用KMnO₄氧化密度为1.19 g/cm³，溶质质量分数为36.5％的盐酸．反应方程式如下：

2KMnO₄＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O

(1)15.8 g　KMnO₄能与________g　HCl发生上述反应，其中有________g　HCl被氧化．

(2)产生的Cl₂在标准状况下的体积为________．

将一定体积的密度为1.19 g/cm³、HCl的质量分数为36.5％的浓盐酸稀释到50 ml，取其中的25 ml放入试管中，然后加入2.0 g FeO固体，反应后把不能溶解的固体过滤，洗涤烘干以后得固体0.2 g，计算配置稀盐酸所用的浓盐酸的体积．

(提示：FeO不溶于水，FeO是碱性氧化物，可以和HCl发生反应，反应中化合价不发生变化)

将一定体积的密度为1.19 g/cm³、HCl的质量分数为36.5％的浓盐酸稀释至50 mL时，溶液中HCl的物质的量浓度为1.02 mol/L．计算所用浓盐酸的体积．