24．(7分)在1.00 L 1.00 mol·L^－1 NaOH溶液中通入16.8 L标准状况下的CO₂。

⑴计算所得溶液中含有的NaHCO₃和Na₂CO₃的物质的量。

⑵将上述溶液蒸干、灼烧，可以得到Na₂CO₃多少克？

23．(6分)将标准状况下13.44 L氯化氢气体溶解于水后配成50.0 mL溶液，得到密度为1.19 g·cm^－3的盐酸。试计算：

⑴所得盐酸的物质的量浓度。

⑵该盐酸中溶质的质量分数。

22．(8分)根据下列反应框图填空。已知B、D、E、L常温下均为密度比空气大的气体，D呈黄绿色，其他无色，D、E为单质，其他为化合物。A是一种淡黄色固体，C在水中的溶解度随温度的升高而减小，G难溶于水，L能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。

⑴F的俗名是__________________；

⑵反应①的用途是____________________________________________；

⑶反应②在实验室常被用来____________________________________；

⑷工业上利用反应③生产______________________________________；

⑸另有两种物质能与H反应生成E，写出这两个反应的化学方程式：

_______________________________________________

_______________________________________________

21．(4分)某固体混合物可能由KNO₃、K₂SO₄、CaCl₂、NaCl、CuCl₂、Na₂CO₃中的一种或几种组成，依次进行如下实验，观察到的实验现象记录如下：

①用干净的铂丝蘸取混合物在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃，可以观察到火焰呈紫色；

②混合物加水得到无色溶液；

③向上述溶液中滴加过量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，此沉淀可完全溶于稀硝酸；

④向③的滤液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。

据此，可判断混合物中肯定含有　　　　　　　　　　　　　　　 ，不能肯定是否含有　　　　　　　　　 (均用化学式填写)。

20．(9分)为探究氯水中除H₂O分子外还含有哪些粒子，某化学兴趣小组做了如下实验：

⑴观察氯水颜色，发现氯水呈黄绿色，说明氯水中肯定含有的粒子是(填化学式，下同)______________；

⑵取少量氯水于试管中，滴入硝酸酸化的AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，说明氯水中含有的粒子是___________；

⑶另取少量氯水于表面皿中，将一块蓝色石蕊试纸置于其中，发现试纸先变红然后褪色，说明氯水中含有的粒子是_________和_________；

⑷以上实验不能说明溶液中是否有_________________存在；

⑸通过以上实验说明氯气与过量的水的反应是___________(填“完全”、“不完全”)的，因此氯气与水的反应是一个____________(填“可逆”、“不可逆”)反应，该反应的离子方程式是_________________________________________。

19．(4分)人们常利用化学反应中的能量变化为人类服务。

⑴将30 g碳酸钠晶体与20 g硝酸铵晶体密封于一塑料袋中，用线绳绑住塑料袋中间部分，使两种晶体隔开，做成“冰袋”。使用时将线绳解下，用手使袋内两种固体粉末充分混合，便立即产生低温。当外出旅游时，这种“冰袋”可用于短时间保鲜食物。则碳酸钠与硝酸铵的总能量__________(填“高于”或“低于”)反应后生成产物的总能量。

⑵煤是一种重要的燃料，在点燃条件下燃烧，放出大量的热。其在燃烧过程中能量的变化与下列示意图中的_________(填字母代号)最相符。

⑵化学反应中的能量变化不仅仅表现为热能的变化，有时还可以表现为其它形式的能量变化。比如，停电时，人们一般点蜡烛来照明，这是将化学能转化为___________；人们普遍使用的干电池，是将化学能转化为___________。

18．(10分)某校化学兴趣小组拟用浓盐酸与二氧化锰加热反应，制取并收集2瓶干燥、纯净的氯气。为防止换集气瓶时生成的氯气污染空气，设计了如下装置：

⑴写出该反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。

⑵装置Ⅲ中盛放的药品是_____________，其作用是________________________。

⑶装置Ⅵ中盛放的药品是_____________，其作用是________________________。

⑷实验开始后，___________________________________________(用“打开”或“关闭”等简洁的语言叙述对弹簧夹a和b的操作，下同)；当集满一瓶氯气时，_________ ____________________________，使氯气储存在气球中；换好集气瓶后，_____________ __________________________，继续收集氯气。

17．(4分)要配制浓度为2.0 mol·L^－1 的NaOH溶液100 mL，下面的操作不正确的是____________(填代号)。

A．称取8.0 g NaOH固体，放入250 mL烧杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解

B．称取8.0 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mL

C．称取8.0 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀

D．称取8.0 g NaOH固体，放入100 mL烧杯中，加少量蒸馏水同时不断搅拌，待固体完全溶解后，趁热将烧杯中的溶液倒入100 mL容量瓶中，然后加入蒸馏水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀

16．在50 g含有1.17 g氯化钠和0.84 g氟化钠的溶液中滴入过量的硝酸银溶液，充分搅拌、静置、过滤、洗涤、干燥，称量得到2.87 g固体。由此可得出的正确结论是

A．氯离子全部参加了反应

B．氟离子全部参加了反应

C．氟化银难溶于水

D．氟化银易溶于水

第Ⅱ卷(非选择题　 共52分)

15．为消除碘缺乏病，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾(KIO₃)形式存在。已知在酸性溶液中IO₃^－离子可和I^－离子发生反应：IO₃^－+5I^－+6H⁺=3I₂+3H₂O。根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO₃^－。可供选用的物质有：①自来水，②蓝色石蕊试纸，③碘化钾淀粉试纸，④淀粉，⑤食糖，⑥食醋，⑦白酒。

进行上述实验时必须使用的物质是

A．①③　　　　　 B．③⑥　　　　　 C．②④⑥　　　　 D．①②④⑤⑦