物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：

①Cu与HNO₃溶液              ②Cu与FeCl₃溶液k+s-5#u 

③Zn与H₂SO₄溶液              ④Fe与HCl溶液

由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（    ）             

       A．①③ B．③④       C．①② D．①③④

某些金属及金属氧化物对H₂O₂的分解反应具有催化作用，请回答下列问题：

（1）已知：2H₂O₂(aq) = 2 H₂O (l) + O₂(g) 的< 0, 则该反应的逆反应能否自发进行？      （填“能”或“不能”），判断依据是      。

（2）某同学选用Ag、Pt、Cu、TiO₂作为催化剂，在25℃ 时，保持其它实验条件相同，测得生成的O₂体积（V）。V与分解时间(t)的关系如图所示（O₂的体积已折算成标准状况），则：在不同催化剂存在下，H₂O₂分解反应的活化能大小顺序是 E_a(  ) > E_a(  ) > E_a(  ) > E_a(  ) （括号内填写催化剂的化学式)金属Pt 催化下，H₂O₂分解的反应速率v(O₂) =      mol·s^-1

（3）为研究温度对H₂O₂分解速率的影响（不加催化剂），可将一定浓度和体积的H₂O₂置于密闭容器中，在某温度下，经过一定的时间t，测定生成O₂的体积V。然后保持其它初始条件不变，改变温度T，重复上述实验。获得V(O₂) ~ T关系曲线。下列趋势图最可能符合实测V(O₂) ~ T关系曲线的是      ，原因是      。

(A)                  (B)                 (C)                (D)

（4）以Pt为电极电解H₂O₂也可产生氧气，写出H₂O₂水溶液电解过程中的电极反应式（已知：H₂O₂的氧化性及还原性均比H₂O强）：阴极      ；阳极       。

下表是氧族元素的相关性质

    请根据表回答下列问题：

   （1）硒的熔点范围可能是                                  

   （2）氢硒酸有较强的           （填“氧化性”或“还原性”），因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生在化学反应方程式为                       。

   （3）工业上Al₂Te₃可用来制备H₂Te，完成下列化学方程式：

        □Al₂Te₃+□       ===Al（OH）₃↓+□H₂Te↑

   （4）已知在常温下，H₂和S反应生成17gH₂S放出56.1KJ的热量，试写出硫化氢分解的热化学方程式：                          。

   （5）右图所示为氧族元素单质与H₂反应过程中的

能量变化示意图，其中a、b、c、d分另表示

氧族中某一元素的单质，Q为相同物质的量

的单质与H₂反应放出的热量。则：

a代表            ，c代表           

（均可单质名称）