21、(11分)已知五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族。A与B形成离子化合物A₂B，A₂B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子分子。试回答下列问题：

(1)、写出五种元素的元素符号：A__________、B_________、C____________、D__________、E________________。

(2)、用电子式表示离子化合物A₂B的形成过程：

_____________________________。

(3)、写出下列物质的电子式：

1) D 形成分子________________________________-______

2)C、E形成的化合物：____________________________________

3)A、B、E形成的化合物______________________________

4)D、E形成的化合物__________________________。

　 22[15分]有A、B、C、D、E五种元素， 它们的原子序数由A至E逐渐增大。

D 的氢化物的分子式为H₂D；D的最高氧化物中D的质量分数为40%，且D原子

的原子核中质子数和中子数相等。A原子最外电子层有4个电子。B的阴离子与

C的阳离子和氖原子的电子层结构相同。 E原子的M电子层上共有6个电子。常

温常压下，B单质是气体，已知0.1 mol的B 单质与H₂完全反应需2.408×10²³ 个

氢原子。C单质在加热条件下与B单质反应生成淡黄色固体。根据上述情况，试

回答下列各问题：

(1)、A-E的元素符号为：______、______、______、______、______。

(2) C位于元素周期表中第_____周期、第______族，其阳离子的结构示意图为______。

(3) D原子的电子式为____________；E离子的符号为________。

(4) A元素与其余4种元素形成化合物的化学式为(仅限于由两种元素组成)_______、______、_______、_______。

(5) C单质和B单质在加热条件下生成A₂B₂反应的化学方程式_________________反应中________为氧化剂；________为还原剂。

(6) 1.15 g的C单质溶于50 mL水中，所得溶液中溶质的质量分数为_____________。

20、(11分)A、B、C、D四种元素都是短周期元素，A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8 g B的氢氧化物恰好能与100 mL 2 mol·L^-1盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。H₂在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件回答：

(1)元素C位于第__________周期第__________族，它的最高价氧化物的化学式为____________。

(2)A元素是___________，B元素是___________，D元素是__________。

(3)A与D形成稳定化合物的化学式是_____________，判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是

___________________________________________________。

(4)C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

19、(9分)A、B两种离子具有相同的电子层结构，A、B两元素的单质都能与水剧烈反应，在反应中A单质为氧化剂，B单质为还原剂，则：

(1)A离子的结构示意图为______________，B原子的结构示意图为___________。

(2)A元素位于________周期___________族，新发现A的一种含氧酸的化学式为HAO，其中A的化合价为__________。

(3)A单质与水反应的化学方程式为

________________________________________。

(4)B单质与水反应的离子方程式为

________________________________________。

18．A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素有以下叙述：①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A≤B；⑤A的正价与B的负价绝对值一定相等。其中正确的是　　　　　　　　　　　 (　 )

　A．①②　B．③④　C．③⑤　D．③④⑤

二 填空题[本题共46分]

17.X元素原子的L层比Y元素的L层少3个电子，X元素原子核外电子总数比Y元素原子核外电子 总数少5个，则X和Y可能形成的化合物是　　　　　　　　　　　 (　　 )

A.离子化合物Y(XO₄)₂ B.离子化合物Y₂X₃

C.离子化合物Y₃X₂ D.共价化合物XY₂

14.已知A的原子序数是x，B^2-与A³⁺具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数为(　　 )

A.　 x+5　　　　　 B.　 x-5　　　　　 C. x+1　　　　　　 D.　 x-1

15已知反应KClO₃+6HCl===KCl+3C1₂↑+3H₂O，若用K³⁵ClO₃和H³⁷C1作用，则下列说法正确的是(　　 )

　　 A．该反应中转移电子数为6　　 　 B．KCl中只含有³⁵C1

　　 C．KCl中既有³⁵Cl，又含³⁷C1　 　 D．生成的氯气式量约为73．3

16已知X、Y、Z、T四种非金属元素,X、Y在反应时各结合一个电子形成稳定结构所放出的能量是Y>X; 氢化物稳定性是HX>HT; 原子序数T>Z, 其稳定结构的离子核外电子数相等,而其离子半径是Z>T。四种元素的非金属性从强到弱排列顺序正确的是　 (　　 )

　 　A. X、Y、Z、T　　 　　　　　 　　B. Y、X、Z、T　

C. X、Y、T、Z　　 　　　　　　　 D. Y、X、T、Z

13.某元素原子的质量数为A，它的阴离子X^n-核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为(　　 )

A.　　　　　　　 B．

C．　　　　　　　 D.

7、铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝同主族元素，元素符号是TL，以下对铊的性质的推析不正确的是

A、铊是易导电的银白色金属　　　　　　 B、能生成+3价离子

C、氢氧化铊是两性氢氧化物　　　　　　 D、TL³⁺的氧化能力比Al³⁺强

8 X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别是1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是　 ( 　　)

A. XYZ　　　　　 B. X₄YZ　　　　 C. X₄Y₂Z₂　　　　　 D. X₂YZ₃

9下列物质中，既能与强酸又能与强碱反应的是 (　　 )

①Na₂CO₃　 ②NaHCO₃　 ③Al₂O₃ ④Al(OH)₃

A．①②③④　 B．①②③　 C．①②④　 D．②③④

10已知X、Y均为1-18号之间的元素，X、Y可形成化合物X₂Y和X₂Y₂，又知Y的原子序数小于X的原子序数，则这两种元素的原子序数之和为(　　 )

A．19　　 B．18　 C．16　 D．9　

11质量数为32，有16个中子的原子R，允许存在的粒子组是　　　 (　　 )

A．R²⁺、RO₂、RO₃　　 B．R^2－、RO₂、RO₃

C．R^－、RO、R₂O　 D．R⁺、RO、RO

12下列叙述中，肯定a金属比b金属活泼性强的是　　 (　　 )

A．a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B．a原子电子层数比b原子的电子层数多

C．1mol a 从酸中置换H⁺生成的H₂比1 mol b从酸中置换H⁺生成的H₂多

D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能

6.A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是(　　 )

A.A、B、C、D、E　　 B.E、C、D、B、A　　

C.B、A、D、C、E　　 D.C、D、A、B、E

18.用下列方法都可产生氧气，若要制取相同质量的氧气，则反应过程中电子转移的数目最少的是(　 )

A.2KClO₃　　　 2KCl+3O₂↑　 　　　B.2KMnO₄　　 K₂MnO₄+2O₂↑

C.2HgO　　 2Hg+O₂↑　　　　　　　 D.2H₂O₂　　　 2H₂O+O₂↑