6、下列各组物质不是互为同素异形体的是

　　　 A、¹⁵N和¹⁴N　　　　　　　　　　　　 B、O₂和O₃

C、金刚石和石墨　　　　　　　　　　 D、H₂O和H₂O

5、石膏[CaSO₄·2H₂O]加热到150-170℃时，会失去部分结晶水而生成熟石膏，其分子式

为[2CaSO₄·H₂O]，则通过加热每生成1摩尔熟石膏失去水的物质的量为

　A、1moL　　　　　　 　　　　　　　　　　 B、1.5moL　　　　　

　C、2moL　　 　　　　　　　　　　　　 D、3moL

4、锌钡白是一种白色颜料，其主要成分是难溶于水的锌盐和钡盐，它们是

　　　 A、ZnCO₃和BaCl₂　　　　　 　　　　　B、ZnCl₂和BaCO₃

　　　 C、ZnS和BaSO₄　　　　　　　　　　　 D、ZnCO₃和Ba(NO₃)₂

3、SO₂是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO₂含量不超过0.02mg/L。下列措施

中不能够减少SO₂排放量的是

A、用天然气代替煤碳做民用燃料　　　 B、提高热能利用率

C、燃煤中加入生石灰后使用　　　　　 D、硫酸厂采取措施提高尾气的吸收率

2、常温下能在密闭的铁制容器中盛放的试剂是

　　　 A、稀硫酸　　　　　　 　　　　　　　　B、浓硫酸

C、浓盐酸　　　　　　　　　　　　　　 D、硫酸铜溶液

1、向三氯化铁和氯化钡的混和溶液中通入二氧化硫气体，有白色沉淀生成，

此沉淀是

A、硫化亚铁　 　　　　　　　　B、硫磺　　

C、亚硫酸钡　　 　　　　　　　D、硫酸钡

16、在标准状况下，750 mL含O₃的O₂，其中的O₃若完全分解，其体积变为780 mL

(标准状况)，若将该含有O₃的O₂ 1 L，通入适量的KI溶液中发生如下反应

2KI+O₃+H₂O====2KOH+I₂+O₂↑， 求析出I₂的质量是多少克？

解析：此题在巩固和认识O₃性质的基础上以训练学生的解题方法和能力。

首先根据2O₃====3O₂反应，采用差量法(ΔV)求得气体中O₃的体积分数，然后

据2KI+O₃+H₂O====2KOH+I₂+O₂↑反应，采用关系式法(这里为O₃-I₂)求得m(I₂)。

答案：0.91 g

17, 过氧化氢易分解，若在其水溶液中加入少量MnO₂，可大大促进它的分解，因此可

用于实验室里制取O₂。原理为不稳定2H₂O₂2H₂O+O₂↑，请设计反应装置。

解析；根据反应物及催化剂的状态、反应条件选择反应容器，

根椐反应目的选择其他的辅助装置，因此本实验是固液不加

型的气体制备实验选用锥形瓶作反应容器如右图所示：

11、下列关于臭氧性质的叙述中不正确的是(C)

A.臭氧比氧气的氧化性更强，常温下能将Ag、Hg等较不活泼的金属氧化

B.臭氧可以杀死许多细菌，是一种良好的消毒剂

C.臭氧和活性炭一样，能够吸附有机色素，是一种很好的脱色剂

D.臭氧和氧气在一定条件下可以相互转化

12,单质硫和强碱(如NaOH)溶液加热至沸，反应后，硫转化为S^2－和SO，则反应的S

和生成的S^2－和SO的物质的量之比为(　　 )

A.2∶1∶1　　　　　 B.3∶2∶1　　　　　 C.3∶1∶2　　　 D.4∶1∶3

解析：据题可知硫和强碱溶液在加热条件下，发生了氧化还原反应，利用题中提供的

信息可以写出发生反应的化学方程式：3S+6NaOH====2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O，由方程式

可知参加反应的S和生成的S^2－、SO的物质的量之比为3∶2∶1。答案：B

13 用有关符号填写：

氧、硫、硒、碲中，原子半径最小的是　　　　　 ，单质氧化性最强的是　　　　 　 ，半径最大的阴离子是　　　 　　 ，还原性最弱的阴离子是　　　　　 ，气态氢化物热稳定性最强的是　　　　　　 ，最高价氧化物的水化物酸性最弱的是　　　　　　 。

14, 在KI和H₂SO₄的混合液中加入H₂O₂水溶液，迅速反应产生大量气体，反应过程可表示

如下：

①H₂O₂+KI+H₂SO₄　　 K₂SO₄+H₂O+I₂

②H₂O₂+I₂　　 HIO

③H₂O₂+HIO　　 I₂+O₂↑+H₂O(以上反应式均未配平)

(1)H₂O₂在反应①中的作用是(　　 )

A.还原剂　　　　　　　　　　　　　　 B.氧化剂

C.既不是氧化剂也不是还原剂　　　　　 D.既是氧化剂又是还原剂

(2)有人认为：上述反应②③可说明I₂是H₂O₂分解的催化剂，你认为　　　　 (填“对”或

“不对”)，其理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

答案：(1)B　 (2)对　 I₂在反应前后的质量和化学性质未改变

15, 过氧化氢(H₂O₂)俗名双氧水，医疗上可作外科消毒剂。仔细分析下列实验现象填空；

(1)向含有酚酞的NaOH溶液中滴加双氧水，溶液由红色褪至无色，主要原因是双氧水的

___________________性。

(2)将双氧水加入经酸化的高锰酸钾溶液中，溶液的紫红色消褪了，此时双氧水表现出

　　　　　　　　　 性。

(3)久置的油画，白色部位(PbSO₄)常会变黑(PbS)，用双氧水揩擦后又恢复原貌，有关反应

的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

答案(1)氧化　 (2)还原

(3)PbS+4H₂O₂====PbSO₄+4H₂O

10.一瓶气体经化验只含一种元素，则该气体是(D)

A.一种单质　　　　　　　 　 B.一种化合物

C.化合物与单质的混合物　 　 D.既可能是一种单质，也可能是几种单质的混合物

4、有硫化钠、硫酸钠、亚硫酸钠的固体混合物，经测定含硫25.6%，则此混合物中氧的质量分数是

A.36.8%　　　　 B.37.6%　　　　　　　　 C.51.2%　 　　　 D.无法计算

　 本题考查观察、分析推理能力，从三种物质的分子组成发现其硫元素与钠元素的关系，

从而转换成求钠的质量分数。培养解题技巧。答案：B

5下列各组中互为同位素的是(　　 )，互为同素异形体的是(　　 )

A.O₂和O₃　　　　 B.H和H　　　　 C.H₂O和H₂O₂　　　　 D.O^2－和O

答案：B　 A

　 6：1995年，诺贝尔化学奖授于致力于研究臭氧层破坏问题的三位环境化学家，大气

中的臭氧层可滤除大量的紫外线，保护地球上的生物。氟利昂(氟氯烃的商品名称)上

　升大气中，可在紫外光作用下分解产生氯原子，氯原子会对臭氧层产生长久的破坏

作用。有关反应如下：

O₃　　　 O₂+O　 Cl+O₃ 　　ClO+O₂　 ClO+O　　 Cl+O₂　 总反应式：2O₃====3O₂

请判断，在上述臭氧变成氧气的反应过程中，氯原子是(　　 )

A.反应物　　　　 B.生成物　　　　 C.中间产物　　　　 D.催化剂

(根据氯原子的行为特征可判断为催化剂，答案当为D)

　7; 地球外层空间存在着少量的臭氧和氧原子，该臭氧层的存在能吸收和阻挡太阳光

中有害的强烈的紫外线辐射，然而人为的大气污染物会破坏臭氧层，如超音速飞机排

放物中氮的氧化物(NO和NO₂)，它们和O₃及O发生如下反应：O₃+NO====NO₂+O₂，

O+NO₂====NO+O₂，这两个反应反复循环，总反应为　　　 ;由此可见氮氧化物在破

坏臭氧层的过程中起了　　　　　　 作用。

答案：O₃+O====2O₂　 催化

　 8; 在下列四种溶液中，分别加入少量固体MnO₂，能产生气

体的是(　　 )

A.3% H₂O₂溶液　　　　　　　 B.1 mol·L^－1 NaOH溶液

C.1 mol·L^－1 KClO₃溶液 　 D.1 mol·L^－1 盐酸

解析；NaOH溶液与MnO₂在任何条件下都不反应，C选项从表面看很似实验室制O₂的方

法，但实验室制O₂是用固体KClO₃和MnO₂固体在加热条件下制得，MnO₂与浓盐酸在加

热条件下反应生成Cl₂，D项中1 mol·L^－1 HCl为稀盐酸，且缺少加热条件，故不可能

有Cl₂产生，答案为A。此题应提醒学生注意反应条件。

9, 据报道，近期我国研制出，在这方面居世界前列，下列有关叙述正确的

　 是(B)

A.与氧互为同位素　　　　　 B.与氧气具有相同的化学性质

C.与氧气互为同素异形体　　 D.与同质量的氧气具有相同的体积