氧化为Fe³⁺，与SCN^-结合成浓度较小的红色[Fe(SCN)]²⁺.　　　　　　　　　　　　 加双氧水后，红色加深的原因是 加入的H₂O₂能将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，导致溶液中Fe3+浓度增大，[Fe(SCN)]²⁺浓度也随之增大，所以红色加深。根据氧化还原反应中化合价变化情况，试写出在酸性条件下Fe²⁺与双氧水反应的离子方程式：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺==2Fe³⁺+2H₂O

(3)丙组同学对乙组实验中最后红色褪去的现象产生了浓厚的兴趣，欲探究其褪色的原因。

根据粒子的组成，他们认为有两种可能原因：

① [Fe(SCN)]²⁺中的三价铁被还原为亚铁；

② [Fe(SCN)]²⁺ 中的SCN^-被双氧水氧化 。

请你对其中一种可能进行实验验证：

实验方案(用文字叙述)：　 在褪色后的溶液中加入FeCl₃溶液 。

根据预期现象判断结论：溶液变红色，褪色原因是①,不变红色，褪色原因是②(或加KSCN溶液 溶液变红色，褪色原因是②,不变红色，褪色原因是①)。

28.氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应：3Cl₂ + 2NH₃ == N₂+ 6HCl，检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是(提示：NH₃与HCl气体反应生成NH₄Cl白色固体)(　　　 )

A.若管道漏气遇氨就会产生白烟

B.该反应利用了Cl₂的强氧化性

C.该反应属于复分解反应

D.生成1molN₂有6mol电子转移