2．防治措施：

　①从根本上防治酸雨-开发、使用能代替化石燃料的绿色能源(氢能、核能、太阳能)

②对含硫燃料进行脱硫处理(如煤的液化和煤的气化)

　③提高环保意识，加强国际合作

1．含硫燃料(化石燃料)的大量燃烧

涉及到的反应有：

　　 2SO₂ + O₂　　　　　 2SO₃　　　 SO₃ + H₂O = H₂SO₄

SO₂ + H₂O 　H₂SO₃　　 　　 　2H₂SO₃ + O₂ = 2H₂SO₄

4．SiO₂的用途：制石英玻璃，是光导纤维的主要原料；制钟表部件；可制耐磨材料；用于玻璃的生产；在光学仪器、电子工业等方面广泛应用。

专题四　 硫、氮和可持续发展

第一单元　 含硫化合物的性质和应用

3．SiO₂化学性质：常温下，性质稳定，只与单质氟、氢氟酸和强碱溶液反应。

SiO₂ + 2F₂ == SiF₄ + O₂ ,　 　SiO₂ + 4HF == SiF₄ + 2H₂O (雕刻玻璃的反应),

SiO₂ + 2NaOH == Na₂SiO₃ + H₂O (实验室装碱试剂瓶不能用玻璃塞的原因).

加热高温：SiO₂ + 2C 　Si +2 CO,　 SiO₂ + Na₂CO₃ 　Na₂SiO₃ + CO₂↑

SiO₂ + CaCO₃ 　CaSiO₃ + CO₂↑，SiO₂ + CaO 　CaSiO₃ .

2．SiO₂物理性质：硬度大，熔点高，难溶于溶剂(水)的固体。

1．SiO₂在自然界中有较纯的水晶、含有少量杂质的石英和普遍存在的沙。自然界的二氧化硅又称硅石。

4．工业生产硅：

制粗硅：SiO₂ + 2C 　Si + 2CO

制纯硅：Si + 2Cl₂ 　SiCl₄(液态)

SiCl₄ + 2H₂ 　Si + 4HCl

3.硅的用途：(1)用于制造硅芯片、集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件；(2)制造太阳能；(3)制造合金，如含硅4%(质量分数)的钢导磁性好制造变压器的铁芯；含硅15%(质量分数)的钢有良好的耐酸性等。

1．性质：(1)物理性质：晶体硅是灰黑色有金属光泽，硬而脆的固体；导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，熔沸点高，硬度大，难溶于溶剂。

(2)化学性质：常温只与单质氟、氢氟酸和强碱溶液反应。性质稳定。

Si +2F₂ == SiF₄(气态),　　　　　　　 Si + 4HF == SiF₄ +2 H₂,

Si +2NaOH + H₂O == Na₂SiO₃ +2H₂↑,(Si +2NaOH + 4H₂O == Na₂SiO₃ +2H₂↑+ 3H₂O.)

4．硅酸盐产品(传统材料)

制玻璃的主要反应：SiO₂ + Na₂CO₃ 　Na₂SiO₃ + CO₂↑,SiO₂ + CaCO₃ 　CaSiO₃ + CO₂↑.