1.概念：正反应，向生成物方向进行的反应.

逆反应：向反应物方向进行的反应.

可逆反应：在同一要件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应.

5.卤化银和卤素离子的检验

4.卤素单质的置换反应

2KBr+Cl₂=2KCl+Br₂

2KI+Cl₂=2KCl+I₂

2KI+Br₂=2KBr+I₂

非金属活泼性(或氧化性)：F₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂

还原性：F^-＜Cl^-＜Br^-＜I^-

3.与金属反应：生成金属卤化物(设为RX_n)

2R+nX₂ ＝ 2RXn

当R为Fe时，F₂、Cl₂、Br₂均生成FeX₃，而I₂通常生成FeI₂.

2.与H₂O的反应：X₂+H₂O ＝ HX+HXO

①单质与H₂O反应的程度越来越小.

②特例：2F₂+2H₂O ＝ 4HF+O₂?

原因：氧化性F₂＞O₂，卤素中只有F无正价，其它元素除有-1，0价外，还均有+1、+3、+5、+7价

单质呈现强氧化性，但随核电荷数的增加，原子核对外层电子的吸引能力逐渐减弱，它们得电子的能力也逐渐减弱，单质的氧化性F₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂.

1.与H₂的反应：X₂+H₂ ＝ 2HX

①.单质与氢的化合能力逐渐减弱，条件逐渐升高.

②.气态氢化物的稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI

　　　　　 水溶液酸性：HF＜HCl＜HBr＜HI

3.原子半径小于相应的离子半径

2.原子半径依次增大

卤素包括：F、Cl、Br、I、At(其中At为放射性元素，中学不作研究)，它们的原子结构示意图分别为：

相同点：最外层都有7个电子，易得到一个电子形成8个电子的稳定结构，单质均为双原子分子.

递变性：

1.电子层数依次增多

13.学生甲称取一定量的KClO₃，加入少量MnO₂混合后在试管中加热，当他收得所需的O₂后，停止加热并冷却.学生乙测知甲收集到O₂的体积，他先称出甲实验后的固体质量为9.80g，继续加热至KClO₃完全分解，得O₂1.613L(标况)最后他将加热后的固体投入足量水中，经过溶解，过滤、干燥后，称得不溶物的质量为1.54g.写出有关化学方程式，并计算学生甲在标况下收集到O₂的体积.

[生活实际运用]

医院在抢救病危患者时常常要给病急患者输送氧气，为了携带方便，常常使用氧气包.若氧气包的氧气在常压下输出速率为10mL/S，现有一人在距医院有10分钟路程的地方发生车祸，问医护人员带上一个压强为3个大气压、容积为15L的氧气包是否够用?

解析：氧气包是否够用，实际上就是看其是否能维持10分钟的输出时间.先将3个大气压下的氧气转化为常压下的氧气，求出其体积.根据理想气体状态方程：P₁V₁＝P₂V₂，V₂=.

V₂＝＝45L＝4.5×10⁴mL

维持输出时间为：t＝＝4.5×10³S＝75分钟>10分钟

所以带一个氧气包够用.

[知识探究学习]

向某二价金属M的氢氧化物的澄清溶液100mL中加入过量的NaHCO₃溶液生成MCO₃沉淀，过滤，将沉淀置于足量盐酸中，在标准状况下收集到4.48L气体.将滤液加水稀释至250mL，取出25.0mL恰好与20.0mL盐酸完全反应并收集到1.12L(标准状况下)气体.

(1)若欲计算M的相对原子质量，你认为还必须提供下列哪组数据(填代号)(　　 )

A.M的氢氧化物溶液的浓度(设为2.00mol·L^-1)

B.MCO₃沉淀的质量(设为39.4g)

C.与MCO₃反应的盐酸的浓度(设为1.00mol·L^-1)

D.题设条件充足，不需补充数据

(2)根据你的选择，求算M的相对原子质量和加入的NaHCO₃溶液中含NaHCO₃的质量.

解析：(1)本题涉及的反应有：

M(OH)₂+2NaHCO₃ ＝ MCO₃↓+Na₂CO₃+2H₂O

MCO₃+2HCl ＝ MCl₂+H₂O+CO₂↑

现已知n(CO₂)＝＝＝0.2mol

因n(MCO₃)＝n(CO₂)＝0.2mol，所以只要知道B，即可求得MCO₃的摩尔质量，进而计算出M的相对原子质量.

(2)M(MCO₃)＝＝＝197g/mol

M_r(M)＝197-(12+16×3)＝137(Ba)

滤液中含有生成的Na₂CO₃和过量的NaHCO₃，与盐酸反应后生成的气体仍为CO₂：×＝0.5mol.

图示如下：

由碳元素守恒得：n(NaHCO₃)＝0.2mol+0.5mol＝0.7mol.

所以m(NaHCO₃)＝0.7mol×84g/mol＝58.8g.

答：略