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1.D 2.C 3.D 4.B 5.B 6.D 7.C 8.C 9.D 10.B
11.B 12.D 13.D 14.C 15.B 16.D 17.A 18.B 19.D 20.B
21(共7分).(1)略 (1分) 极性 (1分) (2) H2O2H++HO2- (1分) H2O2+2OH-=O22-+2H2O(1分)
(3)H2O2+SO2=2H++SO42-(2分)
(4)ABC(1分)
22(共7分).(1)MgO 、C (1分) MgO(1分)
(2)小(1分), 在液态水中,几个水分子间存在氢键,在冰中,水分子大范围地以氢键相互 联结,形成相当疏松的晶体,使体积膨胀,密度减小。(1分)
(3) 4NH3+5O2=4NO+6H2O (1分) 2NH3 + 3CuO3Cu + 3H2O + N2(2分)
23.(共9分)(1)①两支试管中都产生大量气泡,但盛NaHCO3的试管中反应速率要快得多(1分)
②约为53/42;(1分) ③不正确 (1分)
⑵ ①《NaHCO3、Na2CO3 和盐酸反应过程中热效应的研究》(1分)
②托盘天平(1分)、温度计;(1分)
a吸热(1分) b:放热 (1分) c:NaHCO3溶解和NaHCO3与盐酸反应(1分)
24.(共14分)(1)Fe2O3 (1分) (2)D(1分)
(3)①氢氧化铁胶体,(1分)先产生红褐色沉淀,后沉淀逐渐溶解,溶液变成黄色且有气泡产生(1分)Fe3+ + 3SCN- == Fe(SCN)3 (1分)
Ba2+ + SO42- == BaSO4↓(1分)
②Fe3+与SO32-同时发生氧化还原反应和双水解反应(2分)
③2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O == 2Fe(OH)3↓+ 3CO2↑(2分)
④SO32-有较强的还原性,CO32-没有还原性(1分);SO32-水解能力较CO32-小(1分)
(4)4-21mO
2mFe (2分)
25.(共8分)(1)so2(1分)
(2)30(2分)
(3)CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2(2分)
(4)N2\CO\C2H4(各1分)
化学反应过程中发生物质变化时,常常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热能的形式表现出来,叫反应热。由于反应的情况不同,反应热可以分为多种,如标准燃烧热和中和热等等。下列△H表示标准燃烧热的是
A.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l);△H1
B.C(s)+1/2O2(g)===CO(g); △H2
C.4NH3(g)+5O2(g)===4NO(g)+6H2O(l);△H3
D.C(s)+O2(g)===CO2(g);△H4
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化学反应过程中发生物质变化的同时,常常伴随有能量的变化。这种能量的变化常以热能的形式表现出来,叫做反应热。由于反应的情况不同,反应热可以分为许多种,如燃烧热、中和热,等等。
(1)许多化学反应的反应热可以直接测量,其测量的仪器叫__________。
(2)下列ΔH表示物质燃烧热的是________;表示物质中和热的是_______。(填ΔH1、ΔH2、ΔH3…)
(3)充分燃烧一定量的丁烷放出的热量大小为Q,生成的CO2恰好与5mol?L-1100mLKOH溶液完全反应。求燃烧1mol丁烷放出的热量(设其数值为x)_______。
查看习题详情和答案>>化学反应过程中发生物质变化的同时,常常伴有能量的变化.这种能量的变化常以热能的形式表现出来,叫做反应热.由于反应的情况不同,反应热可以分为许多种,如燃烧热和中和热,等等.
(1)下列ΔH表示物质燃烧热的是________;表示物质中和热的是________.(填ΔH1、ΔH2 和ΔH3等)
A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH1;
B.C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH2
C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH3;
D.C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH4;
E.C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) ΔH5
F.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH6
G.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l); ΔH7
(2)2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2,放出99.6 kJ的热量.写出该反应的热化学方程式: 。
(3)充分燃烧一定量的丁烷放出的热量大小为Q,生成的CO2恰好与5 mol/L100mL KOH溶液完全反应.求燃烧1 mol丁烷放出的热量(设其数值为X) 。
(4)碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛,“低碳生活”已成潮流,清洁能源的开发、煤的综合利用等是实现“低碳生活”的重要途径。甲烷是一种重要的清洁燃料,燃烧放出大量的热,可直接作为能源用于人类的生产和生活。
已知:①2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l) △H1= —1214 kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2= —566 kJ/mol
则表示甲烷燃烧热的热化学方程式 ;
请从化学反应的本质解释甲烷燃烧放出热量的原因: 。
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