2 00 6年南京市高三第一次模拟考试
历 史(2006.3)
本试卷分第1卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共150分。考试用时120分钟。
注意事项：
答题前考生务必将学校、姓名、班级、学号写在答卷纸的密封线内。选择题答案按答卷纸上要求正确填涂，非选择题答案写在答卷纸上对应题目的答案空格里，答案不写在试卷上。考试结束，将答卷纸交回。
第Ⅰ卷(选择题 共75分)
扬州市2005―2006学年度第二学期调研测试试题
高 三 历 史 2006年3月
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分150分，考试时间120分钟。答案写在答题纸上。
第Ⅰ卷（选择题 共75分）
江苏省南通市北三县联考（一轮复习结束）
高三物理期末考试模拟试题
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本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共150分。
第Ⅰ卷 (选择题 共40分)
2005―2006学年度高三年级第一学期期末练习
化 学 试 卷
YCY
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。共100分，考试时间120分钟.
第I卷（选择题 共45分）
本卷共15道小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一个选项。
可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Ag 108
1．聚氯乙烯简称PVC，是当今世界上产量最大、应用最广的热塑性塑料之一。下列说法正确的是 （ ）
A．聚氯乙烯的单体是CH3CH2Cl
B．聚氯乙烯是高分子化合物
C．聚氯乙烯能够使溴的四氯化碳溶液褪色
D．聚氯乙烯保鲜膜最适合用来包装蔬菜、水果及熟食
2．C3N4和Si3N4晶体结构相似，最新型的非金属高温结构陶瓷。下列说法正确的是（ ）
A．C3N4和Si3N4晶体中含有共价键 B．C3N4和Si3N4中N的化合价为+3
C．C3N4和Si3N4易与水反应生成NH3 D．C3N4晶体的硬度比Si3N4晶体的硬度小
3．碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最规律的一族元素。下列说法正确的是 （ ）
A．碱金属单质中锂的密度最小，熔点最低
B．碳酸钾溶液的pH<7
C．乙醇与金属钾反应生成氢气
D．用电解铯盐溶液的方法冶炼金属铯
下列说法不正确的是 （ ）
A．H2O2可用作漂白剂、消毒剂，也可作为火箭燃料
B．H2O2可使湿润的KI淀粉试纸变蓝
C．蒽醌氧化法生产H2O2的实际结果是H2和O2生成H2O2
D．H2O2化学性质稳定，便于储存和运输
5．据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头。下列说法正确的是 （ ）
A．电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法
B．发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术
C．氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染
D．氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能
6．用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应
Fe2O3+3Na2O2 2Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是 （ ）
A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂
B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
C．3 mol Na2O2发生反应，有12mol 电子转移
D．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌
下列说法中不正确的是 （ ）
A．该物质属于芳香烃
B．该物质的分子式为C8H8O3
C．该物质能够和FeCl3反应，使溶液呈紫色
D．在一定条件下，1 mol该物质最多能和2 mol NaOH反应
8．下列说法不正确的是 （ ）
A．硫酸厂应该建在靠近原料产地的地区
B．接触法制硫酸的主要步骤是造气、接触氧化和三氧化硫的吸收
C．由于常压下SO2转化为SO2的转化率很高，所以SO2接触氧化时不采用高压的反应条件
D．工业“三废”的综合利用不仅减少污染，还获得有用的副产品
9．下列在指定溶液中的各组离子，能够大量共存是 （ ）
A．无色溶液中：HCO、Na+、Cl－、OH－
B．pH=11的溶液中：S2－、K+、CO、Cl－
C．pH=1的溶液中：Fe2+、NH、Mg2+、NO
D．水电离的c（H+）=10－12mol?L－1的溶液中：Fe3+、SO、K+、SCN－
10．下列各组物质，用一种试剂无法区别的是 （ ）
A．三种浓酸：HNO3、H2SO4、HCl
B．四种黑色粉末：FeO、Fe、CuO、C
C．四种无色溶液：NaCl、NaOH、KOH、KCl
D．四种白色粉末：（NH4）2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl
11．下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中（如右图所示），一定没有沉淀生成的是 （ ）
X
Y
A
NO2
SO2
BaCl2
B
NH3
O2
Al2（SO4）3
C
NH3
CO2
CaCl2
D
CO2
SO2
CaCl2
12．某有机化合物能跟新制的氢氧化铜反应生成红色沉淀，相对分子质量为44。燃烧该有机物2.2g，生成2.24L（已换算成标准状况下的体积）二氧化碳。下列说法不正确的是
（ ）
A．该有机物是乙醛
B．1 mol该有机物能够和1 mol氢气加成
C．燃烧该有机物4.4g，生成1.8g水
D．0.01mol该有机物与足量银氨溶液充分反应，析出金属银2.16g
13．下列仪器中，实验时仪器的下端必须插入液面下的是 （ ）
A．分馏石油时的温度计
B．制备氢气的简易装置中的长颈漏斗
C．制备氯气装置中的分液漏斗
D．制备乙酸乙酯 时冷凝蒸气的导管
14．下列实验操作中，合理的是 （ ）
A．实验室制乙烯时，在酒精和浓硫酸的混合液中，放入几片碎瓷片，加热混合物，使液体温度迅速升到170℃
B．实验室制取肥皂时，待植物油、乙醇和氢氧化钠溶液的混合物加热充分反应后，冷却，用纱布滤出固态物质
C．验证溴乙烷水解产物时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合，充分振荡溶液、静置，待液体分层后，滴加硝酸银溶液
D．验证蔗糖水解产物时，在蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴5min，加入新制银氨溶液
15．某溶液中只有Na+、CH3COO－、H+、OH－四种离子，且浓度大小的顺序为
c（CH3COO－）>c（Na+）>c（H+）>c（OH－），该溶液可能是 （ ）
A．由0.1 mol?L－1的CH3COOH溶液与0.1mol?L－1的NaOH溶液等体积混合而成
B．由10mLpH=3的CH3COOH溶液与1mLpH=11的NaOH溶液混合而成
C．由0.1mol?L－1的CH3COONa溶液与0.1mol?L－1的NaOH溶液等体积混合而成
D．由0.1mol?L－1的CH3COONa溶液与0.1mol?L－1的CH3COOH溶液等体积混合而成
第II卷（非选择题 共55分）
①B分子中没有支链。
②D能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳。
③D、E互为具有相同官能团的同分异构体。E分子烃基上的氢若被Cl取代，其一氯代物只有一种。
④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。
（1）B可以发生的反应有 （选填序号）。
①取代反应 ②消去反应 ③加聚反应 ④氧化反应
（2）D、F分子所含的官能团的名称依次是 、 。
（3）写出与D、E具有相同官能团的同分异构体的可能结构简式：
。
（4）E可用于生产氨苄青霉素等。已知E的制备方法不同于其常见的同系物，据报道，可由2―甲基―1―丙醇和甲酸在一定条件下制取E。该反应的化学方程式是
。
请回答：
（1）上述元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是（写化学式） ；上述元素的气态氢化物中，最稳定的是（写化学式） 。
（2）上述元素中，某些元素的常见单质所形成的晶体为分子晶体，这些单质的分子式是
。
（3）已知D、F、G三种元素的离子均具有跟Ne相同的电子层结构，则这三种离子的半径由大到小的次序为（用相关元素的离子符号表示） > > 。
18．（10分）A、B、C、D、E、F、M、N、X、Y是中学化学常见的物质，其中A、B、C、D、E、F是化合物，M、N、X、Y是单质。已知反应关系如下图所示（部分产物已略去）：
（1）向沸腾的蒸馏水中滴加A的饱和溶液，可以得到红褐色液体。A的化学式是
。
（2）将NaOH溶液注入新制备的B溶液，观察到的现象是 （选填序号）。
①生成白色沉淀 ②生成血红色沉淀 ③生成红褐色沉淀
④生成蓝色沉淀 ⑤生成白色沉淀，迅速变成灰绿色沉淀，最后变成红褐色沉淀
（3）C溶液电解的离子方程式是
。
（4）化合物F中含有组成单质N的元素，且该元素的质量分数为70%。化合物F和单质Y反应的化学方程式是
。
（5）组成单质N的元素和碳的合金在潮湿的空气中容易腐蚀。发生腐蚀时，正极的电极反应式是
。
（1）装置C中盛放NaOH溶液的作用是 。
（2）①证明分解产物中有CO2的现象是 。
②证明分解产物中有CO的现象是 。
。
（3）实验结束后，装置F中黑色氧化铜变为红色固体。简述检验红色固体中是否含有Cu2O的实验方法（已知Cu2O）溶于稀硫酸生成铜单质和硫酸铜）：
。
（4）①草酸和草酸钠（Na2C2O4）可以在酸性条件下被KMnO4、MnO2氧化。KMnO4和草酸钠在稀硫酸中反应的离子方程式是
。
②实验室常用草酸钠标定KMnO4溶液。操作如下：准确称取0.2000g草酸钠，放入锥形瓶中，加100mL稀硫酸溶解，用配置好的KMnO4溶液滴定。当加入1滴KMnO4溶液后，锥形瓶中溶液立即由无色变为紫红色，且30s不褪色，即达到滴定终点。重复上述滴定操作三次，实验数据如下表所示。
滴定前
第一次终点
第二次终点
第三次终点
滴定管
液面刻度
0.00mL
16.02mL
16.00mL
16.01mL
KMnO4溶液的物质的量浓度的计算式是
c（KMnO4）= 。
20．（6分）恒压（1.01×105Pa）下，将0.2molSO2与a mol O2的混合气体通入一个容积可变的密闭容器中，发生如下反应：
（1）T1℃下反应达平衡时，测得容器内n（SO3）=1.3mol，n（O2）=3.0mol，
则a= ；平衡时SO2的转化率为 。
（2）T2℃下反应达平衡时，混合气体的物质的量共为4.8mol。T1与T2的关系是
（选填序号）
①T1>T2 ②T1<T2 ③T1=T2
21．（9分）某校化学小组学生进行“气体相对分子质量的测定”的实验。操作如下：用质量和容积都相等的烧瓶收集气体，称量收集满气体的烧瓶质量。数据见下表（已换算成标准状况下的数值）。
气体
A
B
C
D
E
F
烧瓶和气体的总质量（g）
48.4082
48.4082
48.4082
48.3822
48.4342
48.8762
已知标准状况下，烧瓶的容积为0.293L，烧瓶和空气的总质量是48.4212g。空气的平均相对分子质量为29。A、B、C、D、E、F是中学常见的气体。
（1）上述六种气体中，能够使品红溶液褪色的是（写化学式） 。
（2）E的相对分子质量是 。
（3）实验室制取少量D的化学方程式是
。
（4）A、B、C可能的化学式是 。