1、B　　　　　　 2、A　　　　　　 3、B　　　　　　 4、C　　　　　　 5、D　　　　　　 6、A　　　　　　

32、用含FeS₂75%的硫铁矿制取硫酸，若反应过程中损失5%的硫，求制取1000kg98%的浓硫酸需这种硫铁矿多少kg。(要求写出所有反应的化学方程式)

[答案]

31、下图是实验室中某学生设计用来制取干燥纯净氯气的装置，由于有错误而不能在D集气瓶中收集到氯气。请指出装置中的错误，加以改正，并回答下列问题：(A中试剂为二氧化锰和稀盐酸，B中为食盐饱和溶液，C中为浓硫酸)

(1)装置中的错误并改正：



‚

ƒ

„

…　　　　　　　　　

(2)写出A中反应的化学方程式　　　　　　　　　 ，此反应中氧化剂是　　　 ，被氧化的元素是　　　　　　　 ；

(3)B瓶中盛饱和食盐水的目的是　　　　　　　　　 ；

(4)C瓶中盛浓硫酸的作用是　　　　　　　　 ，利用浓硫酸的　　　　 性。

(5)若在D瓶中放有湿润的淀粉KI试纸，现象是　　　　　　　 ，反应方程式为　　　

　　　　　　　　 。

30、将Na₂S、Na₂SO₃、Na₂SO₄按一定比例混合配成溶液，做如下实验：

(1)混合溶液与过量的某无氧酸甲反应，得浅黄色沉淀A和无色溶液B；

(2)无色溶液B与某硝酸盐溶液乙反应，得白色沉淀C和溶液D；

(3)在溶液D中加入某硝酸盐溶液丙，得黄色沉淀E，再加入少量稀硝酸，E不溶解。

写出下列物质的化学式：甲：　　 乙：　　 A：　　　　 C：　　　 E：　　

写出以上三步实验中反应的离子方程式：

(1)　　　　　　　　 (2)　　　　　　　 (3)　　　　　　　

29、写出或配平下列化学方程式：

(1)铜片浓硫酸共热　　　　　　　　　　

(2)　　　 K₂Cr₂O₇ + 　　　HCl =　　　 + KCl + 　　　CrCl₃ +　　　 Cl₂­+　　 H₂O

28、某溶液中含有Na₂SO₄、Na₂CO₃、NaOH、NaCl四种溶质，如果只允许取一次该溶液，分别将这四种物质电离出的检验出来(允许使用必要的实验操作如过滤)，那么应：

(1)先检验　　　　　　 ，加入试剂为　　　　　　

(2)然后检验　　　　　　 ，加入试剂为　　　　　　

(3)再检验　　　　　　 ，加入试剂为　　　　　　　　

(4)最后检验　　　　　　　 ，加入试剂为　　　　　　　　

27、实验室中常用36.5%的浓盐酸，密度为1.2g/cm³,其物质的量浓度为　　　 mol/L，现要配制3mol/L的稀盐酸100mL，需这种浓盐酸　　　 mL。从所配好的稀盐酸100mL中取出15mL，加入2mol/L的NaOH溶液　　　 mL，才能恰好中和。

26、有一瓶无色气体，可能含有CO₂、H₂S、HCl、SO₂和HBr中的一种或几种，现实验如下：

　　　 (1)加入适量氯水，振荡、静置得无色透明溶液，然后分为两份；

　　　 (2)向一份中加入用盐酸酸化的BaCl₂溶液，出现白色沉淀物，另一份中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，也产生白色沉淀物。由此可得出正确的推论是

　　　 A．可能含有HBr和CO₂ B．一定有HCl和SO₂

 C．一定无H₂S和CO₂ D．一定无HBr和H₂S

24、在质量为Gg的坩埚中，放入BaCl₂·nH₂O晶体后称重为W₁g。加热使结晶水全部失去，冷却后，称得剩余物与坩埚的质量为W₂g。则n值为

　　　 A．　　　　　　　　　　　　　　　 B． 　　　　　　　　 C． 　　　　　　　　　　　 　　　 D．

^{25、在反应中，当有11mol电子转移时，反应前后固}体物质减少的质量为

　　　 A．160g　　　　　　 B．80g　　　　　　　 C．128g　　　　　　　　　　 D．40g

23、VL硫酸铁溶液中含Fe³⁺ag，则溶液中物质的量浓度为

　　　 A．　　　　　　　　　　　 B． 　　

　　　 C． 　　　　　　　　　 D．