28.(5分)某校实验室的废液中，可能含有碳酸钠、氯化钠、硝酸银、氢氧化钠、盐酸中的一种或几种。向取出的部分原废液中加入铁粉后，产生大量气泡。可以推断出，原废液中肯定不含有上述物质中的　　　　　　　　 ；不能肯定是否含有上述物质中的　　

　 　　　　　　，为确定原废液中是否含有该物质，应继续进行的实验操作是　　　　　

　　　　　　　 。

27.(8分)城市使用的燃料，现大多为煤气、液化石油气。煤气的主要成分是CO和H₂的混合气体，它是由焦炭在高温下与水蒸气反应制得，故又称水煤气。试解答：

(1)写出制取水煤气的主要化学方程式：　　　　　　　　　　　　 (要注明反应物和生成物的状态)，该反应中的还原剂是　　　　 ，已知该反应是吸热反应，则该反应中的反应物的总能量　　　　　 (选填“大于”或“小于”)生成物的总能量。

(2)设液化石油气的主要成分为丙烷()，其充分燃烧后产物为CO₂和H₂O。则使等质量的C₃H₈及CO分别充分燃烧所消耗的氧气的体积比(同温、同压下)为　　　

　　　　　 。(写出最简整数比)

(3)使用管道煤气必须防止因煤气泄漏而引起的中毒和爆炸。某厨房因煤气泄漏而发生爆炸事故。调查发现煤气是在达到室内原空气质量的6%时发生爆炸的，该住户煤气泄漏速率为3g/min，则爆炸时煤气已泄漏约　　　　 h。(假设厨房体积为25m³，空气密度约为)(注min--分钟，h--小时)

26.(2分)在一定条件下，与反应，产物是和，则与反应所需的物质的量为　　　　　 mol。

25.(2分)中和16g固体，刚好消耗一定质量的某二元酸，生成正盐及一定质量的水，则该二元酸的摩尔质量=　　　　 ，该正盐的摩尔质量=　　　　　　 。

24.(2分)根据所含的碳原子数约为　　　　 ，可以计算出1个原子的质量约为　　　　　　 kg。

23.(4分)将氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合，反应的离子方程式为　　　　　　　 ；与离子方程式相对应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　 。

22.(2分)卤素的单质与氢气反应，所生成的最稳定的氢化物，在标准状况下，224mL的质量= 　　　　　　g。

21.(3分)在反应(浓)中，　　　　 是氧化剂，　　　　 是氧化产物，3mol参加该反应时，反应中转移　　 　　mol。

20. 为实现我国消除碘缺乏症的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾()形式存在。已知溶液中可以与发生如下的反应：

，据此反应，可用试剂和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在着。可供选用的物质是：① 自来水 ② 食醋 ③ 白酒 ④ 食糖 ⑤ 淀粉 ⑥ 碘化钾淀粉试纸 ⑦ 蓝色石蕊试纸。进行上述实验时必须使用的物质是

A. ①⑥　　 B. ②⑤⑦　　 C. ②⑥　　 D. ①③④⑤⑦

19. 甲、乙、丙三种溶液中各含有一种(为、或)离子。向甲溶液中加淀粉溶液和氯水，则溶液呈现橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙溶液依次含有

A. 、、　 　　　　　　　　　 B. 、、　　

C. 、、　　　　　　　　　　　　 D. 、、