摘要：某校化学课外活动小组研究外界条件对水中氧气含量的影响.他们利用仪器测得以下数据: 表1 某日的不同时间.长有水中植物的人工湖的水样 时 间 6:30 11:30 16:30 20:30 气温(℃) 25 28 31 27 水中氧气的含量 7.0 10.2 12.7 6.8 表2 某日同一时间.相距不远四个地点的水样 地点 造纸厂的排污口 菜市场的下水道 家中自来水 生长着植物的人工湖 水中氧气的含量 0.2 1.2 5.0 11.8 请回答下列问题: (1)在其它条件相同的情况下.随着温度的 .氧气在水中的溶解度 (2)分析表中的数据.可得出的结论是 . (3)为了验证结论.进行了如右图所示的实验: ①实验要通入1种气体.这种气体是 , ②试管内收集到的气体可用 来检验, ③欲达到该实验的目的.装置必须放在有 的环境中. (4)若在家中饲养金鱼.提出给水增加氧气含量的两种方法: ① , ② .
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_154527[举报]
某校化学课外活动小组的同学对BF3的结构和性质进行了一定的研究。
（1）通过测定发现BF3中，B—F键键长、键能、键角均分别相等，属于非极性分子，试用杂化轨道理论解释BF3的构型及成键情况。
（2）把BF3和乙醚放在一起，一段时间后分离出一种新物质，经测定该物质中B—F键键长从130 pm增加到141 pm，且相对分子质量比BF3大46，试说明所形成新化合物的成键情况。BF3的分子结构发生了什么变化？
查看习题详情和答案>>在除杂质的实验操作中，为了将溶液中的杂质完全去除，通常需加入过量的除杂质试剂．某校化学课外活动小组为了除去粗盐中含有少量Na2SO4、MgCl2，设计了下列实验步骤：
试简要说明：
（1）加入过量BaCl2的溶液的原因
（2）判断BaCl2已过量的方法是
（3）加入过量Na2CO3的溶液的原因
（4）滴加稀盐酸直至pH=7的目的是
查看习题详情和答案>>
试简要说明：
（1）加入过量BaCl2的溶液的原因
使硫酸根离子完全沉淀而除去
使硫酸根离子完全沉淀而除去
．（2）判断BaCl2已过量的方法是
取少量上层清液加入到试管中，向其中滴加稀硫酸，如果产生白色沉淀，证明氯化钡过量
取少量上层清液加入到试管中，向其中滴加稀硫酸，如果产生白色沉淀，证明氯化钡过量
（3）加入过量Na2CO3的溶液的原因
使钡离子完全沉淀而除去
使钡离子完全沉淀而除去
．（4）滴加稀盐酸直至pH=7的目的是
除去过量的氢氧根和碳酸根，得到氯化钠溶液
除去过量的氢氧根和碳酸根，得到氯化钠溶液
；写出这时反应的化学方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O，2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
HCl+NaOH=NaCl+H2O，2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
．在除杂质的实验操作中，为了将溶液中的杂质完全除去，通常需加入过量的除杂质试剂．某校化学课外活动小组为了除去粗盐中含有少量Na2SO4、MgCl2，设计了下列实验步骤：
试简要说明 （1）加入过量BaCl2的溶液的原因
（2）加入过量Na2CO3的溶液的原因
（3）滴加稀盐酸直至过量的目的是
查看习题详情和答案>>
试简要说明 （1）加入过量BaCl2的溶液的原因
使SO42-完全沉淀而除去
使SO42-完全沉淀而除去
．（2）加入过量Na2CO3的溶液的原因
使Ba2+完全沉淀而除去
使Ba2+完全沉淀而除去
．（3）滴加稀盐酸直至过量的目的是
除去过量的OH-、CO32-，得到NaCl溶液
除去过量的OH-、CO32-，得到NaCl溶液
．（2010?江苏一模）工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计并完成了如下实验．
【实验目的】
测定工业纯碱中Na2CO3的含量．
【实验原理】
Na2CO3与酸反应生成的CO2被吸收剂吸收，通过分别称量反应前、后的U形干燥管E的总质量，求出Na2CO3的含量．
【实验装置】
【实验试剂】
①NaOH溶液 ②饱和石灰水 ③碱石灰 ④无水氯化钙 ⑤无水硫酸铜⑥浓盐酸 ⑦稀盐酸 ⑧浓硫酸 ⑨稀硫酸 ⑩试样（工业纯碱）
【实验步骤】（完成下列实验步骤）
①称量试样及装有吸收剂的E的质量，记录数据；
②如上图所示连接好装置，先检查装置的气密性；
③在有关仪器中装入适当试剂；
④打开甲、乙弹簧夹，用气卿鼓入空气，然后接上已称量过的E；
⑤
⑥
⑦称量E的质量并记录数据．
（1）实验时，在仪器D中装入浓硫酸的作用是
（2）实验过程中，先、后共两次鼓入空气，第二次鼓入空气的目的是
（3）某同学认为在E装置后应再连接F装置（装有适当试剂），你认为是否必要？
查看习题详情和答案>>
【实验目的】
测定工业纯碱中Na2CO3的含量．
【实验原理】
Na2CO3与酸反应生成的CO2被吸收剂吸收，通过分别称量反应前、后的U形干燥管E的总质量，求出Na2CO3的含量．
【实验装置】
【实验试剂】
①NaOH溶液 ②饱和石灰水 ③碱石灰 ④无水氯化钙 ⑤无水硫酸铜⑥浓盐酸 ⑦稀盐酸 ⑧浓硫酸 ⑨稀硫酸 ⑩试样（工业纯碱）
【实验步骤】（完成下列实验步骤）
①称量试样及装有吸收剂的E的质量，记录数据；
②如上图所示连接好装置，先检查装置的气密性；
③在有关仪器中装入适当试剂；
④打开甲、乙弹簧夹，用气卿鼓入空气，然后接上已称量过的E；
⑤
关闭弹簧夹甲，打开乙，将稀H2SO4滴加到装有试样的试剂瓶中
关闭弹簧夹甲，打开乙，将稀H2SO4滴加到装有试样的试剂瓶中
；⑥
反应完全后，打开弹簧夹甲和乙，用气卿鼓气一段时间
反应完全后，打开弹簧夹甲和乙，用气卿鼓气一段时间
；⑦称量E的质量并记录数据．
（1）实验时，在仪器D中装入浓硫酸的作用是
吸收CO2中的H2O
吸收CO2中的H2O
，在仪器C中应装入的试剂是⑨
⑨
．（填试剂序号）（2）实验过程中，先、后共两次鼓入空气，第二次鼓入空气的目的是
驱赶残留在装置中的CO2，以使其完全被吸收
驱赶残留在装置中的CO2，以使其完全被吸收
．（3）某同学认为在E装置后应再连接F装置（装有适当试剂），你认为是否必要？
必要
必要
．（选填“必要”或“不必要”）（2010?诸城市模拟）过碳酸钠（2Na2CO3?3H2O2）是一种新型高效固体漂白杀菌剂，它具有无臭、无毒、无污染的特点，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中，依托纯碱厂制备过碳酸钠可降低生产成本，其生产流程如下．
试回答下列问题：
（1）过碳酸钠溶于水后所得溶液一定显
（2）操作①需要的玻璃仪器有
（3）工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计如图所示装置，测定工业纯碱中Na2CO3的含量．
①要检验工业纯碱中杂质的存在，最好选用下列试剂中的
A．氢氧化钡溶液 B．稀硝酸 C．硫氰化钾溶液 D．硝酸银溶液
②检验装置B气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，若
③装置A的作用是
④某同学认为在D装置后应再连接E装置（装有适当试剂），你认为是否必要？
查看习题详情和答案>>
试回答下列问题：
（1）过碳酸钠溶于水后所得溶液一定显
碱性
碱性
（“酸性”、“碱性”或“中性”）．（2）操作①需要的玻璃仪器有
普通漏斗、烧杯、玻璃棒
普通漏斗、烧杯、玻璃棒
（填写仪器名称）．（3）工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计如图所示装置，测定工业纯碱中Na2CO3的含量．
①要检验工业纯碱中杂质的存在，最好选用下列试剂中的
BD
BD
（选填序号）．A．氢氧化钡溶液 B．稀硝酸 C．硫氰化钾溶液 D．硝酸银溶液
②检验装置B气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，若
漏斗中与试剂瓶中的液面差保持不再变化或漏斗中的液面不再下降
漏斗中与试剂瓶中的液面差保持不再变化或漏斗中的液面不再下降
，说明装置不漏气．③装置A的作用是
除去空气中CO2，防止影响测量结果
除去空气中CO2，防止影响测量结果
．装置C中的试剂为浓硫酸
浓硫酸
．④某同学认为在D装置后应再连接E装置（装有适当试剂），你认为是否必要？
必要
必要
（选填“必要”或“不必要”），判断的理由是因为装置E会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，影响测量结果．
因为装置E会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，影响测量结果．
．