2005―2006学年度高三年级第一学期期末练习

化 学 试 卷

YCY

       本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。共100分，考试时间120分钟.

第I卷（选择题　共45分）

本卷共15道小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一个选项。

可能用到的相对原子质量：

       H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  S 32  Cl 35.5  K 39  Mn 55  Fe 56  Ag 108

1．聚氯乙烯简称PVC，是当今世界上产量最大、应用最广的热塑性塑料之一。下列说法正确的是                                                   （    ）

       A．聚氯乙烯的单体是CH₃CH₂Cl

       B．聚氯乙烯是高分子化合物

       C．聚氯乙烯能够使溴的四氯化碳溶液褪色

       D．聚氯乙烯保鲜膜最适合用来包装蔬菜、水果及熟食

2．C₃N₄和Si₃N₄晶体结构相似，最新型的非金属高温结构陶瓷。下列说法正确的是（    ）

       A．C₃N₄和Si₃N₄晶体中含有共价键         B．C₃N₄和Si₃N₄中N的化合价为+3

       C．C₃N₄和Si₃N₄易与水反应生成NH₃     D．C₃N₄晶体的硬度比Si₃N₄晶体的硬度小

3．碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最规律的一族元素。下列说法正确的是     （    ）

       A．碱金属单质中锂的密度最小，熔点最低

       B．碳酸钾溶液的pH<7

       C．乙醇与金属钾反应生成氢气

       D．用电解铯盐溶液的方法冶炼金属铯

       下列说法不正确的是                                                                                        （    ）

       A．H₂O₂可用作漂白剂、消毒剂，也可作为火箭燃料

       B．H₂O₂可使湿润的KI淀粉试纸变蓝

       C．蒽醌氧化法生产H₂O₂的实际结果是H₂和O₂生成H₂O₂

       D．H₂O₂化学性质稳定，便于储存和运输

5．据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头。下列说法正确的是                （    ）

       A．电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法

       B．发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术

       C．氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染

       D．氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能

6．用高铁酸钠（Na₂FeO₄）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应      

       Fe₂O₃+3Na₂O₂      2Na₂FeO₄+Na₂O，下列说法正确的是                                （    ）

       A．Na₂O₂既是氧化剂又是还原剂

       B．Na₂FeO₄既是氧化产物又是还原产物

       C．3 mol Na­₂O₂发生反应，有12mol 电子转移

       D．在Na₂FeO₄中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌

       下列说法中不正确的是                                                                                    （    ）

       A．该物质属于芳香烃

       B．该物质的分子式为C₈H₈O₃

       C．该物质能够和FeCl₃反应，使溶液呈紫色

       D．在一定条件下，1 mol该物质最多能和2 mol NaOH反应

8．下列说法不正确的是                                                                                         （    ）

       A．硫酸厂应该建在靠近原料产地的地区

       B．接触法制硫酸的主要步骤是造气、接触氧化和三氧化硫的吸收

       C．由于常压下SO₂转化为SO₂的转化率很高，所以SO₂接触氧化时不采用高压的反应条件

       D．工业“三废”的综合利用不仅减少污染，还获得有用的副产品

9．下列在指定溶液中的各组离子，能够大量共存是                                               （    ）

       A．无色溶液中：HCO、Na⁺、Cl^－、OH^－

       B．pH=11的溶液中：S^2－、K⁺、CO、Cl^－

              C．pH=1的溶液中：Fe²⁺、NH、Mg²⁺、NO

       D．水电离的c（H⁺）=10^－12mol?L^－1的溶液中：Fe³⁺、SO、K⁺、SCN^－

10．下列各组物质，用一种试剂无法区别的是                                                        （    ）

       A．三种浓酸：HNO₃、H₂SO₄、HCl

       B．四种黑色粉末：FeO、Fe、CuO、C

       C．四种无色溶液：NaCl、NaOH、KOH、KCl

       D．四种白色粉末：（NH₄）₂SO₄、NH₄Cl、Na_2­SO₄、NaCl

11．下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中（如右图所示），一定没有沉淀生成的是                                            （    ）

X

Y

A

NO₂

SO₂

BaCl­₂

B

NH₃

O₂

Al₂（SO₄）₃

C

NH₃

CO­₂

CaCl₂

D

CO₂

SO₂

CaCl₂

12．某有机化合物能跟新制的氢氧化铜反应生成红色沉淀，相对分子质量为44。燃烧该有机物2.2g，生成2.24L（已换算成标准状况下的体积）二氧化碳。下列说法不正确的是

                                                                                                                              （    ）

       A．该有机物是乙醛

       B．1 mol该有机物能够和1 mol氢气加成

       C．燃烧该有机物4.4g，生成1.8g水

       D．0.01mol该有机物与足量银氨溶液充分反应，析出金属银2.16g

13．下列仪器中，实验时仪器的下端必须插入液面下的是                                       （    ）

       A．分馏石油时的温度计                         

       B．制备氢气的简易装置中的长颈漏斗

       C．制备氯气装置中的分液漏斗              

       D．制备乙酸乙酯 时冷凝蒸气的导管

14．下列实验操作中，合理的是                                                                             （    ）

       A．实验室制乙烯时，在酒精和浓硫酸的混合液中，放入几片碎瓷片，加热混合物，使液体温度迅速升到170℃

       B．实验室制取肥皂时，待植物油、乙醇和氢氧化钠溶液的混合物加热充分反应后，冷却，用纱布滤出固态物质

       C．验证溴乙烷水解产物时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合，充分振荡溶液、静置，待液体分层后，滴加硝酸银溶液

       D．验证蔗糖水解产物时，在蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴5min，加入新制银氨溶液

15．某溶液中只有Na⁺、CH₃COO^－、H⁺、OH^－四种离子，且浓度大小的顺序为      

       c（CH₃COO^－）>c（Na⁺）>c（H⁺）>c（OH^－），该溶液可能是                          （    ）

       A．由0.1 mol?L^－1的CH₃COOH溶液与0.1mol?L^－1的NaOH溶液等体积混合而成

       B．由10mLpH=3的CH₃COOH溶液与1mLpH=11的NaOH溶液混合而成

       C．由0.1mol?L^－1的CH₃COONa溶液与0.1mol?L^－1的NaOH溶液等体积混合而成

       D．由0.1mol?L^－1的CH₃COONa溶液与0.1mol?L^－1的CH₃COOH溶液等体积混合而成

第II卷（非选择题 共55分）

       ①B分子中没有支链。

       ②D能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳。

       ③D、E互为具有相同官能团的同分异构体。E分子烃基上的氢若被Cl取代，其一氯代物只有一种。

       ④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。

   （1）B可以发生的反应有        （选填序号）。

      ①取代反应              ②消去反应              ③加聚反应              ④氧化反应

   （2）D、F分子所含的官能团的名称依次是         、            。

   （3）写出与D、E具有相同官能团的同分异构体的可能结构简式：

                                                                     。

   （4）E可用于生产氨苄青霉素等。已知E的制备方法不同于其常见的同系物，据报道，可由2―甲基―1―丙醇和甲酸在一定条件下制取E。该反应的化学方程式是

                                                                           。

       请回答：

   （1）上述元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是（写化学式）       ；上述元素的气态氢化物中，最稳定的是（写化学式）          。

   （2）上述元素中，某些元素的常见单质所形成的晶体为分子晶体，这些单质的分子式是

                                  。

   （3）已知D、F、G三种元素的离子均具有跟Ne相同的电子层结构，则这三种离子的半径由大到小的次序为（用相关元素的离子符号表示）        >        >       。

18．（10分）A、B、C、D、E、F、M、N、X、Y是中学化学常见的物质，其中A、B、C、D、E、F是化合物，M、N、X、Y是单质。已知反应关系如下图所示（部分产物已略去）：

   （1）向沸腾的蒸馏水中滴加A的饱和溶液，可以得到红褐色液体。A的化学式是

                       。

   （2）将NaOH溶液注入新制备的B溶液，观察到的现象是          （选填序号）。

        ①生成白色沉淀  ②生成血红色沉淀  ③生成红褐色沉淀

              ④生成蓝色沉淀  ⑤生成白色沉淀，迅速变成灰绿色沉淀，最后变成红褐色沉淀

   （3）C溶液电解的离子方程式是

                                                                              。

   （4）化合物F中含有组成单质N的元素，且该元素的质量分数为70%。化合物F和单质Y反应的化学方程式是

                                                                              。

   （5）组成单质N的元素和碳的合金在潮湿的空气中容易腐蚀。发生腐蚀时，正极的电极反应式是

                                                                              。

   （1）装置C中盛放NaOH溶液的作用是                                      。

   （2）①证明分解产物中有CO₂的现象是                                       。

        ②证明分解产物中有CO的现象是                                       。

                                                                             。

   （3）实验结束后，装置F中黑色氧化铜变为红色固体。简述检验红色固体中是否含有Cu₂­O的实验方法（已知Cu₂O）溶于稀硫酸生成铜单质和硫酸铜）：

                                                                              。

   （4）①草酸和草酸钠（Na₂C₂O₄）可以在酸性条件下被KMnO₄、MnO₂氧化。KMnO₄和草酸钠在稀硫酸中反应的离子方程式是

                                                                              。

        ②实验室常用草酸钠标定KMnO₄溶液。操作如下：准确称取0.2000g草酸钠，放入锥形瓶中，加100mL稀硫酸溶解，用配置好的KMnO₄溶液滴定。当加入1滴KMnO₄溶液后，锥形瓶中溶液立即由无色变为紫红色，且30s不褪色，即达到滴定终点。重复上述滴定操作三次，实验数据如下表所示。

滴定前

第一次终点

第二次终点

第三次终点

滴定管

液面刻度

0.00mL

16.02mL

16.00mL

16.01mL

       KMnO₄溶液的物质的量浓度的计算式是

       c（KMnO₄）=                                         。

20．（6分）恒压（1.01×10⁵Pa）下，将0.2molSO₂与a mol O₂的混合气体通入一个容积可变的密闭容器中，发生如下反应：

2SO₂（g）+O₂（g）      2SO₃（g），△H<0

（1）T₁℃下反应达平衡时，测得容器内n（SO₃）=1.3mol，n（O­₂）=3.0mol，

     则a=           ；平衡时SO₂的转化率为           。

（2）T₂℃下反应达平衡时，混合气体的物质的量共为4.8mol。T₁与T₂的关系是

                （选填序号）

     ①T₁>T₂            ②T₁<T₂              ③T₁=T₂

21．（9分）某校化学小组学生进行“气体相对分子质量的测定”的实验。操作如下：用质量和容积都相等的烧瓶收集气体，称量收集满气体的烧瓶质量。数据见下表（已换算成标准状况下的数值）。

气体

A

B

C

D

E

F

烧瓶和气体的总质量（g）

48.4082

48.4082

48.4082

48.3822

48.4342

48.8762

       已知标准状况下，烧瓶的容积为0.293L，烧瓶和空气的总质量是48.4212g。空气的平均相对分子质量为29。A、B、C、D、E、F是中学常见的气体。

   （1）上述六种气体中，能够使品红溶液褪色的是（写化学式）                 。

   （2）E的相对分子质量是                 。

   （3）实验室制取少量D的化学方程式是

                                                                            。

   （4）A、B、C可能的化学式是                                             。

说明：考生答案如与本答案不同，若答得合理，可酌情给分，但不得超过原题所规定的分数。

选择题（包括15小题，每小题3分，共45分）

1．B  2．A  3．C  4．D  5．C  6．B  7．A  8．A  9．B  10．C

11．D  12．C  13．B  14．A  15．D

16．（共10分，每空2分）

   （1）①②④（只写对一个不给分，写出2个给1分，多写或写错没有分）

   （2）羧基  碳碳双键

   （不写条件不给分，有机物写分子式不给分）

17．（共8分，每空2分）

   （1）NaOH   HF

   （2）N₂、O₂、F₂、Ne

       （只写对一个不给分，写出两个给1分，写错没有分）

   （3）F^－>Na⁺>Mg²⁺

18．（共10分，每空2分）

   （1）FeCl₃

   （2）⑤

   （3）2H₂O+2Cl^－      H₂↑+Cl₂↑+2OH^－（不写条件不给分）

   （4）Fe₂O₃+2Al     2Fe+Al₂O₃（不写条件不给分）

   （5）O₂+2H₂O+4e^－    4OH^－

19．（共12分，每空2分）

   （1）吸收乙二酸晶体受热分解生成的二氧化碳

   （2）①装置B中澄清石灰水变浑浊

        ②装置D中澄清石灰水不变浑浊，装置F中黑色氧化铜变为红色固体，装置G中澄清石灰水变浑浊（不写全不给分）

   （3）取少量红色固体，滴加稀硫酸，观察红色固体是否有部分溶解，溶液是否变蓝色。（操作给1分，观察现象给1分）

   （4）①2MnO+16H⁺+5C₂O      2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

        ②（不写单位不给分）

20．（共6分，每空2分）

   （1）3.65   65%

   （2）①

21．（共9分，每空2分，最后一问3分）

   （1）SO­­₂

   （2）30

   （3）CaC₂+2H₂O   Ca（OH）₂+C₂H₂↑

   （4）N₂、CO、C₂H₄（写对一个给1分）