3、若已发现116号元素R，则下列叙述中正确的是

①某钠盐的分子式为Na₂R，②其最高价氧化物的水化物是强酸，③R是金属元素，④R是非金属元素，⑤最高价氧化物的分子式为RO₃

A.①③⑤　　　 B.②④　 　　　　C.③⑤　　　　 D.②③⑤

考查元素周期律的理解及元素周期律与元素周期表的关系；答案：A

2、根据元素周期律判断下列结论正确的是

①微粒半径：S^2－＞Cl＞S＞F　　　　　　 ②稳定性：HF＞HCl＞H₂S＞H₂Te

③还原性：S^2－＞Cl^－＞Br^－＞I^－ ④氧化性Cl₂＞S＞Se＞Te

⑤酸性：H₂SO₄＞HClO₄＞H₂SO₃ ⑥非金属性F＞Cl＞S＞Sе

A.②④⑥　　　　　 B.①③④　　　　　 C.①　　　　　　　 D.⑥

　 本题考查元素周期律的记忆，及应用。答案：A

1、据下列四个反应：(1)H₂S+I₂====2H⁺+2I^－+S↓；(2)H₂SO₃+2H₂S====3S↓+3H₂O；

(3)2I^－+Br₂====I₂+2Br^－；(4)H₂SO₃+I₂+H₂O====4H⁺+2I^－+SO；

　 确定Br^－、I^－、H₂S、H₂SO₃的还原性由强到弱的顺序是(　　 )

A.H₂S＞H₂SO₃＞I^－＞Br^－　　　　　　　　　 B.Br^－＞I^－＞H₂SO₃＞H₂S

C.H₂S＞I^－＞Br^－＞H₂SO₃ D.I^－＞Br^－＞H₂S＞H₂SO₃

解析：本题旨在考查氧化还原反应由强到弱的规律，强化学生对于氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性的认识。因此，找出反应前后氧化剂和氧化产物，还原剂和还原产物，即可解决问题。

答案：A

［例1］最近科学家研究得到一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，分子式为C₆₀，下列说法正确的是

A.C₆₀是一种新型的化合物　　　　　　　　　 B.C₆₀和石墨都是碳的同素异形体

C.C₆₀中含离子键　　　　　　　　　　　　　 D.C₆₀的相对分子质量为720

［例2］实验室里保存下列试剂，其保存的方法和理由，描述都正确的是

［例3］生石灰中往往含有杂质CaCO₃和SiO₂，要检验是否存在这两种杂质，最好选用

A.水　　　　　 B.盐酸　　　　　　 C.硫酸　　　　　　 D.烧碱溶液

［例4］有一无色气体可能含有CO₂、CO、H₂O(g)、H₂中的一种或几种，依次进行如下处理(假定每次处理均反应完全)：

(1)通过碱石灰时，气体体积变小；

(2)通过赤热的氧化铜时，固体变为红色；

(3)通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色；

(4)通过澄清石灰水时，溶液变浑浊。

由此可以确定原无色气体中：一定含有　　　　　　 ，可能含有　　　　　　 。

［练习1］熔融烧碱应选用的器皿是

A.石英坩埚　　　　 B.普通玻璃坩埚　　　 C.生铁坩锅　　　　　 D.陶瓷坩埚

［练习2］下列说法中，正确的是

A.二氧化硅溶于水显酸性

B.二氧化碳通入水玻璃溶液可以得到硅酸

C.在高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强

D.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸

［练习3］已知A是一种不溶于水的酸性氧化物。根据图转化关系，回答：

(1)A是　　　　　　　 ，B是　　　　　　　 ， D是　　　　　　　 。

(2)写出①→⑤各步反应的化学方程式，如是离子反应请改写成离子方程式。

①　　　　　　　　　　　　　

②　　　　　　　　　　　 　　

③　　　　　　　　　　　　　

④　　　　　　　　　　　　　

⑤　　　　　　　　　　　　　

［练习4］普通玻璃中Na₂SiO₃∶CaSiO₃∶SiO₂＝ 1∶1∶4 (物质的量之比)

(1)若以aNa₂O·bCaO·mSiO₂表示此玻璃的组成， 则a∶b∶m＝　　　　　 。

(2)若要制备1000 kg上述玻璃，需要原料各多少千克?共可产生标准状况下的CO₂气体多少升?

答案：(1)1∶1∶6　 (2)221.8 kg　 209.2 kg　 753.1 kg　 9.37×10⁴ L

3.硅酸盐

硅酸及其缩水结合而成的各种酸所对应的盐统称硅酸盐。

硅酸盐是构成地壳岩石的主要成分，种类很多，结构复杂，常用氧化物的形式来表示组成。

表示顺序为：活泼金属氧化物·较活泼金属氧化物·二氧化硅·水。

把下列硅酸盐改写成氧化物的形式：

硅酸钠Na₂SiO₃　　　　　　　　　　　　

镁橄榄石Mg₂SiO₄　　　　　　　　　　　

钙沸石Ca(Al₂Si₃O₁₀)·3H₂O　　　　　　　

正长石KAlSi₃O₈　　　　　　　　　　　 　

思考：如何证实硅酸的酸性比碳酸弱?

2.硅酸钠　

Na₂SiO₃固体俗称泡花碱，水溶液俗称水玻璃，是无色粘稠的液体，常作粘合剂、防腐剂、耐火材料。

Na₂SiO₃+HCl→

Na₂SiO₃+CO₂+H₂O→

1.硅酸

H₂SiO₃　　　

H₂SiO₃+NaOH→

化学性质

(1)酸性氧化物的性质

SiO₂+CaO======

SiO₂+NaOH→　

SiO₂+C　　　

(3)特性　

SiO₂+4HF====SiF₄↑+2H₂O

氢氟酸用于雕刻玻璃，就是基于此反应。

4.用途

(1)SiO₂是制造光导纤维的主要原料。

(2)石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等。

(3)水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等。

(4)石英砂常用作制玻璃和建筑材料。

思考：(1)为什么实验室不用带玻璃塞的试剂瓶盛放NaOH溶液?应用什么样的塞子?实验室能否用玻璃瓶保存氢氟酸?

(2)SiO₂不溶于水，由SiO₂如何来制取H₂SiO₃?

硅的化学性质

(1)在常温下化学性质很稳定，常温下发生的反应：

Si+2F₂====SiF₄

Si+4HF====SiF₄↑+2H₂↑

Si+2NaOH+H₂O====Na₂SiO₃+2H₂↑

Si+O₂=====SiO₂

SiO₂+2C======Si+2CO↑

思考：(1)该反应中，氧化剂是　　　　 ，还原剂是　　　　 。碳置换硅跟“碳的非金属性比硅强”是否矛盾?

(2)列举几例同一主族元素单质间的置换反应。

思考：(1)为什么碳、硅主要形成共价化合物?

(2)“锡的+4价化合物稳定，铅的+2价化合物稳定”。由此推断SnCl₂和PbO₂的氧化性或还原性的强弱及变化产物。

(3)C₆₀与金刚石的关系是什么?