4、阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023mol-1

(即:每摩尔物质中约含有微粒数为6.02×1023)

[应用与实践1]

(1)、1mol金刚石中约含有       个碳原子。

(2)、1mol氧气中约含有        个氧分子;       个氧原子。

(3)、1mol氯化钠中约含有       个钠离子;      个氯离子。

(4)、请你仿照上述举例说说。(你能否知道某些物质是由什么微粒构成的)

(5)、2mol水银中含有       个汞原子。

(6)、0.5mol水中含有       个水分子,       个氢原子,       个氧原子。

(7)、3molNa2SO4中含有        个Na+       个SO42-

补充:如何判断一种物质是由分子、原子、离子构成的呢?

           金  属:

     单 质

           非金属:

纯净物             酸:

                 碱:

           无机物   盐:

     化合物               金属氧化物:

                氧化物

                     非金属氧化物:

有机物:

(8)、你能能说说1mol下列物质中所含的微粒个数吗?

①H2  ②Cu   ③H2SO4   ④NaOH   ⑤Na2CO3   ⑥H2O   ⑦CH4

“米”是长度的单位,

“摩尔”是“物质的量”的单位。

“物质的量”和长度一样,都是国际单位制中的基本物理量,其符号是“n”,单位是“mol”,问“物质的量”是多少,要带上“mol”。

[应用与实践2]

⑴ 含有阿伏加德罗常数个碳原子的物质的量为      

⑵ 6.02×1023个氧分子的物质的量为      ,其中氧原子的物质的量为       

⑶ 1.204×1024个二氧化碳分子的物质的量为     ,其中碳原子的物质的量为    ,氧原子的物质的量为    

⑷ 请你仿照上述说说。

[小结]微粒数(N)、物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)三者的关系:

[应用与实践3]

⑴ 判断正误:

① 1mol小米;

② 1mol氢;

③ 0.5mol氧分子和0.5个氧分子;

④ 阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol-1

⑵ 填空:

① 2molCO2中约含           个二氧化碳分子;

② 0.5molH2SO4中约含          个氢原子;

③ 0.25molH2SO4中氧原子的物质的量为         

④ 6.02×1024个氧分子的物质的量为           

⑤ 3.01×1023个水分子中氢原子的物质的量为       

⑶ 你能否体会出:由物质的“物质的量”可求出构成该物质的微粒数和由微粒数求出该物质的物质的量。

⑷ 请你写出下列化学方程式并写出各物质的微粒个数比、物质的量比、物质的质量比:

①碳的完全燃烧;②氢气的燃烧;③甲烷的燃烧。

 0  15426  15434  15440  15444  15450  15452  15456  15462  15464  15470  15476  15480  15482  15486  15492  15494  15500  15504  15506  15510  15512  15516  15518  15520  15521  15522  15524  15525  15526  15528  15530  15534  15536  15540  15542  15546  15552  15554  15560  15564  15566  15570  15576  15582  15584  15590  15594  15596  15602  15606  15612  15620  447348 

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