3.漂白性(暂时)

常用品红溶液来鉴别SO₂气体。

思考：(1)把SO₂气体和Cl₂气分别通入到紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液各自有何变化?现象相同吗?

(2)把Cl₂、SO₂混合在一起通入有色溶液中，漂白能力会增强吗?

污染

2.氧化性、还原性

(SO₃、SO₃^2－等)

a.SO₂在常温下能氧化H₂S气体 SO₂+2H₂S====3S+2H₂O

b.SO₂气体能使卤水褪色 SO₂+X₂+2H₂O====H₂SO₄+2HX(X₂＝Cl₂、Br₂、I₂)

c.SO₂气体能使紫色的酸性KMnO₄溶液褪色

5SO₂+2KMnO₄+2H₂O====K₂SO₄+2MnSO₄+2H₂SO₄

d.SO₂气体通入Ba(NO₃)₂溶液中有白色BaSO₄沉淀生成。这是由于酸性溶液中的NO₃^－有较强氧化性，把SO₂氧化成SO₄^2－进而生成BaSO₄沉淀。

e.SO₂能被催化氧化成SO₃

2SO₂+O₂ 　　　　　　2SO₃

思考：(1)在SO₂+2H₂S====3S+2H₂O反应中，氧化产物与还原产物的质量之比是　　　　 。

(2)2 mol SO₂跟1 mol O₂充分反应，能否生成2 mol SO₃?

化学性质

1.酸性氧化物的通性

完成下列反应

SO₂+H₂O­-→

SO₂+CaO-→

SO₂+NaOH

SO₂+Ca(OH)₂-→

SO₂+Na₂SO₃+H₂O-→

说明：SO₂气体类似于CO₂气体，能使澄清的石灰水变浑浊，通入足量SO₂后，浑浊又变澄清。

思考：(1)在煤中加入少量生石灰，用以消除SO₂的污染，其原因是：　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。

(2)实验室常用NaOH溶液吸收SO₂尾气，其原因是　　　　　　　 。

［例1］哪些实验事实说明氯元素的非金属性比硫元素强，并用原子结构知识加以解释。

［例2］含有硒(Se)的保键品已进入市场，已知该元素与氧具有相同的最外层电子数。则下列关于硒的叙述中不正确的是

A.最高价氧化物的化学式为SeO₃

B.单质Se是一种半导体材料

C.原子半径比硫大，比溴小

D.单质的氧化性比氯气弱，比溴强，比O₃弱

［例3］下列反应适用于实验室制备氧气的是

①高锰酸钾热分解

2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

②硝酸铵热分解

2NH₄NO₃4H₂O+2N₂↑+O₂↑

③过氧化氢催化分解2H₂O₂2H₂O+O₂↑

④二氧化氮热分解2NO₂2NO+O₂

A.只有①　 　　　　　　　　　　　　　　 B.①和②　 　　　　　　　　　　　　　 C.①和③　 　　　　　　　　　　　　　 D.①③④

［例4］臭氧(O₃)是一种有点腥气味的淡蓝色气体，它具有比氧气更强的氧化性。臭氧能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，反应中有氧气产生，这个反应的化学方程式是：　　　　　　 　 ，这个反应的氧化产物是　　　　　　　　　　　　 ，还原产物是　　　　　　　　　　　 。

［例5］针对以下A-D四个涉及H₂O₂的反应(未配平)，填写空白

A.Na₂O₂+HCl--H₂O₂+NaCl

B.Ag₂O+H₂O₂--Ag+O₂+H₂O

C．H₂O₂H₂O+O₂

D.H₂O₂+Cr₂(SO₄)₃+KOH--K₂CrO₄+K₂SO₄+H₂O

(1)H₂O₂仅体现氧化性的反应是(填代号)　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)H₂O₂既体现氧化性又体现还原性的反应是(填代号)　　　　　　　　　　 。

(3)H₂O₂体现弱酸性的反应是(填代号)　　　　　 ，其理由为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

［例1］最近科学家研究得到一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，分子式为C₆₀，下列说法正确的是

A.C₆₀是一种新型的化合物　　　　　　　　　 B.C₆₀和石墨都是碳的同素异形体

C.C₆₀中含离子键　　　　　　　　　　 　　　D.C₆₀的相对分子质量为720

［例2］实验室里保存下列试剂，其保存的方法和理由，描述都正确的是

［例3］生石灰中往往含有杂质CaCO₃和SiO₂，要检验是否存在这两种杂质，最好选用

A.水　　　　　 B.盐酸　　　　　　 C.硫酸　　　　　　 D.烧碱溶液

［例4］有一无色气体可能含有CO₂、CO、H₂O(g)、H₂中的一种或几种，依次进行如下处理(假定每次处理均反应完全)：

(1)通过碱石灰时，气体体积变小；

(2)通过赤热的氧化铜时，固体变为红色；

(3)通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色；

(4)通过澄清石灰水时，溶液变浑浊。

由此可以确定原无色气体中：一定含有　　　　　　 ，可能含有　　　　　　 。

［练习1］熔融烧碱应选用的器皿是

A.石英坩埚　　　　 B.普通玻璃坩埚　　　 C.生铁坩锅　　　　　 D.陶瓷坩埚

［练习2］下列说法中，正确的是

A.二氧化硅溶于水显酸性

B.二氧化碳通入水玻璃溶液可以得到硅酸

C.在高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强

D.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸

［练习3］已知A是一种不溶于水的酸性氧化物。根据图转化关系，回答：

(1)A是　　　　　　　 ，B是　　　　　　　 ， D是　　　 　　　　。

(2)写出①→⑤各步反应的化学方程式，如是离子反应请改写成离子方程式。

①　　　　　　　　　　　　　

②　　　　　　　　　　　　　

③　　　　　　　　　　　　　

④　　　　　　　　　　　　　

⑤　　　　　　　　　　　　　

［练习4］普通玻璃中Na₂SiO₃∶CaSiO₃∶SiO₂＝ 1∶1∶4 (物质的量之比)

(1)若以aNa₂O·bCaO·mSiO₂表示此玻璃的组成， 则a∶b∶m＝　　　　　 。

(2)若要制备1000 kg上述玻璃，需要原料各多少千克?共可产生标准状况下的CO₂气体多少升?

答案：(1)1∶1∶6　 (2)221.8 kg　 209.2 kg　 753.1 kg　 9.37×10⁴ L

3.硅酸盐

硅酸及其缩水结合而成的各种酸所对应的盐统称硅酸盐。

硅酸盐是构成地壳岩石的主要成分，种类很多，结构复杂，常用氧化物的形式来表示组成。

表示顺序为：活泼金属氧化物·较活泼金属氧化物·二氧化硅·水。

把下列硅酸盐改写成氧化物的形式：

硅酸钠Na₂SiO₃　　　　　　　　　　　　

镁橄榄石Mg₂SiO₄　　　　　　　　　　　

钙沸石Ca(Al₂Si₃O₁₀)·3H₂O　　　　　　　

正长石KAlSi₃O₈　　　　　　　　　　　　

思考：如何证实硅酸的酸性比碳酸弱?

2.硅酸钠　

Na₂SiO₃固体俗称泡花碱，水溶液俗称水玻璃，是无色粘稠的液体，常作粘合剂、防腐剂、耐火材料。

Na₂SiO₃+HCl→

Na₂SiO₃+CO₂+H₂O→

1.硅酸

H₂SiO₃　　　

H₂SiO₃+NaOH→

化学性质

(1)酸性氧化物的性质

SiO₂+CaO======

SiO₂+NaOH→　

SiO₂+C　　　

(3)特性　

SiO₂+4HF====SiF₄↑+2H₂O

氢氟酸用于雕刻玻璃，就是基于此反应。

4.用途

(1)SiO₂是制造光导纤维的主要原料。

(2)石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等。

(3)水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等。

(4)石英砂常用作制玻璃和建筑材料。

思考：(1)为什么实验室不用带玻璃塞的试剂瓶盛放NaOH溶液?应用什么样的塞子?实验室能否用玻璃瓶保存氢氟酸?

(2)SiO₂不溶于水，由SiO₂如何来制取H₂SiO₃?

硅的化学性质

(1)在常温下化学性质很稳定，常温下发生的反应：

Si+2F₂====SiF₄

Si+4HF====SiF₄↑+2H₂↑

Si+2NaOH+H₂O====Na₂SiO₃+2H₂↑

Si+O₂=====SiO₂

SiO₂+2C======Si+2CO↑

思考：(1)该反应中，氧化剂是　　　　 ，还原剂是　　　　 。碳置换硅跟“碳的非金属性比硅强”是否矛盾?

(2)列举几例同一主族元素单质间的置换反应。