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1．D 2.Ｃ 3.Ｄ 4.Ｂ 5.Ｂ 6.Ｄ 7.Ｃ 8.Ｃ 9.Ｄ 10.Ｂ
11.B 12.D 13.D 14.C 15.B 16.D 17.A 18.B 19.D 20.B
21（共7分）.(1)略 （1分）
极性 （1分） (2) H2O2
H++HO2- （1分）
H2O2+2OH-=O22-+2H2O（1分）
(3)H2O2+SO2=2H++SO42-（2分）
(4)ABC（1分）
22（共7分）.(1)MgO 、C （1分） MgO（1分）
(2)小（1分）, 在液态水中，几个水分子间存在氢键，在冰中，水分子大范围地以氢键相互 联结，形成相当疏松的晶体，使体积膨胀，密度减小。（1分）
（3） 4NH3＋5O2＝4NO＋6H2O （1分） 2NH3 + 3CuO
3Cu + 3H2O + N2（2分）
23．（共9分）（1）①两支试管中都产生大量气泡，但盛NaHCO3的试管中反应速率要快得多（1分）
②约为53/42；（1分） ③不正确 （1分）
⑵ ①《NaHCO3、Na2CO3 和盐酸反应过程中热效应的研究》（1分）
②托盘天平（1分）、温度计；（1分）
a吸热（1分） b：放热 （1分） c：NaHCO3溶解和NaHCO3与盐酸反应（1分）
24．（共14分）（1）Fe2O3 （1分） （2）D（1分）
（3）①氢氧化铁胶体，（1分）先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，溶液变成黄色且有气泡产生（1分）Fe3+ + 3SCN- == Fe（SCN）3 （1分）
Ba2+ + SO42- == BaSO4↓（1分）
②Fe3+与SO32-同时发生氧化还原反应和双水解反应（2分）
③2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O == 2Fe（OH）3↓+ 3CO2↑（2分）
④SO32-有较强的还原性，CO32-没有还原性（1分）；SO32-水解能力较CO32-小（1分）
（4）4-21mO
2mFe
（2分）
25．（共8分）(1)so2（1分）
(2)30（2分）
(3)CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2（2分）
(4)N2\CO\C2H4（各1分）
用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向电解后的溶液中加入0.1mol Cu(OH)2固体，恰好能使硫酸铜溶液恢复原来的浓度和质量，则在电解过程中转移的电子的物质的量为
A. 0.2mol B. 0.4mol C. 0.5mol D. 0.6mol
第Ⅱ卷（非选择题，共60分）
查看习题详情和答案>>有a gKCl 不饱和溶液，其质量分数为c%，采取措施后使其变为饱和溶液b g，溶质质量分数为d%，下列说法正确的是（ ）
A、a不可能等于b B、a•c%一定等于 b•d%
C、原条件下KCl的溶解度大于c g D、c%一定小于d%
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
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非选择题 【共道小题，分】【14分】下图是实验室验证某铜银合金完全溶解于一定量的浓硝酸时，生成NO2气体中含有NO的实验装置。常温下，NO2与N2O4混合存在，在低于0 ℃时，几乎只有白色N2O4晶体存在。
(1)反应前打开A部分的活塞K1，持续通一段时间氮气，其理由是_____________________
_____________________________________________________________________。
(2)若装置中缺B部分，其后果是__________________________________________________。
(3)反应结束后，打开D部分的活塞K2，并通入氧气，D瓶内气体由无色变为红棕色；若通入的是热的氧气，则瓶内气体的颜色比前者更深，其原因是__________________________。
(4)E部分中a仪器所起的作用是______________________________________________。
(5)已知该铜银合金的质量为15 g，加入40 mL 135 mol·L-1的浓硝酸，实验结束后，A部分烧瓶内溶液中的c(H+)=1 mol·L-1(假设反应中HNO3既无挥发也无分解，体积仍为40 mL)。
①参加反应硝酸的物质的量为_____________________。
②为测定铜银合金中铜的质量分数，还需要进行的主要实验操作是_____________________。
查看习题详情和答案>>有a gKCl 不饱和溶液，其质量分数为c%，采取措施后使其变为饱和溶液b g，溶质质量分数为d%，下列说法正确的是（ ）
| A．a不可能等于b | B．a?c%一定等于 b?d% |
| C．原条件下KCl的溶解度大于c g | D．c%一定小于d% |
B．
D．