2006学年浙江省五校联考(一)

化学试卷

说明:1、本试卷考试时间90分钟。满分100分

2、本试卷分卷Ⅰ和卷Ⅱ。卷Ⅰ为选择题,请按各学校的要求作答;卷Ⅱ为非选择题,请将答案写于答题卷上。

3、本卷可能用到的相对原子质量有:H 1; C 12; N 14;O 16 ;Si 28;S 32; Na 23; Mg 24;Cl 35.5;

F19;Al27;Fe56

卷Ⅰ(选择题,共55分)

一、选择题:本大题有5小题,每小题2分,共10分。每小题只有一个正确选项。

1.取三张蓝色石蕊试纸放在表面皿上,然后按顺序分别滴加微热的65%的HNO3溶液;98.3%的H2SO4和新制氯水,三张试纸最后呈现的颜色分别是 (   )

A.白、红、白  B.红、黑、红   C.红、红、红  D.白、黑、白

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2.下列各项中的两个量,其比值一定为2:1的是   (     )

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A.相同温度下,0.2mol/L的醋酸与0.1mol/L的醋酸中的H+浓度

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B.在密闭容器中,N2+3H2    2NH3已达平衡时c(NH3)与c(N2)

C.在反应2FeCl3+Fe=3FeCl2中还原产物与氧化产物的质量

D.液面均在“0”刻度时,50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛溶液的体积

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3.最近美国宇航局(NASA)马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”―全氟丙烷(C3F8),并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。有关全氟丙烷的说法正确的是(     )                            

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   A.C3F8 的摩尔质量是188

B.全氟丙烷的电子式为:

 

 

C.相同压强下,沸点:C3F8<C3H8

D.全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键

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4.25℃,某溶液中水电离出的c(H+)=10-5mol/L,则下列说法一定正确的是(     )

A.该溶液可能是酸或碱溶液

B.该溶液是盐溶液

C.该溶液中c(OH-)=10-5 mol/L

D.该溶液与pH=9的氢氧化钠溶液等体积混合,混合后溶液可能呈中性

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5.NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(     )

A.1molFe3+完全水解生成氢氧化铁胶体粒子的数目为NA

B.常温常压下,32gO2离子中所含电子的数目为17 NA

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C.标准状况下,11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5 NA

D.80 g硝酸铵晶体中含有氮原子数为NA

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二、选择题:本大题有15小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个正确选项。

6.下列关于硅和硅的化合物叙述不正确的是(     )

①硅晶体的结构和金刚石相似,都是原子晶体;

②硅是地壳中含量最多的元素;

③单晶硅是良好的半导体材料;

④二氧化硅是制造光导纤维的重要原料;

⑤二氧化硅分子是由两个氧原子和一个硅原子组成的;

⑥二氧化硅是酸性氧化物,它不溶于任何酸。

A.①②③         B .①⑤⑥          C.③④⑤        D. ②⑤⑥

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7.能正确表示下列反应的离子方程式的是(     )

A.向碳酸氢铵溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液:HCO3-+OH-=CO32-+H2O

B. 用NaOH溶液吸收过量的硫化氢气体:2OH-+H2S=S2-+2H2O

C.

电解  

D.用惰性电极电解MgCl2溶液:2Cl-+2H2O     H2↑+Cl2↑+2OH-

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8.在下列物质的溶液中分别加入一定量的Na2O2固体,不会出现浑浊现象的是(     )

A.饱和溶液Na2CO3溶液           B.Ca(HCO3)2稀溶液

C.Na2SO3稀溶液                  D.饱和CaCl2溶液

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9.要证明某种盐的水解反应是吸热的,有四位同学设计实验如下,其中不正确的是(      )

A.甲同学:通过实验发现相同浓度的热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去污效果好,说明碳酸钠水解是吸热的

B.乙同学:加热混有Fe3+的KNO3溶液能使Fe3+沉淀为Fe(OH)3,从而将Fe3+除去,说明含Fe3+的盐水解是吸热的

C.丙同学:在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液,加热(不考虑水蒸发)后若红色加深,说明醋酸钠水解是吸热的

D.丁同学:将硝酸钠晶体溶于水,水温下降,说明硝酸钠水解是吸热的

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10.将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃,或者温度仍保持在40℃而加入少量无水硫酸铜, 在这两种情况下均保持不变的是(     )

      A.硫酸铜的溶解度                           B.溶液中溶质的质量分数

C.溶液的质量                           D.溶液Cu2+中的数目

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11.由主族元素构成的某离子化合物中,一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。下列说法中正确的是(     )

A.晶体中阳离子和阴离子个数一定相等

B.晶体中一定有离子键可能有共价键

C.所含元素一定不在同一主族

D.晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径

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12.某一无色溶液,若向其中加入足量饱和氯水,溶液呈橙黄色;再向橙黄色溶液中滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀;若向原溶液中加入铝粉,有气体放出,该溶液可能大量存在的一组离子是                       (    )

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     A.K、H、NO3-、Na           B.H、Br-、SO42-、Ca

     C.SO42-、Br-、OH-、Fe3+            D.OH-、Br-、SO32-、K+

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13.从下列事实所得出的相应结论正确的是(     )

 

实验事实

结论

A

常温下白磷可自燃,而氮气要在放电条件下才与氧气反应

非金属性:P>N

B

CO2的水溶液可导电

CO2是电解质

C

SO2通入溴水溶液,溶液褪色

SO2有漂白性

D

NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀

同浓度的pH:NaAlO2> NaHCO3

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14.一定量某浓度的硝酸与过量铁粉反应时生成N2O气体,消耗0.8 mol Fe。若改与铝反应       

    (生成N2O气体),则最后可溶解的铝的质量是(    )

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A.13.5 g             B.121.6 g     C.14.4 g          D.18.9 g

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15.下列各种表述正确的是(     )

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    A.硫氢化钠的水解:HS- + H2O  H3O+ + S2-

B.小苏打溶液中滴加醋酸溶液:HCO3- + CH3COOH == CH3COO- + H2O + CO2

C.氯碱工业目前采用的比较先进的设备――离子交换膜电解槽中,阳极发生的反应是:4OH- - 4e- == O2↑+ 2H2O

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D.CH4的燃烧热为802.3kJ/mol:

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CH4(g)+ 2O2(g)== 2H2O(g)+ CO2(g);ΔH=-802.3kJ/mol

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16.固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆-氧化钇为电解质,这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2)在其间通过,该电池的工作原理如图所示,其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是(      )

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A.有O2参加反应的a极为电池的负极

B.b极的电极反应为:H2 - 2e- =2H+

C.a极的电极反应为:O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-

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D.电池的总反应式为:2H2 + O2 2H2O

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17.将一元酸HA溶液与一元碱BOH溶液等体积混合,若所得溶液呈酸性,下列有关判断正确的是(     )

A.若混合前酸、碱pH之和等于14,则HA肯定是弱酸

B.若混合前酸、碱物质的量浓度相同,则HA肯定是弱酸

C.溶液中水的电离程度:混合溶液>纯水>BOH溶液

D.混合溶液中离子浓度一定满足:c(B+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-

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18.钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体,其结构如下图所示,有关说法不正确的是(     )

   A.该晶体属于离子晶体

B.晶体的化学式为Ba2O2               

C.该晶体晶胞结构与NaCl相似

D.与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个

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19.某同学用Na2CO3配制0.10mol?L1Na2CO3溶液的过程如下图所示:你认为该同学的错误有(     )

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A.1处            B.2处           C.3处          D.4处

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20. 某温度下,密闭容器中,发生如下可逆反应:2E(g)F(g)+ xG(g);△H<0。若起始时E的浓度为amol/L,F、G的浓度均为0,达到平衡时E的浓度为0.5amol/L;若E的起始浓度改为2amol/L,F、G浓度仍为0,当达到新的平衡时,下列说法正确的是(     )

A.升高温度时,正反应速率加快,逆反应速率减慢

B.若x=1,容器体积保持不变,新平衡下E的体积分数为50%

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C.若x=2,容器体积保持不变,新平衡下F的平衡浓度为0.5a mol/L

D.若x=2,容器压强保持不变,新平衡下E的物质的量为a mol

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卷Ⅱ(非选择题,共45分)

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三、本大题有5小题。

21.(共7分)过氧化氢(H2O2)是一种无色粘稠液体,其水溶液又俗称双氧水,呈弱酸性,医疗上用作外科消毒剂。研究表明:H2O2具有立体结构,两个氢原子像在半展开书本的两页纸上,两页纸面的夹角约为94°,氧原子在书的夹缝上,O-H键与

O-O键之间的空间夹角约为97°

(1)H2O2的电子式为    ▲   ,其分子属于   ▲   (填:“极性”或“非极性”)分子。

(2)经测定,H2O2为二元弱酸,其酸性比碳酸弱,请写出其第一步的电离方程式

                     ▲                双氧水中加入过量的Ba(OH)2溶液,其反应的离子方程式是           ▲                   

(3)H2O2溶液与一种弱酸的酸性氧化物反应生成强酸,该反应的离子方程式为                            ,并标出电子转移的方向与数目   ▲    

(4)为了贮存、运输、使用的方便,工业上采用“醇析法”将其转化为固态的过碳酸钠晶体(其化学式为2Na2CO3?3H2O2),该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。则下列物质能使过碳酸钠较快失效的是(多选)   ▲    

A . MnO2    B.  H2S    C.  稀H2SO4    D  NaHCO3

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22.(共7分)A为甲、乙两种短周期元素组成的化合物,其摩尔质量为100g?mol ? 1,甲元素的原子最外层电子数与K层电子数相等,E的水溶液显碱性,F是一种不溶于水的白色固体,K为乙元素的单质。C为单质,其原子在周期表中半径最小。D为气体,对空气的相对密度为1.103。在适当的条件下,它们相互之间有如下图所示的转化关系:

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     试填写下列空白:

    (1)甲元素的单质在空气中燃烧时除得到A外,还可得到   ▲     ,所得固体中加入足量盐酸充分反应后,取部分溶液蒸干灼烧后所得固体为        

(2)B呈固态时的密度比液态时的密度          (填“大”或“小”),主要的原因是                              

(3)“E + D→G + B”的化学方程式为:                              

“E + CuO”的化学方程式为:                              

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23.(共9分)⑴高中教材中有这样一个实验:在两支试管中分别加入3mL稀盐酸,将两个分别装有0.3g NaHCO30.3g Na2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内的NaHCO3、Na2CO3同时倒入试管中,观察到现象如下:

①试管中(填产生沉淀或气体及反应速率等相关现象)                          

②两试管中气球大小(包含试管) 体积之比约为(填最简单整数比)(酸均足量)

③甲同学用手触摸试管,发现盛NaHCO3粉末的试管变冷,而盛Na2CO3的试管温度有升高。由此他得出:不管其状态如何,NaHCO3和HCl反应为吸热反应,而Na2CO3和HCl反应为放热反应。类似如中和热,甲同学写出了下列热化学方程式(其中“aq”代表水合或无限稀释的含义): HCO3-(aq)+ H+(aq) =H2O(l)+ CO2(g) ;△H>0

CO32-(aq)+ 2H+(aq)= H2O(l) + CO2(g) ;△H<0

甲下结论的方法是否正确                 (填“正确”或“不正确”)

⑵ 为研究是吸热还是放热反应,继续进行了下列实验(每次实验各做3次平行实验,取平均值):

序号

试剂1

试剂2

混合前温度

混合后最高或最低温度

50mL水

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2.5g NaHCO3固体

20℃

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18.5℃

50mL水

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3.2g Na2CO3固体

20℃

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23.0 ℃

35mL稀盐酸

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2.5g NaHCO3的饱和溶液15mL

20℃

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18.8℃

35mL稀盐酸

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3.2g Na2CO3的饱和溶液15ml水

20℃

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20.6℃

50mL稀盐酸

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2.5gNaHCO3固体

20℃

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17.4℃

50mL稀盐酸

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3.2g Na2CO3固体

20℃

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23.5℃

请你帮助填写相关内容:

①该研究报告的题目是《                               》;

②该实验中所用的仪器除试管、药匙(或V型纸槽)、气球、玻璃棒、烧杯、量筒、保温瓶外,还需要的仪器名称为            ;通过上述实验可得出多条结论,如:

a:NaHCO3的溶解是      (吸热或放热)过程; 

b:Na2CO3的饱和溶液和盐酸的反应是      (吸热或放热)反应;

c:NaHCO3固体与稀盐酸反应的反应热约是      的热效应之和。

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24.(共14分)Fe是地壳中含量很丰富的元素,也是生物体所必须的元素。

(1)       我国南方某些地区的井水取来久置后,井水由澄清变成少量红棕色絮状沉淀积于缸底,水面浮着一层“锈皮”。这层“锈皮”的主要成分是(写化学式)     

(2)       家用炒菜铁锅用水清洗放置后,出现红棕色的锈斑,在此变化过程中不发生的化学反应是                 ▲                    

A.4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 == 4Fe(OH)3     B.2Fe + 2H2O + O2 == 2Fe(OH)2

C.2H2O + O2 + 4e- == 4OH-                 D.Fe ? 3e- == Fe3+

(3)       某化学研究性学习小组讨论Fe3+和SO32-之间发生怎样的反应,提出了两种可能:一是发生氧化还原反应:2Fe3+ + SO32- + H2O == 2Fe2+ + SO42- + 2H+;二是发生双水解反应:2Fe3+ +3SO32- +6H2O == 2Fe(OH)3(胶体) + 3H2SO3。为了证明是哪一种反应发生,同学们设计并实施了下列实验,请填写下列空白:

①实验Ⅰ,取5mLFeCl3浓溶液于试管中,逐滴加入Na2SO3浓溶液,观察到溶液的颜色由黄色变为红棕色,无气泡产生,无沉淀生成,继续加入Na2SO3浓溶液至过量,溶液颜色加深,最终变为红褐色。这种红褐色液体是     ▲      。向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量,可以观察到的现象是       ▲  。将溶液分成两等份,其中一份加入KSCN溶液,溶液变为血红色,反应的离子方程式为          ▲         。另一份中加入BaCl2稀溶液,有少量白色沉淀生成,产生该白色沉淀的离子方程式     ▲      

②实验Ⅱ,换用稀释的FeCl3和Na2SO3溶液重复实验Ⅰ,产生的现象完全相同。由上述实验得出的结论是                  ▲                               

③若在FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液,观察到红褐色沉淀并且产生无色气体,该反应的化学方程式是                ▲                             

④从形式上看,Na2CO3和Na2SO3相似,但是从上述实验中可以看到,二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大,分析其原因可能是:

Ⅰ.                              ▲                           

Ⅱ.                             ▲                            

(4)       自然界中铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿,应用高炉能冶炼制得金属铁。Fe3O4在高炉中有下列反应:Fe3O4 + CO→ 3FeO + CO2

反应形成的固体混合物(FeO、Fe3O4)中,元素氧和铁的质量比用mO:mFe表示。设Fe3O4被CO还原的质量分数为x,则x和混合物中mO:mFe的关系式(用含mO、mFe的代数式表示)。x=            ▲                     

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25.(共8分)某校化学小组学生进行“气体相对分子质量的测定”的实验。操作如下:用质量和容积相等的烧瓶收集气体,称量收集满气体的烧瓶质量。数据见下表(已换算成标准状况下的数值)。

气体

A

B

C

D

E

F

烧瓶和气体的总质量(g)

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48.4082

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48.4082

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48.4082

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48.3822

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48.4342

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48.8762

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已知标准状况下,烧瓶的容积为0.293L,烧瓶和空气的总质量是48.4212g。空气的平均相对分子质量为29。A、B、C、D、E、F是中学常见的气体。

(1)上述六种气体中,能够使品红溶液褪色的是   ▲    (写化学式)

(2)E的相对分子质量是  ▲    

(3)实验室制取少量D的化学方程式是  ▲   

(4)A、B、C可能的化学式是        

 

2006学年浙江省五校联考(一)

化学答题卷

 

试题

总分

21

22

23

24

25

得分

 

 

 

 

 

 

 

 

 

         卷Ⅰ(选择题,共55分)

1

2

3

4

5

 

 

 

 

 

 

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

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二、选择题:本大题有15小题,每小题3分,共45分。

卷Ⅱ(非选择题,共45分)

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21.(1)电子式为          ,属于             (填:“极性”或“非极性”)分子。

(2) 第一步的电离方程式                                   

反应的离子方程式是                                       

(3)离子方程式为                           ,并标出电子转移的方向与数目

(4)能使过碳酸钠较快失效的物质是(多选)            

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22. (1)还可得到             ,充分反应后,蒸干灼烧后所得固体为            

(2)         (填“大”或“小”),

主要的原因是                                                 

(3)“E + D→G + B”的化学方程式为:                            

“E + CuO”的化学方程式为:                                  

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23.⑴①试管中(填产生沉淀或气体及反应速率等相关现象)                        

                                                                        

②体积之比约为(填最简单整数比)        ;③         (填“正确”或“不正确”)

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⑵①题目是《                                          》;

②仪器名称为                                     

a:是                    (吸热或放热)过程; 

b:是                    (吸热或放热)反应;

c:约是                 的热效应之和。

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24.(1)化学式               

(2)不发生的化学反应是                                                  

(3) ①这种红褐色液体是                                                  

可以观察到的现象是                                                    

反应的离子方程式为                                                    

                                                                       

②结论是                                                               

③该反应的化学方程式是                                                 

④其原因可能是:

Ⅰ.                                                                 

Ⅱ.                                                                 

(4) x=                                       

 

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25.(1)          (写化学式)

(2)E的相对分子质量是          

(3)实验室制取少量D的化学方程式是                    

(4)可能的化学式是A     、B      、C        

 

 

2006学年浙江省五校联考

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1.D   2.C  3.D   4.B  5.B  6.D  7.C  8.C  9.D   10.B

11.B   12.D   13.D   14.C    15.B    16.D   17.A  18.B    19.D    20.B

21(共7分).(1)略 (1分)  极性 (1分)  (2) H2O2H++HO2-   (1分)   H2O2+2OH-=O22-+2H2O(1分)

(3)H2O2+SO2=2H++SO42-(2分)

(4)ABC(1分)

22(共7分).(1)MgO 、C   (1分)    MgO(1分)

  (2)小(1分),   在液态水中,几个水分子间存在氢键,在冰中,水分子大范围地以氢键相互  联结,形成相当疏松的晶体,使体积膨胀,密度减小。(1分)

(3) 4NH3+5O2=4NO+6H2O (1分)      2NH3 + 3CuO3Cu + 3H2O + N2(2分)

23.(共9分)(1)①两支试管中都产生大量气泡,但盛NaHCO3的试管中反应速率要快得多(1分)

②约为53/42;(1分)   ③不正确 (1分)

⑵  ①《NaHCO3、Na2CO3 和盐酸反应过程中热效应的研究》(1分)

②托盘天平(1分)、温度计;(1分)

 a吸热(1分)    b:放热 (1分)   c:NaHCO3溶解和NaHCO3与盐酸反应(1分)

24.(共14分)(1)Fe2O3  (1分)   (2)D(1分)

   (3)①氢氧化铁胶体,(1分)先产生红褐色沉淀,后沉淀逐渐溶解,溶液变成黄色且有气泡产生(1分)Fe3+ + 3SCN- == Fe(SCN)3   (1分)

       Ba2+ + SO42- == BaSO4↓(1分)

       ②Fe3+与SO32-同时发生氧化还原反应和双水解反应(2分)

③2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O == 2Fe(OH)3↓+ 3CO2↑(2分)

④SO32-有较强的还原性,CO32-没有还原性(1分);SO32-水解能力较CO32-小(1分)

(4)4-21mO

2mFe     (2分)

25.(共8分)(1)so2(1分)

    (2)30(2分)

    (3)CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2(2分)

    (4)N2\CO\C2H4(各1分)

 

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