2009届湖南宁乡县期末调研考试高中三年级化学试卷
本试卷包括试卷和答题卷，共21个小题，满分100分，考试时间90分钟。
考试结束后，请考生将试卷自行保存，交答题卷。
注意事项：
1、 在进行答题前，请考生务必将自己的姓名、考号、座位号和答案用钢笔或圆珠笔填写到答题卷上的相应栏目内，并按答题要求进行作答，不得答在试卷上。
2、 可能用到的数据： H－1 C－12 O－16 S－32 Cu－64 Ba－137
一、选择题： (本题包括15个小题，每小题3分，总共45分，每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项填在答题卷的相应位置。)
1．2007年9月，美国科学家宣称发现了普通盐水在无线电波照射下可燃烧，这很可能是21世纪人类最伟大的发现之一，有望解决用水作人类能源的重大问题。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种频率下持续燃烧。上述中“结合力”实质是
A．分子间作用力 B．氢键
C．非极性共价键 D．极性共价键
2． 最近，食品安全问题引起广泛关注。下列做法正确的是
A．用硫磺熏制白净的粉丝
B．用福尔马林保鲜海产品
C．腌制食品中严格控制NaNO2的用量
D．用三聚氰胺作食品添加剂,以提升食品检测中的蛋白质含量指标,
3．下列不属于新型有机高分子材料的是
A．高分子分离膜 B．液晶高分子材料
C．生物高分子材料 D．有机玻璃
4．下列划线部分物质在充分反应后能完全消耗的有
A．1mol MnO2与含4mol HCl的浓盐酸加热反应
B． 1mol 无水C2H5OH与2mol冰醋酸在浓H2SO4作用下加热
C．少量淀粉酶加入含
D．含少量CO2的1molCO气体与1mol Na2O2密封在容器中，不断电火花点燃
5．有机物： 
的正确命名为
A．3，3，―二甲基―4―乙基戊烷 B．3，3，4―三甲基已烷
C．2―乙基―3，3―二甲基―4―乙基戊 D．2，3，3―三甲基已烷
6．下列叙述中错误的是
A．电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应；
B．原电池跟电解池连接后，电子从电池负极流向电解池阳极；
C．电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应；
D．电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气。
7．2008年4月，我国科学家利用裂解三聚氰胺(C3N6H6)的方法，获得了热稳定性高于1700℃的碳氮化合物(Q)，其中氮、碳元素的质量比为1.56：1，从而奠定了碳?植被的大规模合成的基础，下列有关说法中不正确的是
A．Q的晶体可能是原子晶体 B．Q的化学式为C3N4
C．C3N6H6转化为Q的反应是分解反应 D．Q材料不可用于制造坩埚
8．下列物质中，既能与NaOH反应，又能与HNO3反应，还能发生水解反应的是
①H2S；②Al2O3；③AlCl3； ④NaHS； ⑤甘氨酸；⑥ ；⑦葡萄糖；⑧纤维素；⑨蛋白质
A．③④⑤⑥⑧⑨ B．④⑥⑨
C．⑤⑥⑧⑨ D．全部
9．M是一种治疗艾滋病的新药，结构简式如下图所示。已知M分子中―NH―COO―基（除H外）与苯环在同一平面内，关于M的以下说法正确的是
A．该物质易溶于水
B．M的分子式为C13H12O2NF4
C．M能发生加聚反应
D．M分子内所有碳原子可能在同一平面内
10．玻璃棒在实验中一般有如下三种用途：搅拌、引流和蘸取溶液，下列实验中至少用到其
中两个用途的是
①配制一定物质的量浓度的溶液 ②硫酸铜晶体结晶水含量的测定
③用硫酸铜和氢氧化钠制取氧化铜 ④从制取氧气的剩余固体中提取KCl
⑤测定溶液的pH ⑥浓盐酸与浓氨水相遇发烟
A．①③④ B．②④
C．只有④ D．全部错误
11．某些芳香族化合物的分子式均为C7H8O，其中与FeCl3溶液混合后显色与不显色的结构分别有
A．2种和1种 B．2种和3种
C．3种和2种 D．3种和1种
12．下列实验方法不合理的是
A．测定废水中Fe2+含量时，将酸性KMnO4溶液装在酸式滴定管中进行标定
B．可用稀盐酸鉴别同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
C．油脂皂化后可用盐析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离
D．为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量相等
13．食品香精菠萝酯的生产流程(反应条件略去)如下：
下列叙述错误的是
A．步骤(1)产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验
B．苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应
C．苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应
D．步骤(2)产物中残留的烯丙醇可用溴水检验
14．固体氧化物燃料电池（SOFC）以固体氧化物作
为电解质。其工作原理如右图所示：下列关于固
体燃料电池的有关说法正确的是
A．电极b为电池负极，电极反应式为：
O2＋4e－＝4O2－
B．固体氧化物的作用是让电子在电池内通过
C．若H2作为燃料气，则接触面上发生的反应为 H2＋2OH－－4e－＝2H＋＋H2O
D．若C2H4作为燃料气，则接触面上发生的反应为C2H4＋6O2－－12e－＝2CO2＋2H2O
15．等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是
A．2mol?L-1H2SO4溶液 B．18 mol?L-1H2SO4溶液
C．6 mol?L-1KOH溶液 D．3 mol?L-1HNO3溶液
二、非选择题（本题共6小题，共55分）
16．(10分)氢氧化铜是一种常用试剂。例如，利用新制氢氧化铜验证醛类物质的还原性。
(1)新制氢氧化铜悬浊液的配制，实验室配制新制的氢氧化铜悬浊液的操作方法：在试管里加入10%的氢氧化钠溶液2mL，滴入2%的硫酸铜溶液4~6滴，振荡即成。这样操作的目的是______________________________。
下面是三个研究性学习小组分别从不同层面开展的研究性学习活动。
(2)研究性学习小组甲：对教材实验结论“乙醛与新制氢氧化铜反应生成的红色沉淀是Cu2O”提出质疑，他们认为红色沉淀不一定是氧化亚铜。为了确定红色沉淀的成分，开展了如下研究：提出猜想：_____________________________________。
查阅资料：①氧化亚铜属于碱性氧化物；②+1价的铜离子在酸性条件下易发生自身氧化还原反应；③在空气中灼烧氧化亚铜生成氧化铜。
设计方案：方案1：取该红色沉淀溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化
方案2：取该红色沉淀溶于足量的稀硫酸中，观察是否有残渣
方案3：称取红色沉淀a g，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器里冷却，再称重，反复多次至到固体恒重，称得质量为b g，比较a、b关系。
方案4：取红色固体沉淀装入试管里，加入酸化的硝酸银溶液，观察是否有银白色银析出。
你认为以上4 个方案中，合理的方案是________________。
(3)研究性学习小组乙针对小组甲的质疑，设计新的探究方案，装置如下图所示。你认为要测定上述红色沉淀成分必须测定下列哪些物理量（只填序号）：_________。
①通入氢气体积；②反应前，红色沉淀+硬质玻璃管的总质量；③完全反应后红色固体+硬质玻璃管的总质量；④实验前，干燥管质量；⑤硬质玻璃管质量；⑥锌粒质量；⑦稀硫酸中含溶质的量；⑧实验后，干燥管质量
(4)研究性学习小组丙上网查阅新闻得知，“2005年诺贝尔化学奖授予了三位研究绿色化学的科学家”。绿色化学强调对环境友好，实现零排放。“变废为宝”符合绿色化学要求。他们收集上述红色沉淀制备化学试剂――蓝矾。请你帮助他们设计一个简单且符合绿色化学要求的实验方案：_________________________。(1）确保氢氧化钠过量(2）红色沉淀可能是铜或铜与氧化亚铜的混合物（或红色固体中可能含有铜）；方案3
(3）②③⑤
17．(7分)由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K+、C1―、NH4+、Mg2+、Ba2+、SO42―、CO32CO32―。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100mL该溶液分别进行如下实验：
实验序号
实验内容
实验结果
1
加AgNO3溶液
有白色沉淀生成
2
加足量NaOH溶液并加热
收集到气体
3
加足量BaC12溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量
第一次称量读数为6.
试回答下列问题：
(1)根据实验1对C1―是否存在的判断是 (填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”）；根据实验1―3判断混合物中一定不存在的离子是 。
(2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（可不填满）：
阴离子符号
物质的量浓度（mol?L―1）
(3)试确定K+是否存在？ ，判断的理由是
。
(1）不能确定：Ba2+、Mg2_
(2）
阴离子符号
物质的量浓度（mol?L―1）
SO42-
0．1
CO32-
0．2
(3）存在：溶液中肯定存在离子是NH4+、CO32-和SO42-。经计算，NH4+的物质量为0.05mol,CO32-、SO42-的物质的量分别为0.02mol和0.01mol，根据电荷守恒，得K+一定存在（每空1分）
18．(10分)请回答下列化工知知识．
(1)脱除天然气中的硫化氢既能减少环境污染，又可回收硫资源。硫化氢与FeCl3溶液反应生成单质硫，其离子方程式为 ________________________________；如果用过量NaOH溶液吸收硫化氢后，以石墨作电极电解该溶液可回收硫，其电解总反应方程式（忽略氧的氧化还原）为 _________________________，该方法的优点是________________________；
(2)电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽。阳离子膜和隔膜均允许通过的
分子或离子是______________，电解槽中的阳极材料为 ____________________；
(3)第ⅢA、VA元素组成的化合物GaN、GaP、CaAs等是人工合成的新型半导体材料，
其晶体结构与单晶硅相似。在GaN晶体中，每个Ga原子与____________个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为_____________。
Fe3＋＋H2S = S↓＋2Fe2＋＋2H＋， (2分) Na2S＋2H2O
S↓＋H2↑＋2NaOH (2分)
或S2－＋2H2OS↓＋H2↑＋2OH－，产物NaOH可循环使用，也可得副产品H2；
(2分)
(2)阳离子(Na＋)，钛(或石墨)； (2分) (3)4， 正四面体。 (2分)
19．(8分)氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下化学反应框图填空：
(1)写出A、B之间发生反应类型：_____________________。
(2)写出由E生成G的离子反应方程式（或化学方程式）________________________。
(3)溶液I中所含金属离子是_______。
(4)由C→E+F若改用浓酸，则不能选用的浓酸是（写分子式）_______________。
(1）铝热 (置换)反应 (2）4Fe2++8NH3.H2O+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓+8NH4+或分两步写出亦可：①Fe2++2NH3.H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+ ②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓ (3)Al3+和Na+ (4）H2SO4（或HNO3）
20．(12分)糖精的制造过程是从煤焦油中提炼出甲苯，再用甲苯为原料，经过硫酸磺化,再用KMnO44氧化和五氯化磷及氨处理后，最后经结晶、脱水得到。化学名称是邻-磺酰苯甲酰亚胺。合成过程如下图所示：
(1)写出①的化学反应方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿反应类型：＿＿＿＿。
(2)方框中的物质是＿＿＿＿＿＿＿（写结构简式），反应②的条件可以是＿＿＿＿。
(3)糖精的分子式是：＿＿＿＿＿＿，写出制取糖精的最后一步反应方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
21．(8分) 铜合金是人类使用最早的金属材料，铜在化合物中的常见化合价有+l 、+2。已知Cu2O与稀硫酸反应，溶液呈蓝色。现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1 L 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240 mL NO气体（标准状况）。请回答下列问题：
(1）写出Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式 。
(2）若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为 。
(3）若混合物中含0.1 mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗H2SO4的物质的量为 。
(4）若混合物中Cu的物质的量为n mol，则n的取值范围为 。
(1） 3 Cu2O +14 H+ + 2 NO3- = 6 Cu2+ + 2 NO↑ + 7 H2O (2分）
(2） 16 g (2分） (没单位扣1分）
(3） 0.1 mol (2分）（没单位扣1分）
(4） 0.05＜n＜0.15（2分）
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(2)
S↓＋H2↑＋2NaOH (2分)