7.在下列三个反应中：①H₂O₂+H₂S====2H₂O+S↓；②2H₂O₂2H₂O+O₂↑；

③H₂O₂+Cl₂====2HCl+O₂↑。从氧化还原角度分析，H₂O₂所起的作用依次是

A.①氧化剂　　 ②还原剂　　　 ③氧化剂

B.①还原剂　　 ②氧化剂　　　 ③氧化剂

C.①氧化剂　　 ②氧化剂　　　 ③氧化剂

　　　 D.①氧化剂　　 ②既是氧化剂又是还原剂　　 ③还原剂

[解析] H₂O₂中的H元素化合价没有发生变化，变化的是H₂O₂中的O元素，H₂O₂中的O的化合价可看作为－1价①中O 的价态降低；②中O的价态有升有降；③中O的价态升高。

[答案] D

6.下列变化过程是吸热的有

A.生石灰溶于水变成熟石灰

B.干冰用于舞台布景产生雾

C.稀硫酸与氢氧化钠溶液发生中和

D.浓硫酸稀释成稀硫酸

[解析] 干冰在常温常压下易升华，并吸收大量热量，使空气中的水蒸气凝聚而产生雾。

[答案] B

5.燃烧一定是指

A.有氧气参加的反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.化合反应

C.氧化还原反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.离子反应

[解析] 燃烧是一种剧烈的氧化还原反应，并伴随着发光、发热的现象，燃烧不一定要有氧气参加。

[答案] C

4.在稀硫酸中滴入氢氧化钡溶液后，其变化的离子方程式为

A.SO+Ba²⁺====BaSO₄↓

B.SO+Ba²⁺+H⁺+OH^－====BaSO₄↓+H₂O

C.H⁺+OH^－====H₂O

D.2H⁺+SO+2OH^－+Ba²⁺====BaSO₄↓+2H₂O

[解析] 书写离子方程式，首先要正确写出化学方程式，然后再按离子方程式的书写规则将难溶物BaSO₄写成化学式，难电离物H₂O写成分子。

[答案] D

3.下列说法正确的是

A.在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂不可能是同一种物质

B.氧化剂在反应中被氧化

C.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

D.氧化剂的氧化能力不一定比氧化产物的氧化能力强

[解析] 氧化还原反应中，氧化剂的氧化能力与反应条件有很大的关系，氧化产物的氧化性很可能比氧化剂的氧化性强。

[答案] D

2.下列叙述正确的是

A.强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物

B.醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强

C.SO₃溶于水，其水溶液能导电，SO₃是电解质

D.硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质

[解析] 无论是电解质，还是非电解质，它们都是化合物，电解质导电与自由移动的离子浓度有关。

[答案] B

1.下列各种物质导电性最差的是

A.稀硫酸　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.澄清的石灰水

C.铁丝　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.固体食盐

[解析] 物质能否导电，关键分析该物质中是否存在自由移动的电荷。D中既没有自由电子，又不存在自由移动的离子。

[答案] D

31．(仅教改班做，9分)

30．(8分)

29．(8分)

(1)用导线将实验装置的电路接好。

(2)画出随H₂SO₄溶液的不断滴入，溶液导电性变化的曲线图。

(3)实验过程中的现象是

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(4)反应的离子方程式是

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。