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1．D 2.Ｃ 3.Ｄ 4.Ｂ 5.Ｂ 6.Ｄ 7.Ｃ 8.Ｃ 9.Ｄ 10.Ｂ
11.B 12.D 13.D 14.C 15.B 16.D 17.A 18.B 19.D 20.B
21（共7分）.(1)略 （1分）
极性 （1分） (2) H2O2
H++HO2- （1分）
H2O2+2OH-=O22-+2H2O（1分）
(3)H2O2+SO2=2H++SO42-（2分）
(4)ABC（1分）
22（共7分）.(1)MgO 、C （1分） MgO（1分）
(2)小（1分）, 在液态水中，几个水分子间存在氢键，在冰中，水分子大范围地以氢键相互 联结，形成相当疏松的晶体，使体积膨胀，密度减小。（1分）
（3） 4NH3＋5O2＝4NO＋6H2O （1分） 2NH3 + 3CuO
3Cu + 3H2O + N2（2分）
23．（共9分）（1）①两支试管中都产生大量气泡，但盛NaHCO3的试管中反应速率要快得多（1分）
②约为53/42；（1分） ③不正确 （1分）
⑵ ①《NaHCO3、Na2CO3 和盐酸反应过程中热效应的研究》（1分）
②托盘天平（1分）、温度计；（1分）
a吸热（1分） b：放热 （1分） c：NaHCO3溶解和NaHCO3与盐酸反应（1分）
24．（共14分）（1）Fe2O3 （1分） （2）D（1分）
（3）①氢氧化铁胶体，（1分）先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，溶液变成黄色且有气泡产生（1分）Fe3+ + 3SCN- == Fe（SCN）3 （1分）
Ba2+ + SO42- == BaSO4↓（1分）
②Fe3+与SO32-同时发生氧化还原反应和双水解反应（2分）
③2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O == 2Fe（OH）3↓+ 3CO2↑（2分）
④SO32-有较强的还原性，CO32-没有还原性（1分）；SO32-水解能力较CO32-小（1分）
（4）4-21mO
2mFe
（2分）
25．（共8分）(1)so2（1分）
(2)30（2分）
(3)CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2（2分）
(4)N2\CO\C2H4（各1分）
（1）水是极弱的电解质，也是最重要的溶剂．常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c（H+）=10-9mol?L-1，则该电解质可能是
A． CuSO4 B． HCl C． Na2S D．NaOH E．K2SO4
（2）已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，要使新制稀氯水中的c（HClO）增大，可以采取的措施为（至少回答两种）
（3）常温下，将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性．
①浓度为1.0×10-3mol?L-1的氨水b L；②c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氨水c L；③c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氢氧化钡溶液d L．则a、b、c、d之间的关系是：
（4）强酸制弱酸是水溶液中的重要经验规律．
①已知HA、H2B是两种弱酸，存在以下关系：H2B（少量）+2A-=B2-+2HA，则A-、B2-、HB-三种阴离子结合H+的难易顺序为
②某同学将H2S通入CuSO4溶液中发现生成黑色沉淀，查阅资料并在老师的指导下写出了化学方程式：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，但这位同学陷入了困惑：这不成了弱酸制取强酸了吗？请你帮助解释
（5）已知：H2A═H++HA-、HA-?H++A2-，常温下，0.1mol?L-1的NaH A溶液其pH=2，则0.1mol?L-1的H2A溶液中氢离子浓度的大小范围是：
（6）己知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10mol?L-1，向50mL 0.018mol?L-1的AgNO3溶液中加入相同体积0.020mol?L-1的盐酸，则c（Ag+）=
50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出来的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃用品是
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值
（4）实验中改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量
（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会
50mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液在图所示的装置 中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热．（1）烧杯间填满泡沫塑料的作用是
（2）大烧杯上若不盖硬纸板，求得的中和热数值
（3）如下图所示，仪器A的名称是
（4）实验中改用80mL 0.50mol/L盐酸跟100mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量
所求中和热
（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会
（6）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式
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（10分）50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。
（3）大烧杯如不盖硬纸板，测得的中和热数值 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（4）实验中改用60mL 0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），所求中和热 （填“相等”或“不相等”），简述理由 。
（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；用50mL 0.50mol/L NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
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50ml 0.5mol·L－1的盐酸与50ml 0.55mol·L－1的NaOH 溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
请回答下列问题：
（l）从实验装置上看，由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？ 。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。
（3）如果不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大”“偏小”“无影响”）。
（4）实验中改用 60 mL0.50 mol· L－1的盐酸跟 50mL0.55 mol· L－1的 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），所求中和热 （填“相等”或“不相等”）。
（5）用相同浓度和相同体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会 （填“偏大”“偏小”“无影响”）；
简述理由 。
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