（1）环境专家认为可以用铝将水中的NO₃^- 转化为N₂，从而清除污染．该反应中涉及的粒子有：H₂O、Al、OH^-、Al（OH）₃、NO₃^-、N₂，请将各粒子分别填入以下空格（请将整个方程式配平后写在答题纸上）．
NO₃^-++→++ 该反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为．
（2）若4Al（s）+3O₂（g）=2Al₂O₃（s）△H=-a KJ/mol   
Fe₂O₃（s）+

3

2

C（s）=

3

2

CO₂（g）+2Fe （s）△H=+b KJ/mol
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-c KJ/mol     
写出Al与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式：．
（3）将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL PH=14的溶液，然后用2mol/L的盐酸滴定，可得到沉淀量与消耗的盐酸体积关系如图：则反应过程中产生氢气的总体积为L（标准状况）．

（2010?潮州二模）重铬酸钠（Na₂Cr₂O₇）广泛用于合成颜料、媒染剂等，以铬铁矿（主要成分为Cr₂O₃，还有FeO、Al₂O₃、SiO₂等杂质）为原料制取重铬酸钠的流程图如下：

请回答下列问题．
（1）铬铁矿中的Cr₂O₃与纯碱、O₂在高温下反应的化学方程式为．
（2）若Ⅰ中只用一种试剂调节溶液的pH，应选用（填标号）．
       A．稀硫酸      B．氧化钠固体      C．氢氧化钾溶液
（3）Ⅰ中，调节溶液pH后，如果溶液的pH过小，可能导致W沉淀部分溶解，原因是：．（用离子方程式表示）．
3中，Na₂CrO₄转化为Na₂Cr₂O₇的离子反应如下：
2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙红色）+H₂O
①该反应（填“是”或“不是”）氧化还原反应．
②若往Na₂Cr₂O₇溶液（橙红色）中加入足量NaOH固体，溶液（填标号）．
A．变黄色B．颜色不变C．橙红色变深
③已知：25℃，Ag₂CrO₄的K_sp=1.12×10^-12，Ag₂Cr₂O₇的K_sp=2×10^-7．25℃，往Na₂Cr₂O₇溶液中加入AgNO₃溶液，最终只生成一种砖红色沉淀，该沉淀的化学式是．

（2013?江门一模）化工原料红矾钠（重铬酸钠：Na₂Cr₂0₇-2H₂0）主要是以铬铁矿（主要成份为FeO-Cr₂O₃，还含有A1₂0₃，Si0₂等杂质）为主要原料生产，其主要工艺流程如图1：

步骤①中主要反应的化学方程式为：Fe0?Cr₂O₃+8Na₂C0₃+70₂=8Na₂Cr0₄+2Fe₂O₃+8C0₂
（I）①中反应是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，其作用是．
（2）杂质A1₂0₃，SiO₂在①中转化的化学反应方程式为
（3）用化学平衡移动原理说明③中煮沸的作用是（用离子方程式结合文字说明），若调节pH过低产生的影响是
（4）⑤中酸化是使Cr0₄^2一转化为Cr₂0₇^2一，写出该反应的离子方程式：
（5）工业上还可用电解法制备重铬酸钠，其装置示意图如图2：
阴极发生的电极反应式为：
阳极发生的电极反应式为：．

（2010?丰台区一模）（1）环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO₃^-转化为N₂，从而清除污染．该反应中涉及的粒子有：H₂O、Al、OH^-、Al（OH）₃、NO₃^-、N₂，请将各粒子分别填入以下空格内（不用配平）．该反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为．
（2）我国首创的海洋电池以海水为电解质溶液，电池总反应为：4Al+3O₂+6H₂O=4Al（OH）₃．电池正极的电极反应式为；正极材料采用了铂网，利用铂网为正极的优点是．
（3）已知：4Al（s）+3O₂（g）=2Al₂O₃（g）△H=-2834.9kJ/mol
Fe₂O₃（s）+

3

2

C（s）=

3

2

CO₂（g）+2Fe（s）△H=234.1kJ/mol
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
写出铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式．
（4）将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mol，pH=14的溶液，然后2mol/L盐酸滴定，可得沉淀质量与消耗的盐酸体积关系如下图：则反应过程中产生氢气的总体积为L（标准状况）．