摘要:5gNaHCO3固体20℃

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1.D   2.C  3.D   4.B  5.B  6.D  7.C  8.C  9.D   10.B

11.B   12.D   13.D   14.C    15.B    16.D   17.A  18.B    19.D    20.B

21(共7分).(1)略 (1分)  极性 (1分)  (2) H2O2H++HO2-   (1分)   H2O2+2OH-=O22-+2H2O(1分)

(3)H2O2+SO2=2H++SO42-(2分)

(4)ABC(1分)

22(共7分).(1)MgO 、C   (1分)    MgO(1分)

  (2)小(1分),   在液态水中,几个水分子间存在氢键,在冰中,水分子大范围地以氢键相互  联结,形成相当疏松的晶体,使体积膨胀,密度减小。(1分)

(3) 4NH3+5O2=4NO+6H2O (1分)      2NH3 + 3CuO3Cu + 3H2O + N2(2分)

23.(共9分)(1)①两支试管中都产生大量气泡,但盛NaHCO3的试管中反应速率要快得多(1分)

②约为53/42;(1分)   ③不正确 (1分)

⑵  ①《NaHCO3、Na2CO3 和盐酸反应过程中热效应的研究》(1分)

②托盘天平(1分)、温度计;(1分)

 a吸热(1分)    b:放热 (1分)   c:NaHCO3溶解和NaHCO3与盐酸反应(1分)

24.(共14分)(1)Fe2O3  (1分)   (2)D(1分)

   (3)①氢氧化铁胶体,(1分)先产生红褐色沉淀,后沉淀逐渐溶解,溶液变成黄色且有气泡产生(1分)Fe3+ + 3SCN- == Fe(SCN)3   (1分)

       Ba2+ + SO42- == BaSO4↓(1分)

       ②Fe3+与SO32-同时发生氧化还原反应和双水解反应(2分)

③2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O == 2Fe(OH)3↓+ 3CO2↑(2分)

④SO32-有较强的还原性,CO32-没有还原性(1分);SO32-水解能力较CO32-小(1分)

(4)4-21mO

2mFe     (2分)

25.(共8分)(1)so2(1分)

    (2)30(2分)

    (3)CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2(2分)

    (4)N2\CO\C2H4(各1分)

 

(1)高中教材中有这样一个实验:在两支试管中分别加入3mL稀盐酸,将两个分别装有0.3g NaHCO3、0.3g Na2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口.将气球内的NaHCO3、Na2CO3同时倒入试管中,观察.反应方程式:NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑    
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2
①两试管中气球大小(包含试管) 体积之比约为(填最简单整数比)(盐酸均足量)
 

②甲同学用手触摸试管,发现盛NaHCO3粉末的试管变冷,而盛Na2CO3的试管温度有升高.由此他得出:不管其状态如何,NaHCO3和HCl反应为吸热反应,而Na2CO3和HCl反应为放热反应.甲下结论的方法是否正确
 
(填正确或不正确)
(2)为研究是吸热还是放热反应,继续进行了下列实验(每次实验各做了3次平行实验,取平均值)
序号 试剂1 试剂2 混合前温度 混合后最高或最低温度
50mL水 2.5gNaHCO3固体 20℃ 18.5℃
50mL水 3.2gNa2CO3固体 20℃ 23.0℃
35mL稀盐酸 含2.5gNaHCO3的饱和溶液15mL 20℃ 18.8℃
35mL稀盐酸 含3.2gNa2CO3的饱和溶液15mL水 20℃ 20.6℃
50mL稀盐酸 2.5gNaHCO3固体 20℃ 17.4℃
50mL稀盐酸 3.2gNa2CO3固体 20℃ 23.5℃
请你帮助填写相关内容:
①该研究报告的题目是《
 
》;
②该实验中所用的仪器除试管、药匙(或V型纸槽)、气球、玻璃棒、烧杯、量筒、保温瓶外,还需要的仪器名称为
 
 
;通过上述实验可得出多条结论,如:
a:NaHCO3的溶解是
 
(吸热或放热)过程;
b:Na2CO3的饱和溶液和盐酸的反应是
 
(吸热或放热)反应.
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(08六都中学模拟)(13分)某学校化学兴趣小组同学在两支小试管中分别加入浓度为4mol/L稀盐酸3mL,将分别装有0.3gNaHCO3和0.3gNa2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内的NaHCO3和Na2CO3同时倒人试管中,观察到的现象及分析如下:

(1)比较两支试管中的现象:                                                 

(2)若两气球内的压强相同.两试管大小相同,则大小气球体积之比约为      (填最简整数比)

(3)甲同学用手触摸试管,发现盛NaHCO3粉末的试管变冷,而盛Na2CO3的试管温度升高。由此他得出:不管其状态如何,NaHCO3和HCl反应为吸热反应,而Na2CO3和HCl反应为放热反应。甲同学写出了下列热化学方程式(其中“aq”代表水合或无限稀释的含义): 

HCO3(aq)+H(aq)=H2O(1)+CO2(g);△H>O;

CO32(aq)+2H(aq)=H2O(1)+CO2(g);△H<O;

甲分析结论的方法是否科学?           。(填“是”或“否”)

(4)为研究反应是吸热还是放热,乙同学继续进行下列实验。(每个实验平行做三次,取平均值)

    试剂l

    试剂2

混合前温度

混合后最高或最低温度

1

  35mL水

2.5gNaHCO3固体

   20℃

    18.5℃

2

  35mL水

3.2gNa2CO3固体

   20℃

    24.3℃

3

 35mL稀盐酸

含2.5g NaHCO3 的饱和溶液32.5ml

   20℃

    19℃

4

 35mL稀盐酸

含3.2g Na2CO3的饱和溶23.1mL+10mL水

   20℃

    24.2℃

5

 35mL稀盐酸

2.5g NaHCO3固体

   20℃

    16.2℃

6

 35mL稀盐酸

3.2gNa2CO3固体

   20℃

    25.1℃

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

请你帮助填写相关内容:

①该研究报告的题目是                                         

②通过上述实验可得出五条结论:

a.NaHCO3的溶解是           (“吸热”或“放热”)过程;

b.Na2CO3的溶解是            (“吸热”或“放热”)过程;

c.NaHCO3的饱和溶液和盐酸的反应是            (”吸热”或“放热”)反应;

d.Na2CO3的饱和溶液和盐酸的反应是            (“吸热”或“放热”)反应;

e.NaHCO3固体与稀盐酸反应的反应热是            (填a→d的字母)的热效应之和。

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