4.下列说法不符合递变规律的是(　　 )

A.F₂、Cl₂、Br₂、I₂和H₂反应激烈程度递减

B.HF、HCl、HBr、HI热稳定性减小

C.F₂、Cl₂、Br₂、I₂的氧化性递增

D.F^-、Cl^-、、I^-失电子能力递增

3.某学生在实验室制取Cl₂时可能进行如下操作：①连接好装置检查气密性　 ②缓慢加热　 ③加入MnO₂粉末　 ④由分液漏斗向烧瓶里加浓盐酸　 ⑤多余的Cl₂用NaOH吸收　 ⑥用向上排空气法收集Cl₂，其正确操作顺序是(　　 )

A.①②③④⑤⑥　　　　　　　　　 B.③④②①⑥⑤

C.①④③②⑥⑤　　　　　　　　　 D. ③①④②⑥⑤

2.当不慎有大量Cl₂逸到周围空气里时，可用浸有一定浓度的下列物质溶液的毛巾捂住鼻子，该物质是(　　 )

A.NaOH　　 　　　 B.NaCl　　 　　　 C.KBr　 　　　　　　 D.Na₂CO₃

1.下列关于氯水的叙述正确的是(　　 )

A.新制氯水中只含Cl₂和H₂O分子

B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

C.光照氯水有气泡逸出该气体是Cl₂

D.氯水放置数天后PH变小

2.2AgBr2Ag+Br₂

2Ag+Br₂ ＝ 2AgBr

催化作用

[知识验证实验]

某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水.现用CCl₄从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液.其实验操作可分为如下几步：

(A)把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

(B)把50mL碘水和15mLCCl₄加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

(C)检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；

(D)倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

(E)旋开活塞，用烧杯接收溶液；

(F)将漏斗上口的玻璃打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；

(G)静置，分层.

就此实验，完成下列填空：

(1)正确操作步骤的顺序是：(用上述各操作的编号字母填写)

　　　　 ?　　　　 ?　　　　 ?A?________?E?F

(2)上述(E)步骤的操作中应注意　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　.

(3)能选用CCl₄从碘水中萃取碘的原因是______________________________________.

此实践活动要求同学们熟练掌握萃取的原理，掌握萃取和分液的操作方法.

答案：(1)C?B?D?A?G?E?F

(2)使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，不要让上层液体流出；使内外空气相通，以保证进行(E)操作时漏斗里液体能够流出.

(3)CCl₄与水不互溶，且碘在CCl₄中溶解度比在水中大很多.

[知识探究学习]

试举例说明常见物质的分离规律.

解析　 物质的分离是指将混和物里几种物质分开，得出几种比较纯净的物质.

分离方法归纳为下表：

2.变色眼镜的玻璃镜片内含有少量溴化银和微量氧化铜，当玻璃受到阳光照射时，因为发生　　　　　　　　 反应(用化学方程式表示，下同)，而使玻璃由无色变成灰黑色.把玻璃放到暗处，又因为发生　　　　　　　　　　　　　 反应，而使玻璃又变成无色透明，在这个变化过程中，CuO的作用是　　　　　　 　　　 .

答案　 1.A

1.由于“智力工程”的推行，“碘盐”已开始进入千家万户.下列关于“碘盐”的叙述中正确的是(　　 )

A.“碘盐”宜密封保存　　　　　　 B.“碘盐”就是“I₂+NaCl”

C.“碘盐”就是NaI　　　　　　　 D.使用“碘盐”时宜高温煎炒

15.将一定量Cl₂通入250mLKBr溶液中，反应后将溶液蒸干，测知所得固体中含溴元素10g，且K⁺与Cl^-的物质的量之比为2∶1.试求(1)通入Cl₂的体积(标准状况).(2)原KBr溶液的物质的量浓度.

[生活实际运用]

14.氯气跟碘在加热条件下以等物质的量反应可得一红棕色液体ICl,ICl的性质类似卤素，有很强的化学活动性：(1)Zn+2ICl ＝ ZnI₂+ZnCl₂　 (2)ICl+H₂O ＝ HCl+HIO，下列叙述中正确的是(　　 )

A.在Zn跟ICl反应中，ZnI₂既是氧化产物；又是还原产物

B.在Zn与ICl反应中，ZnCl₂既是氧化产物，又是还原产物

C.在H₂O跟ICl反应中，ICl是氧化剂，H₂O是还原剂

D.在H₂O跟ICl反应中，ICl既是氧化剂，又是还原剂

13.甲、乙、丙三种溶液各有一种X^-(X^-为Cl^-、Br^-或I^-)，向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次为(　　 )

A.Br^-、Cl^-、I^-　　　 B.Br^-、I^-、Cl^- C.I^-、Br^-、Cl^- D.Cl^-、I^-、Br^-