21．(12分)(1)一种Al－Fe合金的立体晶胞如图1所示，该晶胞中有________个Fe原子，________个Al原子，Fe原子的堆积方式为_______________，每个Fe原子周围距离最近且相等的Fe原子有_______个。该合金的化学式为_________。用N_A表示阿伏加德罗常数，晶胞的边长＝a cm，则此合金的密度为________________g/cm³。

(2)石墨的层状结构如图2所示，图中7个六元环实际占有的碳原子数是　　　　 ，若该层状结构可由很多个平行四边形无隙并置得到，每个平行四边形实际占有2个碳原子，请在图中画出一个这样的平行四边形。

20．(10分)在一定条件下(不需添加别的反应物)，经不同的化学反应，可实现如下图的各种变化。其中，反应③是工业生产中的一个重要反应，反应③④为氧化还原反应，而反应①②为非氧化还原反应。X、F和Y为单质，其余为化合物；气体D的水溶液呈碱性，F是空气的主要成份之一，据此请填空：

⑴如果物质A是一种酸式盐，则其化学式为　　　　 ，构成F单质的原子的核外电子排布式是　　　　　　　　 。

(2) 写出B与W按物质的量1：1反应生成G的离子方程式　　　　　　　　 　　。

(3) 写出反应③的化学方程式，并注明反应条件　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4) 写出反应④的化学方程式，并注明反应条件　　　　　　　　　　　　　　　　 。

19．(10分)图表法、图象法是常用的科学研究方法，根据下图回答问题：

I．短周期某主族元素M的电离能情况如图(A)所示，则M元素位于周期表的第______族。

II．图B是研究部分元素的氢化物沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第_______族元素氢化物的沸点的变化规律。不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线--折线a和折线b，你认为正确的是：______。

III．人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属则被科学家预测为是钛(Ti)。钛被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题：

(1)₂₂Ti元素基态原子价电子的轨道表示式为_______________。

(2) Ti在化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中

以+4价的Ti最为稳定。偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数

高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶

体中晶胞的结构示意图如右图，则它的化学式是__________。

18．(共8分)现有甲、乙、丙、丁四种晶胞(如下图所示)，

可推知：甲晶体中A与B的离子个数比为_______；乙晶体的化学式为________；丙晶体的化学式为_________；丁晶体的化学式为___________。(化学式中字母按字母顺序排列)

17．(12分)下表是元素周期表的一部分，其中所列字母分别代表某一元素。

用表中所给的元素，回答下列问题：

(1)c、d、g、h元素的氢化物中，沸点最高的是　　　　　　　 (填分子式)。

(2)比较e、f单质及ef形成的合金，三者硬度由大到小的顺序(填写名称)：　　　　

(3)原子核外s电子总数比p电子总数少4个的元素为　　　　　　　 (填写元素符号)，用电子式表示它和p元素形成化合物的过程_______________________________________。

(4)表中所给元素中第一电离能最大的元素是___________(填写元素符号)。

(5)1906年的诺贝尔化学奖授予为制备F₂单质作出重大贡献的化学家莫瓦桑，你认为最先用来与F₂反应制备稀有气体化合物的元素是　　　　　　　 (填写元素符号)。　

16．(12分)A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：

(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其轨道表示式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；A元素的气态氢化物可以和酸反应，形成一个5核10电子的阳离子，写出该阳离子的结构式：_______________________。

(2)B元素单质的一种同素异形体是自然界硬度最大的物质，C元素单质的一种同素异形体是空气中含量最多的物质，则BC₂的电子式为___________。B元素单质形成的同素异形体的晶体类型可能是(填序号)　　　　　　　　　　　　　 。

①原子晶体　　 ②离子晶体　　 ③分子晶体　 ④金属晶体　 ⑤混合晶体

(3)D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为　　　　 　，D元素在周期表中的第_______周期，第_________族，其基态原子的外围电子排布式为　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为　　　　　　 ，其原子结构示意图为　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

15．(8分)现有下列物质，用编号填空回答下列各问：

　①冰　 ②金刚石　 ③氩　 ④晶体硅　 ⑤过氧化钠　 ⑥二氧化硅　 ⑦溴化铵　 ⑧氯化镁

(1)不含任何化学键的物质是　　　 ；(2)只含有极性键的分子晶体是　　　　 ；

(3)固态时，晶体中只含有范德华力的是_____；(4)含有非极性键的离子化合物是　　 ；

(5)只含有离子键的离子晶体是_______；(6)只含有极性键的原子晶体是_________；

(7)所给出的原子晶体中熔点最低的是_________________；

(8)同时含有离子键、共价键、配位键的化合物是　 　　　　。

14．六氟化硫分子为正八面体构型(分子结构如图所示)，难溶于水，在高温下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面具有广泛用途。下列推测正确的是：　

A．SF₆中各原子均达到8电子稳定结构　

B．SF₆易燃烧生成SO₂

C．每摩尔SF₆中含有6摩尔S－F键

D．SF₆是分子晶体

第II卷(非选择题　 共72分)

13．某物质化学式为NH₅，常温下是固态，能与水剧烈反应放出两种气体。在NH₅中的各原子均具有稀有气体的稳定结构，则下列对NH₅的描述中不正确的是：

A．NH₅与水的反应是氧化还原反应 　　　　　B．NH₅属于分子晶体

C．NH₅中含有离子键、普通共价键和配位键　 D．NH₅与NH₃溶于水后均呈碱性

12．下列关于乙烯(CH₂=CH₂)的说法错误的是：

A．乙烯分子中有5个σ键，1个π键　　　 B．乙烯分子中只有非极性键

C．乙烯分子中只有极性键　　　　　　　　 D．乙烯中的π键相对不太稳定，容易断裂