（1）A的化学式（分子式）是_____________________________。

（2）B燃烧生成C和D的化学方程式是___________________________________________。甲元素的单质与F溶液反应的离子方程式是________________________________________。

（3）往G溶液中加入NaOH溶液发生的现象是______________________________________。

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题（凡涉及的物质均用化学式表示）：

（1）a的氢化物的分子构型为        ，中心原子的杂化形式为     ；d在空气中燃烧产物的分子构型为         ，中心原子的杂化形式为      ，该分子是      （填“极性”或“非极性”）分子。

（2）b、d、e三种元素的氢化物中的沸点最高的是       ，原因是：                                                    。

（3）将g的无水硫酸盐溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。此配合离子空间构型为        ，请写出生成此配合离子的离子方程式：                                      。

（4）f(NH₃)₅BrSO₄可形成两种配合物 ，已知f^3＋ 的配位数是6，为确定f的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物的溶液中加BaCl₂溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物溶液中加入BaCl₂溶液时，则无明显现象，第二种配合物的化学式为                 ，该配合物的配体是         、            ；

（5）c单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

c单质晶体中原子的配位数为      。若已知c的原子半径为r，N_A代表阿伏加德罗常数，c的相对原子质量为M。该晶体的密度为                （用字母表示）。

（选做题）（21分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。
试回答下列问题：

（1）元素p为26号元素，请写出其基态原子电子排布式                 。
（2）d与a反应的产物的分子中中心原子的杂化形式为                   。
（3）h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：                                  。
（4）o、p两元素的部分电离能数据列于表：

A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大。其中A、D元素同主族，B、C元素同周期；由A、B、C、D中的两种元素可形成原子个数比为1:1的多种化合物，甲、乙、丙、丁为其中的四种，它们的元素组成如下表所示：

    常温下，甲物质为气体，密度略小于空气；乙物质为液体；丙物质和丁物质为固体且都为离子化合物。请填写下列空白：

（1）D元素形成的简单离子的结构示意图为          ，丙物质的化学式为        ，丁物质中阴离子与阳离子的个数之比为                      。

（2）若标准状况下5.6L甲物质完全燃烧放出的热量为QKJ，试写出表示甲物质燃烧热的热化学方程式                                  。

（3）研究表明乙物质具有弱酸性，则乙物质在水中的电离方程式为                。

（4）B、C两种元素按原子个数比为1：2可形成化合物戊，A、C、D三种元素按原子个数比为1：1：1可形成化合物己，则戊与己按物质的量3：4反应后溶液中溶质为          。

（5）某同学设计了一个以结构简式是BA₃－CA物质为燃料的电池，并用该电池电解200mL一定浓度NaCl与CuSO₄混合溶液，其装置如下：

①写出ⅰ中通入该物质这一极的电极反应式                         。

②理论上ⅱ中两极所得气体的体积随时间变化的关系如坐标图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t₁后，石墨电极上的电极反应式                    ；在t₂时所得溶液的H⁺ 浓度约为                    。