摘要：(1) 与酸的反应:2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ (2) 与碱的反应:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 第一步:2Al+6H2O= 2Al(OH)3+3H2↑ 第二步:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O ★ 总方程式: 2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+ 4H2O +3H2↑ (3) 钝化:在常温下.铝与浓硝酸.浓硫酸时会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化.不与浓硝酸.浓硫酸进一步发生反应. (4) 高温 铝热反应: 2Al + Fe2O3 === 2Fe + Al2O3 铝热剂:铝粉和某些金属氧化物(Fe2O3.FeO.Fe3O4.V2O5.Cr2O3.MnO2)组成的混合物.
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下列物质与酸的反应中，酸只表现出酸性作用的是（ ）
A、Cu+2H2SO4（浓）
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| B、C+4HNO3（浓）═CO2↑+4NO2↑+2H2O | ||||
| C、3Fe+8HNO3（稀）=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O | ||||
| D、CuO+H2SO4（稀）=CuSO4+H2O |
将除去氧化膜的镁条投入到少量稀盐酸中进行实验，实验测得氢气的产生速率变化情况如图曲线所示，对该曲线的解释中正确的是（ ）
将除去氧化膜的镁条投入到少量稀盐酸中进行实验，实验测得氢气的产生速率变化情况如图曲线所示，对该曲线的解释中正确的是（ ）下列物质与酸的反应中，只表现出酸性作用的是（ ）
A、Cu+2H2SO4（浓）
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| B、C+4HNO3（浓）═CO2↑+4NO2↑+2H2O | ||||
| C、3Fe+8HNO3（稀）═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O | ||||
| D、CuO+2HNO3（稀）═Cu（NO3）2+H2O |