1． 下列电离方程式，书写不正确的是

A．NaHSO₄₌₌₌Na⁺+H⁺+SO₄^2-                            B．HF+H₂OH₃O⁺+F^-

C．NaHS₌₌₌Na⁺+HS^-                                        D．HCO₃^-+H₂OH₂CO₃+OH^-

2．下列粒子中，能破坏水的电离平衡且能使水的电离平衡向正方向移动的是

  A． CH₃COOH               B． OH^-                                            C． HSO₄^-                 D． S^2-

3．某种胶体在电泳时，它的粒子向阴极运动，在这种胶体中分别加入下列物质：①蔗糖溶液  ②硫酸镁溶液  ③硅酸胶体  ④氢氧化铁胶体，不会发生凝聚的是

       A．①③                 B．①④                      C． ②③                     D．③④

4．常温下，向pH=2的H₂SO₄中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是

A．pH=12的Ba(OH)₂  溶液                            B．pH=12的氨水

C．0.05mol/L的NaOH溶液                            D．0.05mol/L的BaCl₂溶液

5．下列溶液，一定呈酸性的是

A．pH=6的溶液                                         B．c(H⁺)=2×10^-7mo/L的溶液

C．加甲基橙显红色的溶液                          D．加酚酞不显色的溶液

6．室温下，将x mLpH=a的稀NaOH溶液与y mLpH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是

A．若x=y，且a+b=14，则pH>7                           B．若10x=y，且a+b=13，则pH=7

C．若ax=by，且a+b=13，则pH=7                        D．若x=10y，且a+b=14，则pH>7

7．下列各组离子，在溶液中可以大量共存的离子组是

       A．Al³⁺、Na⁺、NO₃^-、S^2-                                                               B．AlO₂^-、Na⁺、Cl^-、CO₃^2-

       C．K⁺、SCN^-、NO₃^-、Fe³⁺                                                    D．Ba²⁺、HCO₃^-、Cl^-、OH^-

8．向NaAlO₂溶液中持续通入一种气体，开始产生沉淀，随后沉淀又逐渐溶解，该气体是

A．NO₂                     B．CO₂                    C．NH₃                      D． H₂S

9．向某无色溶液中加入含Fe²⁺的溶液后，无明显变化，当滴入几滴新制氯水后，混合液变成血红色，则下列结论错误的是

A．该溶液中一定含有SCN^-                                                        B．氧化性：Fe³⁺>Cl₂

C．Fe²⁺与SCN^-不能形成红色物质                   D．Fe²⁺被氯水氧化为Fe³⁺

10．下列反应的离子方程式书写正确的是

 A．Fe₂O₃溶于过量的氢碘酸中：www.ks5 u.comFe₂O₃+6H⁺₌₌₌2Fe³⁺+3H₂O

 B．向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂：2AlO₂^-+CO₂+3H₂O₌₌₌2Al(OH)₃↓+CO₃^2-

 C．向Fe(NO₃)₂溶液中加稀盐酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-₌₌₌3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

D．Cu片加入FeCl₃溶液中：Fe³⁺+Cu₌₌₌Fe²⁺+Cu²⁺

11．某溶液所含溶质是NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃中的一种或两种。取两份等体积的该溶液，分别用酚酞和甲基橙作指示剂，用同浓度的盐酸滴定，当达到滴定终点时消耗盐酸的体积分别为V₁和V₂，若V₁<V₂<2V₁，则上述溶液中的溶质是

A．Na₂CO₃            B．NaHCO₃           C．NaOH和Na₂CO₃       D．Na₂CO₃和NaHCO₃

12． 某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液，若pH<7，则溶液中各粒子的浓度关系不正确的是

A．c(Na⁺)>c(HA^-)>c(H⁺)>c(A^2-)>c(OH^-)        B．c(Na⁺)+ c(H⁺)= c(HA^-)+2c(A^2-)+ c(OH^-)

    C．c(H⁺)+ c(A^2-)= c(OH^-)+ c(H₂A)                        D．c(Na⁺)= c(H₂A)+ c(HA^-)+c(A^2-)

13．已知NaHSO₄在水中的电离方程式为：NaHSO₄₌₌₌Na⁺+H⁺+SO₄^2-。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2，对于该溶液，下列叙述不正确的是

A．该温度高于25℃                                             

B．水电离出来的c(H⁺)=1.0×10^-10mol/L
C．c(H⁺)=c(OH^-)+c(SO₄^2-)                                     

D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液, 反应后的溶液恰好呈中性

14．常温下，甲、乙两杯醋酸的稀溶液，甲的pH=2，乙的pH=3，对下列叙述的判断不正确的是

  A．甲中水电离出的H+的物质的量浓度是乙中水电离出的H⁺的物质的量浓度的1/10

  B．物质的量浓度c(CH₃COOH)_甲>10c(CH₃COOH)_乙

  C．中和等量的NaOH溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积：10V(CH₃COOH)_甲>V(CH₃COOH)_乙 

  D．甲中的c(OH^-)为乙中c(OH^-)的1/10

15．把铝粉和氧化亚铁配成铝热剂，分成两等份，一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应，另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应；前后两种情况下生成的气体质量之比是

     A．1┱1                      B．2┱3                    C．3┱2                     D．28┱9

16．下列实验中产生的现象与对应图形（纵坐标n均表示产生的Al(OH)₃的物质的量）不相符的是

A．在AlCl₃溶液中滴加氨水至过量                       B．向NaOH溶液中滴加AlCl₃至过量

C．向NaAlO₂溶液中滴加盐酸至过量                    D．向H₂SO₄溶液中加入NaAlO₂溶液至过量

17．在硫酸铁溶液中，加入a g铜，完全溶解后，又加入b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且b<c， 则下列判断不正确的是

     A．最后得到的溶液中不含Fe³⁺            B．残余固体可能为铁、铜混合物

     C．最后得到的溶液中只含Cu²⁺            D．残余固体可能全部是铜 

18．有镁、铝混合粉末10.2g，将它溶于500mL4mol/L的盐酸中，若要使沉淀质量达到最大值，则需要加入2mol/L的NaOH溶液的体积为

A．1500mL               B．1000mL                C．500mL                 D．100mL

19．现有2mol/L盐酸和硫酸溶液各100mL，分别加入等量的铁粉，反应结束后，所生成的氢气质量比为2┱3，则往酸中加入的铁粉的质量为

     A．2.8g www.ks5 u.comB．5.6g                C．8.4g                          D．16.8g

20．NaH是一种离子化合物，跟水反应的化学方程式为：NaH+H₂O=NaOH+H₂↑,现有a molNaH与b mol Al粉混合物跟足量的水反应(a<b)，在标准状况下可收集到氢气的量为

      A．56a L                 B．          C．               D．56b L

21．锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水而氢氧化锌能溶于氨水生成[Zn(NH₃)₄]²⁺。回答下列问题：

（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为            （用化学式表示）；

（2）写出锌跟氢氧化钠溶液反应的离子方程式                             ；

（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的方法即可鉴别的是              

①硫酸铝和氢氧化钠  ②硫酸铝和氨水  ③硫酸锌和氨水  ④偏铝酸钠和盐酸  ⑤碳酸氢钠和氢氧化钙

22．（1）在饱和氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现沉淀逐渐转变为红褐色，并产生无色气体。用离子方程式表示产生上述现象的原因                                                            。

（2）在饱和氯化铁溶液中加入一种单质，也会产生类似上述现象的反应，这种单质是           

       A．磷                          B．硫                          C．镁                          D．铜

（3）在Fe(OH)₃胶体中，逐滴加入HI稀溶液。出现的现象是：先产生红褐色沉淀，其原因是                           ，随后沉淀溶解，其离子方程式是                                    。

（4）向物质的量之和为0.1mol的FeCl₃和AlCl₃混合溶液中加入90mL4mol/L的NaOH溶液，使其充分反应。假设原溶液中Al³⁺的物质的量与Al³⁺和Fe³⁺的总物质的量之比为X。

①当X=0.4时，溶液中产生的沉淀是                ，其物质的量为              。

②当沉淀只有Fe(OH)₃时，X的取值范围为                    。

23．有A、B、C、D、E、F六种原子序数依次增大的主族元素，其相关信息如下：

①短周期元素C原子的最外层有4个电子，E单质可在空气中燃烧；

②右表是元素周期表中的主族元素的一部分：

C

D

E

F

③A、B为同周期相邻金属元素，A原子最外层电子数是其电子总数的1/6；

据些回答下列问题：

（1）D的元素符号是       ，F在元素周期表中的位置为                 ；

（2）C的最高价氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式为                                     ；

（3）B、E两元素分别形成的简单离子在水溶液中发生反应的离子方程式为                     。

24．氧化还原滴定原理同中和滴定原理相似，为了测定某未知浓度的NaHSO₃溶液的浓度，现用0.1000mol/L的酸性KMnO₄溶液进行滴定，回答下列问题：

（1）配平离子方程式：     MnO₄^-+     HSO₃^-+      H⁺――     Mn²⁺+     SO₄^2-+     H₂O

（2）滴定过程中，NaHSO₃溶液的体积是20.00mL，消耗0.100mol/L的酸性KMnO₄溶液16.00mL，则NaHSO₃溶液的物质的量浓度是          mol/L。

（3）下列操作会导致测定结果偏高的是             

       A．未用标准浓度的酸性KMnO₄溶液润洗滴定管         

B．滴定前锥形瓶未干燥

C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡                         

D．不小心将少量酸性KMnO₄溶液滴在锥形瓶外

E．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

25．已知：Cu₂O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄。三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某化学兴趣小组通过实验来探究某红色粉末是Fe₂O₃或Cu₂O或两者的混合物。（实验所需试剂只能从下列中选择：稀硫酸、KSCN溶液、稀硝酸、双氧水、铁粉、碱式碳酸铜）

探究方案：将红色粉末溶于足量的稀硫酸中；实验现象：反应后有红色固体存在；

（1）结论：红色粉末是                                                               。

（2）如果红色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物，请设计实验证明之。

实验方法：                                                                                

实验现象：                                                                               

（3）兴趣小组欲利用Fe₂O₃和Cu₂O的混合物制取较纯净的胆矾（CuSO₄?5H₂O）。经查阅资料得知：在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分别生成沉淀的pH如下：

物质

Cu(OH)₂

Fe(OH)₂

Fe(OH)₃

开始沉淀的pH

6.0

7.5

1.4

沉淀完全的pH

13

14

3.7

实验小组设计如下实验方案：

试回答：

①试剂1为              ，试剂2为           （填名称）；

②固体X的化学式为             ；

③操作1为                     。

26．某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为45.3g的该结晶水合物，分别制成溶液。向其中一份溶液中逐滴加入NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增大；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共收集到2.24L该气体（标准状况）；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。向另一份溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液，开始现象相同，但最终仍有白色沉淀；过滤，用盐酸处理该沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.6g。请回答下列问题：

（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是           和         ，阴离子是           。

（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式。

（3）假设实验过程中向该溶液中加入的NaOH溶液的物质

的量浓度为5mol/L，请画图表示生成沉淀的物质的量与加入

NaOH溶液的的体积关系。