2.x原子获得3个电子或Y原子失去2个电子后形成的离子都与OH^-具有相同的电子数，X与Y两单质反应得到的化合物化学式为(　　 )

A.Y₃X₂　　　　　 B.X₃Y₂　　　　　 C.X₂Y₃　　　　　 D.Y₂X₃

1.某元素含有二种质量数不同的原子，这两种原子可以组成三种相对分子质量分别为：2n-2、2n和2n+2的双原子分子，若n为整数，这两种原子的质量数肯定不是(　　 )

A.n+2　　　　 B.n+1　　　　 C.n-2　　　　 D.n-1

40.使含重水(D₂O)的水分解，得H₂、HD、D₂的混合气体，现有1L含重水0.017%(质量分数)的水(设其密度为1g/cm³)，将其完全分解后，分离得到含HD，D₂的混合气体，其平均相对分子质量为3.5。求D₂和HD气体的体积(标准状况)。

AA级

39.某元素的同位素_Z^AX，其氯化物XCl₂1.11g配成溶液后，需用1mol/L的AgNO₃溶液200mL，才能把氯离子完全沉淀下来。已知同位素中有20个中子。

(1)计算X的质量数是多少。

(2)指出X元素在周期表中的位置(周期、族)。

(3)把X的单质放入水中，有何反应现象?滴入的酚酞呈现什么颜色?写出有关的化学方程式。

38.(7分)A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大，A、D同族，B、C同周期。A、B组成的化合物甲为气态，其中A、B原子数之比为4∶1。由A、C组成的两种化合物都为液态，其中一种乙为常用溶剂，乙中A、C原子数之比为2∶1，另一种为1∶1。由D、C组成的两种化合物丙和丁都为固态，丙中D、C原子数之比为1∶1，丁中为2∶1，试写出：

(1)化学式：甲______________，乙______________，丙______________，丁______________。

(2)B元素的最高价氧化物跟丙发生反应的化学方程式为______________________。

(3)甲、乙、丙、丁四种物质中属于碱性氧化物的是______________(可答某物质或无此类物质)。

37.(6分)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的主族元素，已知A、B、E三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3，回答：

(1)写出下列元素符号：A______________，E______________，D______________。

(2)写出A、B两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式_____________A、E两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式______________________。

(3)比较D、E最高价氧化物对应水化物的酸性。

36.(6分)现有A、B、C三种元素，已知它们的最外层电子数之和等于氧原子最外层电子数，其核内质子数之和不超过18，将它们分别跟O元素结合，均可生成两种氧化物；A+O₂→，B+O₂→，C+O₂→，两种氧化物中氧元素质量分数：N＞M，E＞F，Y＞X。M跟X化合，其生成物D可与E形成两种化合物P和Q，其中Q可用来治疗胃酸过多的疾病。据此推断下列元素或化合物(用元素符号或化学式表达)

A______________，B______________，C______________；M______________，N______________，E______________，F______________，X______________，Y______________；P______________，Q______________。

35.(6分)W、X、Y、Z四种元素的核电荷数均小于18，且依次递增，W原子核内仅有一个质子，X原子的电子总数与Z原子最外层电子数相等，W原子与X原子的最外层电子数之和与Y原子的最外层电子数相等，Z原子L层电子数是K层电子数的3倍，且Z能形成阴离子，由此推断它们的元素符号：W______________，X______________，Y______________，Z______________已知W、X、Z和W、Y、Z分别可组成化合物，其化学式分别为______________、______________。

34.(3分)有两种气体单质A_m和B_n，已知2.4gA_m和2.1gB_n所含原子个数相同，分子个数比却为2∶3，又知A和B原子核内质子数都等于中子数，且A原子中L电子层所含电子数是K电子层的3倍，试推断：

(1)元素符号：A______________，B______________；

(2)A_m中m值是______________。

33.(6分)A、B、C、D四种元素都是短周期元素。A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL2mol/L盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。H₂在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构里，最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件，回答：

(1)元素C位于第______________周期______________族，它的最高价氧化物的化学式为______________。

(2)A是______________元素，B是______________元素，D是______________元素。

(3)A与D形成稳定的化合物的化学式为______________，判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是______________。

(4)C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为______________。