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1.D 2.C 3.D 4.B 5.B 6.D 7.C 8.C 9.D 10.B
11.B 12.D 13.D 14.C 15.B 16.D 17.A 18.B 19.D 20.B
21(共7分).(1)略 (1分) 极性 (1分) (2) H2O2H++HO2- (1分) H2O2+2OH-=O22-+2H2O(1分)
(3)H2O2+SO2=2H++SO42-(2分)
(4)ABC(1分)
22(共7分).(1)MgO 、C (1分) MgO(1分)
(2)小(1分), 在液态水中,几个水分子间存在氢键,在冰中,水分子大范围地以氢键相互 联结,形成相当疏松的晶体,使体积膨胀,密度减小。(1分)
(3) 4NH3+5O2=4NO+6H2O (1分) 2NH3 + 3CuO3Cu + 3H2O + N2(2分)
23.(共9分)(1)①两支试管中都产生大量气泡,但盛NaHCO3的试管中反应速率要快得多(1分)
②约为53/42;(1分) ③不正确 (1分)
⑵ ①《NaHCO3、Na2CO3 和盐酸反应过程中热效应的研究》(1分)
②托盘天平(1分)、温度计;(1分)
a吸热(1分) b:放热 (1分) c:NaHCO3溶解和NaHCO3与盐酸反应(1分)
24.(共14分)(1)Fe2O3 (1分) (2)D(1分)
(3)①氢氧化铁胶体,(1分)先产生红褐色沉淀,后沉淀逐渐溶解,溶液变成黄色且有气泡产生(1分)Fe3+ + 3SCN- == Fe(SCN)3 (1分)
Ba2+ + SO42- == BaSO4↓(1分)
②Fe3+与SO32-同时发生氧化还原反应和双水解反应(2分)
③2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O == 2Fe(OH)3↓+ 3CO2↑(2分)
④SO32-有较强的还原性,CO32-没有还原性(1分);SO32-水解能力较CO32-小(1分)
(4)4-21mO
2mFe (2分)
25.(共8分)(1)so2(1分)
(2)30(2分)
(3)CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2(2分)
(4)N2\CO\C2H4(各1分)
为探究NaHCO3、Na2CO3和盐酸(以下盐酸浓度均为1mol?L-1)反应过程中的热效应,进行实验并测得如下数据
序号 | 35mL试剂 | 固体 | 混合前温度℃ | 混合后温度℃ |
① | 水 | 2.5gNaHCO3 | 20.0 | 18.5 |
② | 水 | 3.2gNa2CO3 | 20.0 | 24.3 |
③ | 盐酸 | 2.5gNaHCO3 | 20.0 | 16.2 |
④ | 盐酸 | 3.2gNa2CO3 | 20.0 | 25.1 |
- A.Na2CO3与盐酸的反应是吸热反应
- B.NaHCO3与盐酸的反应是放热反应
- C.20.0℃时,含3.2gNa2CO3的饱和溶液和35mL盐酸混合后的温度将低于25.1℃
- D.20.0℃时,含2.5gNaHCO3的饱和溶液和35mL盐酸混合后的温度将低于16.2℃
(2010?厦门二模)为探究NaHCO3、Na2CO3和盐酸(以下盐酸浓度均为1mol?L-1)反应过程中的热效应,进行实验并测得如下数据
|
(10分)某同学为研究盐酸与NaHCO3和Na2CO3反应的热效应,进行了下列实验(每次实验各做3次平行实验,取平均值)
序号 | 试剂1 | 试剂2 | 混合前的温度 | 混合后最高或最低温 度 | 序号 | 试剂1 | 试剂2 | 混合前的温度 | 混合后最高或最低温 度 |
Ⅰ | 50ml 水 | 2.5g NaHCO3 固体 |
200C |
18.50C | Ⅱ | 50ml 水 | 3.2g Na2CO3 固体 |
200C |
230C |
Ⅲ |
35ml 稀盐 酸 | 含2.5g NaHCO3 的饱和溶液15ml |
200C |
18.80C | Ⅳ |
35ml 稀盐 酸 | 含3.2g Na2CO3 的饱和溶液15ml |
200C |
20.60C |
Ⅴ | 50ml 稀盐 酸 | 2.5g NaHCO3 固体 |
200C |
17.30C | Ⅵ | 50ml 稀盐 酸 | 3.2g Na2CO3 固体 |
200C |
|
请回答下列问题:
(1)实验室使用的量热器一般是容积不变的装置,则用其测定的反应放出的热量 (填“是”或“不是”)该反应的焓变△H。
(2)分析表中数据可知:
①NaHCO3溶于水是 热(填“吸热”或“放热”,下同)的过程,Na2CO3溶于水是 热的过程。
② 设实验Ⅰ、Ⅲ和Ⅴ的反应热分别为△H1、△H3和△H5,则三者之间的关系式为 。
③ 实验Ⅵ 中,混合后最高或最低温度接近 0C。
查看习题详情和答案>>Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
①两试管中气球大小(包含试管) 体积之比约为(填最简单整数比)(盐酸均足量)
②甲同学用手触摸试管,发现盛NaHCO3粉末的试管变冷,而盛Na2CO3的试管温度有升高.由此他得出:不管其状态如何,NaHCO3和HCl反应为吸热反应,而Na2CO3和HCl反应为放热反应.甲下结论的方法是否正确
(2)为研究是吸热还是放热反应,继续进行了下列实验(每次实验各做了3次平行实验,取平均值)
序号 | 试剂1 | 试剂2 | 混合前温度 | 混合后最高或最低温度 |
① | 50mL水 | 2.5gNaHCO3固体 | 20℃ | 18.5℃ |
② | 50mL水 | 3.2gNa2CO3固体 | 20℃ | 23.0℃ |
③ | 35mL稀盐酸 | 含2.5gNaHCO3的饱和溶液15mL | 20℃ | 18.8℃ |
④ | 35mL稀盐酸 | 含3.2gNa2CO3的饱和溶液15mL水 | 20℃ | 20.6℃ |
⑤ | 50mL稀盐酸 | 2.5gNaHCO3固体 | 20℃ | 17.4℃ |
⑥ | 50mL稀盐酸 | 3.2gNa2CO3固体 | 20℃ | 23.5℃ |
①该研究报告的题目是《
②该实验中所用的仪器除试管、药匙(或V型纸槽)、气球、玻璃棒、烧杯、量筒、保温瓶外,还需要的仪器名称为
a:NaHCO3的溶解是
b:Na2CO3的饱和溶液和盐酸的反应是
(08六都中学模拟)(13分)某学校化学兴趣小组同学在两支小试管中分别加入浓度为4mol/L稀盐酸3mL,将分别装有0.3gNaHCO3和0.3gNa2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内的NaHCO3和Na2CO3同时倒人试管中,观察到的现象及分析如下:
(1)比较两支试管中的现象: 。
(2)若两气球内的压强相同.两试管大小相同,则大小气球体积之比约为 (填最简整数比)
(3)甲同学用手触摸试管,发现盛NaHCO3粉末的试管变冷,而盛Na2CO3的试管温度升高。由此他得出:不管其状态如何,NaHCO3和HCl反应为吸热反应,而Na2CO3和HCl反应为放热反应。甲同学写出了下列热化学方程式(其中“aq”代表水合或无限稀释的含义):
HCO3-(aq)+H+(aq)=H2O(1)+CO2(g);△H>O;
CO32-(aq)+2H+(aq)=H2O(1)+CO2(g);△H<O;
甲分析结论的方法是否科学? 。(填“是”或“否”)
(4)为研究反应是吸热还是放热,乙同学继续进行下列实验。(每个实验平行做三次,取平均值)
序 号 | 试剂l | 试剂2 | 混合前温度 | 混合后最高或最低温度 |
1 | 35mL水 | 2.5gNaHCO3固体 | 20℃ | 18.5℃ |
2 | 35mL水 | 3.2gNa2CO3固体 | 20℃ | 24.3℃ |
3 | 35mL稀盐酸 | 含2.5g NaHCO3 的饱和溶液32.5ml | 20℃ | 19℃ |
4 | 35mL稀盐酸 | 含3.2g Na2CO3的饱和溶23.1mL+10mL水 | 20℃ | 24.2℃ |
5 | 35mL稀盐酸 | 2.5g NaHCO3固体 | 20℃ | 16.2℃ |
6 | 35mL稀盐酸 | 3.2gNa2CO3固体 | 20℃ | 25.1℃ |
请你帮助填写相关内容:
①该研究报告的题目是《 》
②通过上述实验可得出五条结论:
a.NaHCO3的溶解是 (“吸热”或“放热”)过程;
b.Na2CO3的溶解是 (“吸热”或“放热”)过程;
c.NaHCO3的饱和溶液和盐酸的反应是 (”吸热”或“放热”)反应;
d.Na2CO3的饱和溶液和盐酸的反应是 (“吸热”或“放热”)反应;
e.NaHCO3固体与稀盐酸反应的反应热是 (填a→d的字母)的热效应之和。
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