20．(8 分)

(1)铝热反应在工业生产上有重要应用，如焊接钢轨、焊接大截面钢材部件等。请写出铝与三氧化二铁反应的化学方程式　　　　　　　 　　　　　 　　　。

(2)检验溶液中Fe³⁺存在的试剂是　　　　　　 ，证明Fe³⁺存在的现象是　　　　　

　　 　　　　　　　　　。电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。写出该瓜的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 21．(12 分)下图表示某些物质之间的转化关系，每个字母代表一种物质，部分产物已略去。A是一种酸式盐，也是一种常用的化学肥料，B是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的无色气体，D是无色无味气体。

回答下列问题：

(1)物质A的名称是　　　　　　　　。

(2)写出物质B的一种主要用途　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)写出实验室制取气体B的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 。

　　 写出工业上制取气体B的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　 。

(4)写出反应的化学方程式：

　　　　 B→E　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　　 F→G　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

19．(14分)含镁3%-5%的铝镁含金是轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要材料。现有一块质量为mg的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了不同的实验方案。

　　　 方案1：

　　　 铝镁合金测定生成气体在标准状况下的体积(V₁L)

　　　 方案2：

　　　 铝镁合金充分反应后测定剩余固体的质量(w₁g)

　　　 方案3：

　 　　　 铝镁合金溶液过滤，测定沉淀淀的质量(w₂g)

　　　 (Ⅰ)某化学实验小组利用右图所示实验装置，按照

　　　 　　方案1进行了实验。请回答下列问题：

　　　 　　①装置中仪器a的名称是　　　　　　　　　 。

　　　 　　②实验装置中有一处明显错误，请指出　　　

　　　　 　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。　　　

(Ⅱ)方案2中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(Ⅲ)方案3“过滤”操作中用到玻璃棒的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　若按方案3进行实验，测得的镁的质量分数为　　　　　　　　　　　　　　 。　

(Ⅳ)某同学又设计了与上述方案原理不同的方案4，也测得了镁的质量分数。请你在括号内填上合适的内容，将该方案补充完整。

方案4：铝镁合金(　　　　　　　　 ) 测定生成气体在标准状况下的体积(V₂L)。

18．(6分)某研究性学习小组根据反应Na₂SO₃(固)+H₂SO₄(浓)　Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O，进行SO₂的制备及性质探究实验。请回答下列问题：

　(1)将SO₂气体分别通入下列溶液中：

　　　 　①品红溶液，现象是　　　　　　　　　　　　。

　　　 　②氢硫酸(H₂S水溶液)，反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　 。

　(2)有一小组在实验中发现，SO₂气体产生缓慢(不考虑SO₂在溶液中的溶解)，实验中不存在漏气、反应温度等装置和操作上的问题，请你推测可能的原因(可以不填满)：

　　　　　　　　 ①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　　　　　　 ②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　　　　　　 ③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

17．在通常条件下，NO₂和SO₂可以很容易发生反应生成NO和

　　　 SO₃现将碳跟浓硫酸共热产生的气体X和碳跟浓硝酸共热产

　　　 生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图

　　　 装置)，下列有关说法正确的是　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡

　　　 B．在Z导管出来的气体中无二氧化碳

　　　 C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡

　　　 D．反应一段时间后洗气瓶中溶液的酸性减弱

第Ⅱ卷(非选择题 共 54 分)

16．溴的氧化性介于氯和碘之间。利用这一性质判断下列说法正确的是　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．Cl^－、I^－离子加入到含Br^－的溶液中均可以将氧化为Br₂

B．把Cl₂缓慢通入含有相同物质的量浓度的Br^－、I^－的混合溶液里，Br^－先被氧化　　　　

C．湿润的淀粉碘化钾试纸遇到氯气会变成蓝色　　　　　

　 D．KBr溶液中加入碘水发生如下反应：2Br^－+I₂=2I^－+Br₂

15．下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．常温下浓H₂SO₄可贮存于铁制或铝制容器中

　　 B．用氨气做喷泉实验主要是利用氨气的水溶液呈碱性这一性质

　　　 C．用瓷坩埚高温熔融NaOH

D．鉴定：向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液

13．浓硫酸和2mol·L^-1的稀硫酸，在实验室中敞口

　　　 放置。它们的质量和放置天数的关系如右图。

　　　 分析a、b曲线变化的原因是　　　　 (　　 )

　　　 A．a挥发，b吸水

　　　 B．a升华，b冷凝

　　　 C．a蒸发，b潮解

　　　 D．a冷凝，b吸水

Al₂O₃+N₂+3C　2AlN+3CO下列叙述中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．在氮化铝的合成反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂

　　　 B．氮化铝中氮元素的化合价为－3

　　　 C．因为具有抗冲击、导热性好等优良性能，所以氮化铝属于金属材料

　　　 D．合成氮化铝的反应符合“绿色化学”的思想

12．3mol Cu和含7mol H₂SO₄的浓硫酸共热，充分反应后，未被还原的H₂SO₄的物质的量为

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　　　 A．3 mol　　　　　　　　 B．4 mol　　　　　　　　　 C．小于4 mol　　　　　 D．大于4 mol

11．将钠和碳分别置于右图所示的两个盛满氧气的集

　　　 气瓶中燃烧完毕后，打开装置中的两个活塞，这

　　　 时观察到　　　　　　 　　　　　　　(　　 )

　　　 A．水进入左瓶

　　　 B．水进入右瓶

　　　 C．水同时进入两瓶

　　　 D．水不进入任何一瓶

10．关于铵盐的叙述：①铵盐易溶于水；②铵盐中的氮元素均为－3价； ③铵盐受热易分解；④铵盐只能跟碱3反应，有能跟酸反应；⑤铵态氮肥不宜跟碱性物质如草木灰混合使用。其中正确的是　　　　　　　　　 (　　 )

　 　　　 A．①②③④⑤　　　　 B．①③⑤ 　　　　　　 C．③④⑤ 　　　　　　　 D． ①②④