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1．D 2.Ｃ 3.Ｄ 4.Ｂ 5.Ｂ 6.Ｄ 7.Ｃ 8.Ｃ 9.Ｄ 10.Ｂ
11.B 12.D 13.D 14.C 15.B 16.D 17.A 18.B 19.D 20.B
21（共7分）.(1)略 （1分）
极性 （1分） (2) H2O2
H++HO2- （1分）
H2O2+2OH-=O22-+2H2O（1分）
(3)H2O2+SO2=2H++SO42-（2分）
(4)ABC（1分）
22（共7分）.(1)MgO 、C （1分） MgO（1分）
(2)小（1分）, 在液态水中，几个水分子间存在氢键，在冰中，水分子大范围地以氢键相互 联结，形成相当疏松的晶体，使体积膨胀，密度减小。（1分）
（3） 4NH3＋5O2＝4NO＋6H2O （1分） 2NH3 + 3CuO
3Cu + 3H2O + N2（2分）
23．（共9分）（1）①两支试管中都产生大量气泡，但盛NaHCO3的试管中反应速率要快得多（1分）
②约为53/42；（1分） ③不正确 （1分）
⑵ ①《NaHCO3、Na2CO3 和盐酸反应过程中热效应的研究》（1分）
②托盘天平（1分）、温度计；（1分）
a吸热（1分） b：放热 （1分） c：NaHCO3溶解和NaHCO3与盐酸反应（1分）
24．（共14分）（1）Fe2O3 （1分） （2）D（1分）
（3）①氢氧化铁胶体，（1分）先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，溶液变成黄色且有气泡产生（1分）Fe3+ + 3SCN- == Fe（SCN）3 （1分）
Ba2+ + SO42- == BaSO4↓（1分）
②Fe3+与SO32-同时发生氧化还原反应和双水解反应（2分）
③2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O == 2Fe（OH）3↓+ 3CO2↑（2分）
④SO32-有较强的还原性，CO32-没有还原性（1分）；SO32-水解能力较CO32-小（1分）
（4）4-21mO
2mFe
（2分）
25．（共8分）(1)so2（1分）
(2)30（2分）
(3)CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2（2分）
(4)N2\CO\C2H4（各1分）
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K=
| [NH3]2 |
| [N2][H2]3 |
| [NH3]2 |
| [N2][H2]3 |
（2）平衡常数K值越大，表明建立平衡时
A．N2的转化率越高 B．NH3的产量越大
C．正反应进行得越彻底 D．化学反应速率越快
（3）a与b的关系是：a
（4）填写下表：
| 状态 条件 |
起始时物质的物质的量（mol） | 平衡时NH3的物质的量（mol） | |||
| 编号 | X（N2） | Y（H2） | Z（NH3） | ||
| 恒压 | ① | 1 | 3 | 0 | a |
| ② | 2.25 | a | |||
| ③ | 2 | 3a | |||
（12分）在密闭容器中，保持一定温度进行如下反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），已知加入1 mol N2和3 mol H2，在恒压条件下达到平衡时生成a mol NH3，在恒容条件下达到平衡时生成b mol NH3（见下表中编号①的一行）。若相同条件下，达到平衡时混合物中各组分的百分含量不变。回答下列问题：
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K＝___________。
（2）平衡常数K值越大，表明建立平衡时___________（填字母序号）。
| A．N2的转化率越高 | B．NH3的产量越大 |
| C．正反应进行得越彻底 | D．化学反应速度越快 |
（4）填写下表：
| 状态 条件 | 起始时物质的物质的量（mol） | 平衡时NH3的物质的量 (mol) | |||
| 编号 | X(N2) | Y(H2) | Z(NH3) | ||
| 恒容 | ① | 1 | 3 | 0 | b |
| ② | 0 | 0 | | b | |
| ③ | | 2.25 | | b | |
在密闭容器中，保持一定温度进行如下反应N2（g）+ 3H2（g）
2NH3（g），已知加入1 mol N2和3 mol H2，在恒压条件下达到平衡时生成a mol NH3，在恒容条件下达到平衡时生成b mol NH3（见下表中编号①的一行）。若相同条件下，达到平衡时混合物中各组分的百分含量不变。回答下列问题：
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K＝ 。
（2）平衡常数K值越大，表明建立平衡时 （填字母序号）。
| A．N2的转化率越高 | B．NH3的产量越大 |
| C．正反应进行得越彻底 | D．化学反应速度越快 |
（4）填写下表空格：
| 状态 条件 | 起始时物质的物质的量（mol） | 平衡时NH3的物质的量 (mol) | |||
| 编号 | X(N2) | Y(H2) | Z(NH3) | ||
| 恒容 | ① | 1 | 3 | 0 | b |
| ② | 0 | 0 | | b | |
| ③ | | 2.25 | | b | |
在密闭容器中，保持一定温度进行如下反应N2（g）+ 3H2（g）
2NH3（g），已知加入1 mol N2和3 mol H2，在恒压条件下达到平衡时生成a
mol NH3，在恒容条件下达到平衡时生成b mol NH3（见下表中编号①的一行）。若相同条件下，达到平衡时混合物中各组分的百分含量不变。回答下列问题：
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K＝ 。
（2）平衡常数K值越大，表明建立平衡时 （填字母序号）。
A．N2的转化率越高 B．NH3的产量越大
C．正反应进行得越彻底 D．化学反应速度越快
（3）a与b的关系是：a b（填＞、＜、＝）
（4）填写下表空格：
|
状态 条件 |
起始时物质的物质的量（mol） |
平衡时NH3的物质的量 (mol) |
|||
|
编号 |
X(N2) |
Y(H2) |
Z(NH3) |
||
|
恒容 |
① |
1 |
3 |
0 |
b |
|
② |
0 |
0 |
|
b |
|
|
③ |
|
2.25 |
|
b |
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在密闭容器中，保持一定温度进行如下反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）， 已知加入1 mol N2和3 mol H2，在恒压条件下达到平衡时生成a mol NH3，在恒容条件下达到平衡时生成b mol NH3（见下表中编号①的一行）。若相同条件下，达到平衡时混合物中各组分的百分含量不变。回答下列问题：
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K＝___________。
（2）平衡常数K值越大，表明建立平衡时___________（填字母序号）。
A．N2的转化率越高 B．NH3的产量越大
C．正反应进行得越彻底 D．化学反应速度越快
（3）a与b的关系是：a b（填＞、＜、＝）
（4）填写下表：
| 状态 条件 | 起始时物质的物质的量（mol） | 平衡时NH3的物质的量 (mol) | |||
| 编号 | X(N2) | Y(H2) | Z(NH3) | ||
| 恒容 | ① | 1 | 3 | 0 | b |
| ② | 0 | 0 | b | ||
| ③ | 2.25 | b | |||