摘要:A.1处 B.2处 C.3处 D.4处

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1.D   2.C  3.D   4.B  5.B  6.D  7.C  8.C  9.D   10.B

11.B   12.D   13.D   14.C    15.B    16.D   17.A  18.B    19.D    20.B

21(共7分).(1)略 (1分)  极性 (1分)  (2) H2O2H++HO2-   (1分)   H2O2+2OH-=O22-+2H2O(1分)

(3)H2O2+SO2=2H++SO42-(2分)

(4)ABC(1分)

22(共7分).(1)MgO 、C   (1分)    MgO(1分)

  (2)小(1分),   在液态水中,几个水分子间存在氢键,在冰中,水分子大范围地以氢键相互  联结,形成相当疏松的晶体,使体积膨胀,密度减小。(1分)

(3) 4NH3+5O2=4NO+6H2O (1分)      2NH3 + 3CuO3Cu + 3H2O + N2(2分)

23.(共9分)(1)①两支试管中都产生大量气泡,但盛NaHCO3的试管中反应速率要快得多(1分)

②约为53/42;(1分)   ③不正确 (1分)

⑵  ①《NaHCO3、Na2CO3 和盐酸反应过程中热效应的研究》(1分)

②托盘天平(1分)、温度计;(1分)

 a吸热(1分)    b:放热 (1分)   c:NaHCO3溶解和NaHCO3与盐酸反应(1分)

24.(共14分)(1)Fe2O3  (1分)   (2)D(1分)

   (3)①氢氧化铁胶体,(1分)先产生红褐色沉淀,后沉淀逐渐溶解,溶液变成黄色且有气泡产生(1分)Fe3+ + 3SCN- == Fe(SCN)3   (1分)

       Ba2+ + SO42- == BaSO4↓(1分)

       ②Fe3+与SO32-同时发生氧化还原反应和双水解反应(2分)

③2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O == 2Fe(OH)3↓+ 3CO2↑(2分)

④SO32-有较强的还原性,CO32-没有还原性(1分);SO32-水解能力较CO32-小(1分)

(4)4-21mO

2mFe     (2分)

25.(共8分)(1)so2(1分)

    (2)30(2分)

    (3)CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2(2分)

    (4)N2\CO\C2H4(各1分)

 

A.(12分)CuCl和CuCl2都是重要的化工原料,常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。

已知:①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如S02、SnCl2等还原制得:

②CuCl2溶液与乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配离子:

请回答下列问题:

(1)基态Cu原子的核外电子排布式为______________。H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是_____。

(2)SO2分子的空间构型为____。与SnCl4互为等电子体的一种离子的化学式为______

(3)乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为_______。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺,但乙二胺比三甲胺的沸点高的多,原因是______________________。

(4)②中所形成的配离子中含有的化学键类型有__________。

a.配位键     b.极性键    c.离子键    d.非极性键

(5)CuCl的晶胞结构如右图所示,其中Cl原子的配位数为_________。

B.(12分)某化学研究性学习小组为探究某品牌花生油中不饱和脂肪酸的含量,进行了如下实验:

步骤Ⅰ:称取0.4g花生油样品,置于两个干燥的碘瓶(如图)内,加入10mL四氯化碳,轻轻摇动使油全部溶解。向碘瓶中加入25.00mL含0.01mol IBr的无水乙酸溶液,盖好瓶塞,在玻璃塞与瓶口之间滴加数滴10%碘化钾溶液封闭缝隙,以免IBr的挥发损失。

步骤Ⅱ:在暗处放置30min,并不时轻轻摇动。30min后,小心地打开玻璃塞,用新配制的10%碘化钾10mL和蒸馏水50mL把玻璃塞和瓶颈上的液体冲洗入瓶内。

步骤Ⅲ:加入指示剂,用0.1mol·L1硫代硫酸钠溶液滴定,用力振荡碘瓶,直至终点。

测定过程中发生的相关反应如下:

  ②IBr+KI=I2+KBr   ③I2+2S2O32=2I+S4O62

请回答下列问题:

(1)已知卤素互化物IBr的性质与卤素单质类似,实验中准确量取IBr溶液应用     ,用方程式表示碘瓶必须干燥的原因     

(2)步骤Ⅱ中碘瓶在暗处放置30min,并不时轻轻摇动的原因是               

(3)步骤Ⅲ中所加指示剂为       ,滴定终点的现象                        

(4)反应结束后从液体混合物中回收四氯化碳,则所需操作有                 

 

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A.(12分)CuCl和CuCl2都是重要的化工原料,常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。

已知:①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如S02、SnCl2等还原制得:

②CuCl2溶液与乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配离子:

请回答下列问题:

(1)基态Cu原子的核外电子排布式为______________。H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是_____。

(2)SO2分子的空间构型为____。与SnCl4互为等电子体的一种离子的化学式为______

(3)乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为_______。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺,但乙二胺比三甲胺的沸点高的多,原因是______________________。

(4)②中所形成的配离子中含有的化学键类型有__________。

a.配位键     b.极性键     c.离子键    d.非极性键

(5)CuCl的晶胞结构如右图所示,其中Cl原子的配位数为_________。

B.(12分)某化学研究性学习小组为探究某品牌花生油中不饱和脂肪酸的含量,进行了如下实验:

步骤Ⅰ:称取0.4g花生油样品,置于两个干燥的碘瓶(如图)内,加入10mL四氯化碳,轻轻摇动使油全部溶解。向碘瓶中加入25.00mL含0.01mol IBr的无水乙酸溶液,盖好瓶塞,在玻璃塞与瓶口之间滴加数滴10%碘化钾溶液封闭缝隙,以免IBr的挥发损失。

步骤Ⅱ:在暗处放置30min,并不时轻轻摇动。30min后,小心地打开玻璃塞,用新配制的10%碘化钾10mL和蒸馏水50mL把玻璃塞和瓶颈上的液体冲洗入瓶内。

步骤Ⅲ:加入指示剂,用0.1mol·L1硫代硫酸钠溶液滴定,用力振荡碘瓶,直至终点。

测定过程中发生的相关反应如下:

   ②IBr+KI=I2+KBr    ③I2+2S2O32=2I+S4O62

请回答下列问题:

(1)已知卤素互化物IBr的性质与卤素单质类似,实验中准确量取IBr溶液应用      ,用方程式表示碘瓶必须干燥的原因     

(2)步骤Ⅱ中碘瓶在暗处放置30min,并不时轻轻摇动的原因是               

(3)步骤Ⅲ中所加指示剂为       ,滴定终点的现象                        

(4)反应结束后从液体混合物中回收四氯化碳,则所需操作有                 

 

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A.CuCl和CuCl2都是重要的化工原料,常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。

已知:①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如S02、SnCl2等还原制得:

②CuCl2溶液与乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配离子:

请回答下列问题:

(1)基态Cu原子的核外电子排布式为______________。H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是_____。

(2)SO2分子的空间构型为____。与SnCl4互为等电子体的一种离子的化学式为______

(3)乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为_______。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺,但乙二胺比三甲胺的沸点高的多,原因是______________________。

(4)②中所形成的配离子中含有的化学键类型有__________。

a.配位键     b.极性键     c.离子键    d.非极性键

(5)CuCl的晶胞结构如右图所示,其中Cl原子的配位数为_________。

B.某化学研究性学习小组为探究某品牌花生油中不饱和脂肪酸的含量,进行了如下实验:

步骤Ⅰ:称取0.4g花生油样品,置于两个干燥的碘瓶(如图)内,加入10mL四氯化碳,轻轻摇动使油全部溶解。向碘瓶中加入25.00mL含0.01mol IBr的无水乙酸溶液,盖好瓶塞,在玻璃塞与瓶口之间滴加数滴10%碘化钾溶液封闭缝隙,以免IBr的挥发损失。

步骤Ⅱ:在暗处放置30min,并不时轻轻摇动。30min后,小心地打开玻璃塞,用新配制的10%碘化钾10mL和蒸馏水50mL把玻璃塞和瓶颈上的液体冲洗入瓶内。

步骤Ⅲ:加入指示剂,用0.1mol·L1硫代硫酸钠溶液滴定,用力振荡碘瓶,直至终点。

测定过程中发生的相关反应如下:

   ②IBr+KI=I2+KBr    ③I2+2S2O32=2I+S4O62

请回答下列问题:

(1)已知卤素互化物IBr的性质与卤素单质类似,实验中准确量取IBr溶液应用      ,用方程式表示碘瓶必须干燥的原因     

(2)步骤Ⅱ中碘瓶在暗处放置30min,并不时轻轻摇动的原因是               

(3)步骤Ⅲ中所加指示剂为       ,滴定终点的现象                        

(4)反应结束后从液体混合物中回收四氯化碳,则所需操作有                 

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