2．下列微粒中，不具有还原性的微粒是(　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．H₂　　　　 　　B．H⁺　　　 　　C．HCl　　 　　　D．S^2-

1．氧化还原反应的实质是(　　 )

　A．反应中有电子得失或电子对的偏移　　 　B．反应中有氧原子的得失

　C．元素化合价发生变化　 　　　　　　　　D．反应后生成新的物质

27．(7分)8.70g MnO₂与100mL 37.0%密度为1.19g/cm³的浓盐酸共热(假设HCI没有损失)，反应结束后，将剩余的溶液加水稀释至1000mL。取出10mL溶液加入足量AgNO₃溶液，有白色沉淀生成。求

　(1)反应中生成的Cl₂在标准状况下的体积. 　(2)10.0mL溶液加入AgNO₃溶液后生成沉淀的物质的量.

26．(10分)在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图： 　(1)连接上述仪器的正确顺序是(填各接口处的字母)：E接　 　　，_____接　　 ，_____接H，G接F。 　(2)在装置中：①饱和食盐水起的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　 ， 　②浓硫酸起的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 　(3)化学实验中检验是否有Cl₂产生常用湿润的淀粉－KI试纸。如果有Cl₂产生，可观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　，写出反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 　(4)写出下列化学反应的离子方程式： 　①气体发生装置中进行的反应：　　　　　　　　　　　　　　　　；

　 ②尾气吸收装置中进行的反应：　　　　　　　　　　　　　　　　。

25．(6分)实验室配制500 mL 0.5 mol·L^－1的NaCl溶液，有如下操作步骤：①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；②把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中；③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度2-3厘米处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部，与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。 请填写下列空白： 　A．实验操作步骤的正确顺序为(填序号)　　　　　 。 　B．本实验用到的基本仪器有：　　　　　　　　　　　　　　 。 　C．若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响?没有进行操作④　　　　　　 (偏高，偏低或不变)；加蒸馏水时不慎超过了刻度　　　　　　(偏高，偏低或不变)。 　D．若实验过程中出现如下情况如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度　　　　　 ；向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面　　　　　　　　　　 　　　　　。

24．(12分)下列物质中都含有杂质(括号内为杂质)，试选用合适的试剂和分离方法除去杂质。 填写下表：

23．(14分)A．B．C三种固体物质的焰色反应为黄色，分别跟水发生化学反应均得物质D的溶液；A跟水反应还有O₂生成，B跟水反应还有H₂生成，C跟水反应是化合反应：

　 (1)A为______________　 B为______________　 C为______________　 D为______________

　 (2)由B生成A的化学方程式__________________________________________。

　 (3)由A变为D的化学方程式__________________________________________。

　 (4)由B变为D的化学方程式__________________________________________。

22．(7分)标出下列反应的电子转移方向和数目，并填写有关内容：

　2KMnO₄+16HCl(浓)＝2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O 　①　元素得电子，　元素被氧化。 　②氧化剂与还原剂的物质的量比是　　。 　③若有7.3 gHCl被氧化，产生Cl₂的质量为_______。 　④离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

21．(4分)在标准状况下，4g H₂，11.2L O₂，1mol H₂O中，所含分子数最多的是______，含原子数最多的是________，质量最大的是________，体积最小的是________。

20．某温度下，将C1₂通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合液，经测定ClO^-与ClO₃^-的浓度之比为1：3，则Cl₂与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 　A．21：5　 B． 11：3　 C．3：1　 D．4：1

第Ⅱ卷(非选择题，共60分)