15．(9分)在如下反应：MnO₂ + 4HCl = MnCl₂ + H₂O + Cl₂↑中，浓 HCl做___________剂，其中的_______元素被_______，发生_____________反应；MnO₂做___________剂，发生_____________反应。若有7.1gCl₂生成，则被氧化的还原剂的质量为___________g。请在方程式上标出电子转移的情况。

14．(5分)在同温同压下，同体积的甲烷(CH₄)和二氧化碳分子数之比为____________，物质的量之比为____________，原子总数之比为____________，质量之比为____________，密度之比为____________。

13．(4分)配制250mL 0.5mol/L NaOH溶液，在下列仪器：A 托盘天平　 B 量筒　 C烧杯 D 玻璃棒 E 漏斗F 500mL容量瓶 G 药匙　 H 250mL容量瓶 I 胶头滴管　 J 坩埚 中，不需要用到的仪器有__________　　　　　　　　　

12．(6分)氟、氯、溴、碘的原子结构的相似点是________________________。在化学反应中,它们的原子都容易________电子，都是活泼的________________元素，它们的原子半径依次___________，元素的非金属性依次___________，其单质的氧化性依次__________。

11．为实现我国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾(KIO₃)形式存在。已知溶液中IO₃^－可以与I^－发生如下的反应：

IO₃^－+5 I^－+6H⁺＝3I₂+3H₂O

据此反应，可用试剂和一些生活中常见的物质进行试验，证明在食盐在存在着IO₃^－。可供选用的物质是：①自来水 ②蓝色石蕊试纸 ③碘化钾淀粉试纸 ④淀粉 ⑤蔗糖 ⑥食醋 ⑦白酒。进行上叙实验时必须使用的物质是　　　　　　　　　　 　　B

(A) ①③　　 (B) ③⑥　　 (C)　 ②④⑥　　 (D)　 ①②④⑤⑦

第一学期期末考试

高 一 化 学 试 题

　 　试 卷 总 得 分 栏(由教师填写)

选择题答题栏(由学生自己填写)

第II卷(非选择题　 共56分)

10．下列各组离子能在强酸性溶液中大量共存的是　　 C

(A)　 Na⁺、K⁺、I^-、HCO₃^-　　　　　　　　　　 (B)　 Mg²⁺、Na⁺、ClO^-、I^-

(C)　 K⁺、Cu²⁺、Cl^-、SO₄^2-　　　　 　　　　　　(D)　 Mg²⁺、Ca²⁺、Cl^-、CO₃^2-

9．设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是　　　 　A　 　　　　　　

(A) 标准状况下，22.4 L氢气中含N_A个氢原子

(B) 18g水中含有的电子数为10N_A

(C) 1mol Cl₂与金属Na完全反应，可以得到2N_A个电子

(D) 在1L2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4N_A

8．下列反应的离子方程式能用H⁺+OH^-=H₂O表示的反应是　　 　D

(A) 醋酸与氢氧化钠溶液　　　　　　　　　　 (B) 氢氧化铜和盐酸

(C) 氢氧化钡和稀硫酸　　　　　　　　　　　 (D) 澄清石灰水和稀盐酸

7．在氯水中加入KI溶液后振荡，再加入CCl₄振荡后静置，观察到的现象是　 　B

(A) 液体呈现红色　　　　　　　　　　　　　 (B) 液体分两层，上层无色，下层紫红色

(C) 液体分两层，上层紫红色，下层无色　　　 (D) 液体分两层，上下均为紫红色

6．下列关系正确的是　　　　　　　　　　　　 　C　　　　　　　　　　

(A)　 还原性：　 Na＞K　　　　　　　　　　　 (B)　 离子半径： Na⁺＞K⁺

(C)　 热稳定性： Na₂CO₃＞NaHCO₃　　　　　　 (D)　 熔点：　　　 Na＜K